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①式表示负极反应，②式表示正极反应 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 负极的电极反应式为：Pb + SO
– 2e – = PbSO4 放电时，PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
放电时，负极质量增加 
充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接 放电时，正极反应为： 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4
PbO2是电源的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 电池放电时，溶液的pH增大 电池放电时，PbO2得电子，被氧化
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e == PbSO4 PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO
－ 2e— 
PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
放电时正极PbO2和负极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为PbO2，负极转变为Pb，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为Pb，负极转变为PbO2，并且电解液相对密度变小 放电时负极PbO2和正极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小；
PbO2是电池的负极 放电时，溶液中的H+ 向正极区移动 ，正极区域的溶液的酸性增强 放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO
–2e–=PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
放电时负极电极反应式：PbO2 +4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O 放电时，正负电极的质量均减少 转移2mol电子时，消耗硫酸2mol 若要使1mol PbO2转化，则经过溶液的电子数为2mol
铅蓄电池A.极应与U.形管中a极连接 铅蓄电池放电时溶液的pH值变小 a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极 实验结束后可将U.型管、试管中的溶液倒入下水道
放电时Pb为负极 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－ 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移 0.2 mol电子
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓ PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
Pb02是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 PbO2得电子，被氧化 电池放电时，溶液酸性增强
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