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（1）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式： ； （2）已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式： ； ...
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高中化学《2014-2015学年浙江省杭州高中高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
右图为以惰性电极进行电解1写出B.C.D.各电极上的电极反应式和总反应方程式A.__________
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
按要求书写电极反应式和总方程式1用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_______________
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液测得溶液pH变化如下图所示①在0→t时间内两个电极上的电
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
按要求回答问题1写出用惰性电极电解下列溶液时的阴极产物①CuCl2溶液__________②KCl溶
某水溶液中含有等物质的量浓度的CuNO32和MgCl2对该溶液以惰性电极进行电解分阶段写出电解反应的
从H+Na+Ag+Cl﹣SO42﹣NO3﹣中选出适当的离子组成电解质每种离子只能选用一次用惰性电极对
写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式1BaOH2总2Na2CO3总3K
写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式1BaOH2___________
写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式1BaOH2___________
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置回答下问题1惰性电极Ⅰ为电解池的选填阴或阳极
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解Na
2
SO
4
溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
按要求书写电极反应式和总方程式1用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_______________
下列叙述正确的是
在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
用惰性电极电解氯化铜溶液，阴阳两极产物的物质的量比为1：2
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
用惰性电极电解下列电解质溶液请你分析下列问题注意得失电子的顺序1CuCl2溶液阴极:;阳极:;总方程
1写出惰性电极电解以下溶液的总反应的离子方程式①NaCl溶液____________________
按要求书写方程式1高温下铝与氧化铁反应的化学方程式2惰性电极电解AgNO3溶液的离子方程式3工业制硝
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当pH为4～5时Cu2+几乎不水解而Fe3+几乎完全沉淀.某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量.实验过程中使用肼N2H.4﹣空气燃料电池作直流电源其实验过程如图所示1步骤Ⅰ中所加A的化学式为.2肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是KOH溶液.肼﹣空气燃料电池放电时负极产生一种无污染的气体则负极的电极反应式是正极的电极反应式是.3步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图则肼﹣空气燃料电池中通入肼的一端应接填铜或石墨电极.铜电极上的电极反应式为.4为达到实验目的下列实验操作必须完成的是填字母.A.称量电解前电极的质量B.电解后电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗C.刮下电解后电极上析出的铜并清洗称重D.电极在烘干称重的操作中必须按烘干→称重→再烘干→再称重进行E.在有空气存在的情况下烘干电极必须采用低温烘干的方法5铜的相对原子质量为用含有mV的代数式表示.
纳米材料是粒子直径为1～100nm纳米的材料纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后会析出黑色沉淀
下列有关电池的说法错误的是
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH下列叙述正确的是
把淀粉溶液溶于沸水中制成淀粉胶体1鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________2在淀粉胶体中加入淀粉酶充分反应然后把反应后的液体装入半透膜袋里系紧袋口并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里从半透膜袋里析出的物质是________该操作的名称是_________________________________________3淀粉酶是一种__________填糖类油脂或蛋白质它对淀粉的水解起到了__________填反应物催化或抑制作用
某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序请你原电池原理和实验装置完成下列实验报告实验目的探究Cu和Ag的金属活动性顺序1电极材料正极负极硝酸银溶液的作用是2写出电极反应式正极负极3实验现象4实验结论
钢铁工业是国家工业的基础钢铁生锈现象却随处可见为此每年国家损失大量资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.1钢铁的电化学腐蚀原理如图所示①写出石墨电极的电极反应式_____________________②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置请在右图虚线框内所示位置作出修改并用箭头标出导线中电子流动方向.③写出修改后石墨电极的电极反应式_____________________________________.2生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中当铁锈被除尽后溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________.3在实际生产中可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如下①A电极对应的金属是________写元素名称B.电极的电极反应式是_____________.②若电镀前铁铜两片金属质量相同电镀完成后将它们取出洗净烘干称量二者质量差为5.12g则电镀时电路中通过的电子为________mol.③镀层破损后镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀请简要说明原因__________________.
