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原电池是将化学能转化为电能的装置 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 原电池放电时，电子由正极流向负极 原电池放电时，电流是从负极流向正极
铜片作负极，质量逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 
负极发生还原反应 该装置能将电能转化为化学能 电子由锌片通过导线流向铜片 铜片上发生的反应为Cu2＋ ＋ 2e－ == Cu
右图所示原电池中，Cu为正极 右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能； 断开时，化学能主要转变为热能 在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 
锌电极是正电极 锌电极得到电子 铜电极上有氢气产生 铜电极上发生氧化反应
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原 
原电池是将电能转化为化学能的装置 原电池中电子流出的—-榜沩负极，发生还原反应 原电池中阳离子向负极移动 原电池外电路中电流由正极流向负极
化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染 任何化学反应都能设计成原电池 原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极 原电池负极被还原
原电池是将电能能转化为化学能的装置 原电池负极发生氧化反应 原电池中，阳离子向负极移动 原电池电子流出的一极为正极
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原
原电池是利用化学反应产生电流的装置 原电池可以把化学能转变为电能 原电池的负极发生氧化反应 原电池的正极是流出电子的一极
该装置能将电能转化为化学能 Zn为负极，Cu为正极 电子由Cu电极经
流向Zn电极 正极反应为 Zn－2e— ＝ Zn2+
将电能转化为化学能的装置 电子由铜片经导线流向锌片 锌片为负极，发生氧化反应 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu
锌片是正极、铜片是负极 电流由锌片经导线流向铜片 H+在锌片表面被还原,产生气泡 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌作正极 溶液中SO42－向铜电极方向移动 电子由锌片通过导线流向铜 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑ 
溶液的pH逐渐变小 负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 正极有H2逸出 正极质量无变化
铜片是负极 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原
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