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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C.12、O2、C.1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使...
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高中化学《山东省青岛二中2012-2013学年高三11月月考》真题及答案
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高铁酸钾是一种新型高效多功能的绿色水处理剂已知其化学式为K2FeO4则Fe元素的化合价为
+2
+3
+5
+6
水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂下列有关高铁酸钾的分析中正确的是
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾中含有单质铁
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为▲
+2
+3
+4
+6
高铁酸钾K2FeO4是一种常用的新型高效的多功能水处理剂其中铁元素的化合价是
+2
+3
+6
0
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末是一种新型高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在198
高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂K2FeO4中铁元素的化合价为
－4
+2
+4
+6
近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚
①②③④
①③④⑥
②③④⑤
②③⑤⑥
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
＋2
＋3
＋4
＋6
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末它的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻的
高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化吸附凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4中铁元素的
+2
+3
+5
+6
高铁酸钾K.2FeO.4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为
+2
+3
+4
+6
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10
高铁酸钾属于氧化物
高铁酸钾应密封保存
高铁酸钾中铁元素显+3价
X.的化学式是Fe(OH)
2
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO42FeOH3+3Cl2+1
该反应是置换反应
钾元素化合价降低
铁元素化合价不变
该反应是氧化还原反应
近年来高铁酸钾K2FeO4已经被广泛应用在水处理方面高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚
①②③④
①③④⑥
②③④⑤
②③⑤⑥
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的粉末它是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻为一体的新型高效的多功能水处理
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
+2
+3
+4
+6
自来水厂净水过程中用到活性炭其作用是________高铁酸钾K2FeO4是一种集消毒吸附絮凝于一体的
高铁酸钾K2FeO4是一种比氯气臭氧高锰酸钾更强的多功能水处理剂被广泛应用于各种净水过程高铁酸钾中铁
+2
+3
+6
+7
高铁酸钾K2FeO4是一种高效的多功能水处理剂它与水反应不可能生成
氧气
碳酸钾
氢氧化钾
氢氧化铁
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下列关于化学反应说法中不正确的是
已知断裂1molC—H键要吸收热量414.4kJ断裂1molC—C键要吸收热量347.4kJ生成1molC===C键会放出热量615.3kJ生成1molH—H键会放出热量435.3kJ某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1mol乙烷则有关该反应的说法正确的是
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为________2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为3肼N2H4可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===N2O4lΔH.1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4l＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________4已知H2Ol===H2OgΔH.3＝＋44kJ·mol－1则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________5肼—空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为________________________________________________________
下列有关说法正确的是
反应
下列热化学方程式书写正确且对应的△H.与括号内表述相符的是
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
关于下图所示转化关系X.代表卤素说法不正确的是
空气是人类生存所必需的重要资源为改善空气质量而启动的蓝天工程得到了全民的支持下列措施不利于蓝天工程建设的是
在下列各说法中正确的是
地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议以此来激发人们对保护地球的责任感同时倡导节能减排理念下列不能达到节能减排目的的是
某有机物在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2下列说法正确的是
下列关于能量转换的认识中不正确的是
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O2溶液0.1mol·L－1Fe2SO43溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图中的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V.[0.1mol·L－1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图a和b中的信息按图c装置连通的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的__________填深或浅其原因是____________________________abc图21
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
在相同条件下将相同物质的量的NaMgAl分别加入盛有同浓度同体积稀盐酸的甲乙丙三个烧杯中充分反应生成气体的体积关系不可能是
已知反应
氮氧化物是大气污染物之一消除氮氧化物的方法有多种1利用甲烷催化还原氮氧化物已知CH4g＋4NO2g===4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－574kJ/molCH4g＋4NOg===2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.＝－1160kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________________________________________2利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应的化学方程式为2NH3g＋NOg＋NO2g2N2g＋3H2OgΔH.
关于反应热请回答如下问题:1向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸恰好完全反应的热效应为△H1△H2△H3则三者由小到大顺序为2实验测得向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q.kJ的热量请写出热化学反应方程式_________________________3已知反应CH3—CH3g―→CH2=CH2g＋H2g有关化学键的键能如下化学键C.—H.C=CC.—C.H.—H.键能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热___________________________4利用N2和H2可以实现NH3的工业合成而氨又可以进一步制备硝酸在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题已知N2g+O2g=2NOg△H.=+180.5kJ/molN2g+3H2g2NH3g△H.=－92.4kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og△H.=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414kJ·mol-1②2Nas＋O2g=Na2O2s△H2=－511kJ·mol-1下列说法正确的是
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式________________________________________2已知甲醇的脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃的反应2CH3OHg===C2H4g＋2H2OgΔH.2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og===C2H5OHg的ΔH.________kJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________________________3如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系[其中nH2O∶nC2H4＝1∶1]①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.p＝____________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为____理由是___________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L层电子数为52NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________3肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===N2O4lΔH.1＝－195kJ·mol－1②N2H4l＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4肼—空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列对化学反应的认识正确的是
下列说法中错误的是
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是
2014年4月22日是第45个世界地球日今年地球日主题为珍惜地球资源转变发展方式下列行为不符合活动主题的是
化学与生活密切相关下列说法不正确的是
在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=S2g+2H2Og△H2H2Sg+O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为
下列叙述中不正确的是
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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