按要求回答下列问题1生产普通玻璃的主要原料是______2PbSO4难溶于水易溶于醋酸钠溶液且发生复分解反应化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋CH3COO2Pb该反应的离子方程式为3铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案请你将它补充完整检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂取铁锈样品用溶解后将溶液分成两份一份滴加溶液若溶液变红说明说明铁锈中有+3价铁另一份加溶液若有蓝色沉淀生成说明铁锈中有+2价铁II9分电池是应用广泛的能源1设计两种类型的原电池比较其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线①完成原电池甲的装置示意图见右图并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素②以铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙③甲乙两种原电池中乙的能量转化效率较低其原因是2Al-AgO电池可作用水下动力电源其原理如图所示其中的隔膜属于填阴或阳离子交换膜该电池反应的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O写出该电池正负极电极反应负极正极
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液下列有关说法正确的是
氯碱工业是高耗能产业一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上.在这种工艺设计中相关物料的传输与转化关系如下图所示其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过.①图中X.Y.分别是________________填化学式分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小________②分别写出燃料电池B.中正极负极上发生的电极反应正极_____________________________________________________________负极_____________________________________________________________③这样设计的主要节电能之处在于写出2处________________________________________.
A.B.C.X.和Y.均为中学常见物质其中A.B.为单质X.Y.为化合物C.为地壳中含量最多的元素形成的单质它们在一定条件下可发生如右图所示反应请填空1若X.是光导纤维的主要成分Y.的化学式为2若X.是一种黑色磁性物质且Y.具有两性则A.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________3若组成A.的元素在短周期主族元素中原子半径最大B.为气体则以B.和C.为电极反应物Y.溶液为电解质溶液构成的燃料电池其负极的电极反应式为______4若B.是红色固体Cu常温下将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池图1测得原电池的电流强度I.随时间t的变化如图2所示反应过程中有红棕色气体产生0-t1时原电池的负极是Al片此时溶液中的H+向___极移动填Cu或Alt1时原电池中电子流动方向发生改变其原因是________________________正极反应式为_________
如图所示下列叙述正确的是
Ⅰ.某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量同时检验氯气的氧化性.1为完成上述实验正确的连接顺序为接A.B.接填写连接的字母.2对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前需要的操作为.3若检验氯气的氧化性则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是.4为测定Cu的相对原子质量设计了如下甲乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag放入CuO后精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg实验完毕后甲方案通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg进而确定Cu的相对原子质量.乙方案通过精确测定生成水的质量dg进而确定Cu的相对原子质量.①请你分析并回答你认为不合理的方案及其不足之处是.②按测得结果更准确的方案进行计算Cu的相对原子质量.Ⅱ.一定温度下难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数这个常数称为该难溶电解质的溶度积用符号Ksp表示.即AmBnsmAn+aq+nBm﹣aqmn=Ksp已知某温度时KspAgCl==1.8×10﹣10KspAg2CrO4==1.1×10﹣12则此温度下在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为.
下列叙述与胶体的性质无关的是
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液加入一定量酸示意图如下该电池工作时下列说法正确的是
从H+Na+Ag+Cl﹣SO42﹣NO3﹣中选出适当的离子组成电解质每种离子只能选用一次用惰性电极对该电解质溶液进行电解.1若阴极放出氢气阳极放出氧气且电解后溶液的pH保持不变则所选用的电解质的化学式是阳极的电极反应式为.2若阴极析出金属阳极放出氧气则所选用的电解质的化学式是阴极的电极反应式为.3若阴极放出氢气阳极放出氯气则所选用的电解质的化学式是总反应的化学方程式为.
将0.2molAgNO30.4molCuNO320.6molKCl溶于水配成100mL溶液用石墨电极电解一段时间后若在一极析出0.3molCu试计算另一极上产生的气体体积标准状况
镍镉Ni—Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd＋2NiOOH＋2H2OCdOH2＋2NiOH2有关该电池的说法正确的是
碘被称为智力元素科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾KIO3是国家规定的食盐加碘剂它的晶体为白色可溶于水碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘以碘为原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示请回答下列问题1碘是________填颜色固体物质实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘2电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液溶解时发生反应3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O将该溶液加入阳极区另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上发生反应的电极反应式为________________阴极上观察到的实验现象是________________3电解过程中为确定电解是否完成需检验电解液中是否有I.－请设计一个检验电解液中是否有I.－的实验方案并按要求填写下表要求所需药品只能从下列试剂中选择实验仪器及相关用品自选试剂淀粉溶液碘化钾淀粉试纸过氧化氢溶液稀硫酸实验方法实验现象及结论4电解完毕从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下步骤②的操作名称是________步骤⑤的操作名称是________步骤④洗涤晶体的目的是____________________________________________
铅蓄电池放电时发生下列变化负极Pb＋SO－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液要得到纯铜1.6g这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
黄铜矿在我国储量丰富主要产地集中在长江中下游地区川滇地区山西南部中条山地区甘肃的河西走廊以及西藏高原等.这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下请回答下列问题1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃矿砂与空气反应生成冰铜由Cu2S和FeS互相熔合而成和大气污染物A.该过程中发生主要反应的化学方程式为A.可用于海水提溴在粗溴提纯环节中A.参与反应的化学方程式为利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁其具有净水作用.将下列各项中物质加入水中后不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是填下列序号字母a.明矾b.硫酸镁c.硫酸铁d.硫酸铝2冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%.转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O生成的Cu2O再与Cu2S反应得到粗铜用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜至少需要铜元素含量为40%的冰铜t.3以CuSO4溶液为电解液电解精炼铜粗铜中含FeAgPtAu等杂质.下列说法中正确的是填下列序号字母.a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极发生氧化反应c.电解液中Cu2+向阳极移动d.从阳极泥中可回收AgPtAu等金属.
氢气是未来最理想的能源科学家最近研制出利用太阳能产生激光并在二氧化钛TiO2表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=2H2↑＋O2↑制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题1分解海水时________能转变为________能二氧化钛作________生成的氢气用于燃料电池时________能转变为________能水分解时断裂的化学键为________键分解海水的反应属于________反应填放热或吸热2某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质两极上发生的电极反应如下A.极B.极O2＋4e－===2O2－则A.极是电池的________极电子从该极________填流入或流出
如图所示接通线路反应一段时间后回答下列问题假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行1U.型管可观察到写出有关反应的化学方程式2在小烧杯ab中分别有什么现象产生3如果小烧杯中有0.508g碘析出问烧杯C.中负极的质量减轻克
为使反应Cu＋2H2O===CuOH2＋H2↑能够发生下列设计方案正确的是
已知甲乙丙X.是4种中学化学中常见的物质其转化关系符合如图.则甲和X.要求甲和X.能互换不可能是
下列反应:①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③八水合氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银其中用序号填空:1属于放热反应的是;2属于吸热反应的是;3能设计成原电池的反应是;4能设计成燃料电池的反应是
下列叙述与胶体的性质无关的是
阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移同时在电解槽称为电渗析器中使用合适型号的这两种膜简称阳膜和阴膜可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化海水中主要离子的含量平均值如下Cl－18980mg·L-1Na+10560mg·L-1SO42－2560mg·L-1Mg2+1272mg·L-1Ca2+400mg·L-1K+380mg·L-1HCO3－142mg·L-1海水在电渗析器中部分变成淡水的原理示意图如图所示电渗析器中由许多对阳阴膜围成的许多隔室的宽度都很窄脱盐时各隔室相间流动着淡水和浓水在流动着极水的以石墨为电极材料的两极发生电解反应根据需要可将几台电渗析器串联使用图中标写的离子符号提供思考其在电场中的迁移方向回答下列问题1分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水能用以生产H2吗为什么2致力于发展电渗析法反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么3已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法由海水制得纯水又知海洋水能源海洋水能发电有其巨大的开发前景你认为应怎样综合开发海洋能源促成人类进入氢能时代
某原电池装置如图所示下列叙述正确的是
如图所示将铁棒和石墨棒插入1L.1mol·L－1食盐水中下列说法正确的是
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