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关于反应热请回答如下问题: (1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为 ...
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高中化学《河北省邢台一中2013-2014学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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三 如下网络图若计划工期与计算工期一致请回答以下问题 上述网络计划中A工作的总时差
9
5
2
1
50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应
关于粗集料的力学性质试验请回答以下问题1有关粗集料的力学指标有
磨光值
磨耗值
冲击值
压碎值
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计
下列关于中和热的说法中正确的是
10 L 0.05 mol•L
﹣1
Ba（OH）
2
溶液与20 L 0.05 mol•L
﹣1
HNO
3
反应时的反应热是中和热
1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L
﹣1
NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
关于沥青密度加热老化布氏旋转黏度试验请回答以下问题1非经注 明测定坜青密度的标准温度为℃
10
15
20
25
中和20.00ml0.2175mol/L的HCl溶液用去NaOH溶液22.75ml则NaOH溶液的浓
0.1912molL-1
0.2302molL-1
0.1098molL-1
0.1789molL-1
在点燃条件下A.和B.反应生成C.和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示请回答以下问题11个D.
上述网络计划中A工作的总时差TF1-2为天
9
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2
1
某沥青混合料车辙试验结果如下表所示请回答以下问题1C1C2为1. 0该沥青混合料的动稳定度为
863次/mm
875次/mm
879次/mm
900次/mm
配制水泥胶砂时采用的水泥和ISO砂质量比及水灰比分别是
1：2;0.5
1：3;0.5
1：2;0.3
1：3;0.4
用100mL1.0mol・L-1HCl与100mL1.0mol・L-1NaOH溶液在如图所示的简易量
关于湿法冶金反应热的计算阐述错误的是
可用参与反应相关物质的标准生成热来计算；
为了计算实际的冶金反应的热效应，需要使用各种浓度的溶液的生成热；
一定浓度的溶液的生成热是指由在标准状态下组成演技的各元素与一定摩尔数的水生成含1摩尔溶质的溶液的反应热；
水溶液中溶质的偏摩尔生成热指的是一个浓度为1mol/L的理想溶液中1mol溶质的生成热。
下列关于反应热的表述正确的是
当△H.＜0时，表示该反应为吸热反应
C.(s)＋0.5O
2
(g)= CO(g)的反应热110.5kJ·mol
—1
，知碳燃烧热为110.5 kJ·mol
—1
反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
l molNaOH分别和l molCH
3
COOH、1molHNO
3
反应放出的热量： CH
3
COOH＜HNO
3
根据丙烯氨氧化制取丙烯腈流程回答问题1丙烯氨氧化反应器采用何种反应器如何移走反应热反应器中的旋风分离
已知在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热现利用如图装置进行中和热的测定请回
200mlNa2SO4溶液正好与250ml2mol·L-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物
2molL-1
1.25molL-1
1molL-1
2.5molL-1
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的Δ
50mL0.50molL－1盐酸与50mL0.55molL－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
今有如下三个热化学方程式H2g+1/2O2g===H2OgΔH.=akJ·mol—1H2g+1/2O
它们都是吸热反应
a、b和c均为正值
反应热的关系为a＝b
反应热的关系为2b＝c
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下列说法中正确的是
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H.1=571.2kJ·mol-1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H.2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时=[K.spAgBr=5.4×10-13K.spAgCl=2.0×10-10]⑶反应C.s+CO2g2COg的△H.=kJ·mol-1⑷实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是
已知反应①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝—221kJ·mol—1②H+aq＋OH—aq＝H2Ol△H.＝—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是
下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较Na2O2的作用相同的是
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______a.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找2Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是______3利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.已知①反应Ⅱ是_____反应填吸热或放热其原因是②反应A.的热化学方程式是__4高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下①电极b发生填氧化或还原反应②CO2在电极a放电的反应式是______5CO与H2在高温下合成C.5H12汽油的一种成分减少碳排放已知燃烧1molC5H12g生成H2Og放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理说明提高合成C.5H12的产率可采取的措施是______
下列属于新能的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
下列各项判断正确的是
下列说法正确的是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H61丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8gCH4g+HC≡CHg+H2g△H.1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2gCH4g+HC≡CHg△H.2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H3gCH3CH=CH2g+H2g的△H=_____kJ·mol-12以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为___________放电时移向电池的_______填正或负极3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3+H+的平衡常数K.1＝_____________已知10-5.60＝2.5×10-64常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3______c填＞＝或＜原因是__________用离子方程式和必要的文字说明
锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①②的说法正确的是
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为3肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g+2O2g=N2O4lΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4l+O2g=N2g+2H2OgΔH2=-534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式4肼一空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量①该反应的生成物能量总和填大于小于或等于反应物能量总和②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填＞＜或＝572kJ2已知C.s+O2gCO2gΔH＝－437.3kJ•mol－1H2g+1/2O2gH2OgΔH.＝－285.8kJ•mol－1COg+1/2O2gCO2gΔH.＝－283.0kJ•mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C.s+H2OgCOg+H2gΔH.＝kJ•mol－1如果该反应ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行填能或不能.
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/2O2g====CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1②H2g+1/2O2g====H2OgΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应温度T.1时在密闭容器中加入0.80molPCl5反应达平衡时PCl5还剩0.60mol其分解率α1等于若反应温度由T.1升高到T.2平衡时PCl5的分解率为α2α2α1填大于小于或等于3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是________________________4P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H.3=____________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H.4__________△H.3填大于小于或等于5PCl5与足量水充分反应最终生成两种酸其化学方程式是__________________________________
21世纪由化石能源时代逐步向多能源时代过渡下列不属于新能源的是
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-1自发进行的原因是
1配平氧化还原反应方程式++H+CO2↑+Mn2++H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由_____________变为___________该溶液中还原剂的物质的量为________mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________KHC2O4的质量分数为_________
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热△H.化学反应的△H.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键Si—O.Si—ClH.—H.H.—ClSi—SiSi—C.键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题⑴比较下列两组物质的熔点高低填＞或＜SiC______SiSiCl4______SiO2⑵图立方体中心的●表示硅晶体中的一个原子请在立方体的顶点用●表示出与之紧邻的硅原子⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g+2H2gSis+4HClg该反应的反应热△H=___________KJ/mol
磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷P.在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是其相应的质量g为2已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol则1molP.与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH.＝3写出1molP.与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式
白磷黑磷黑磷比白磷稳定结构与石墨相似下列叙述正确的
2012年6月5日世界环境日的中国主题是绿色消费你行动了吗联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济下列做法不符合这一主题的是
为解决能源危机在汽油中掺入一定比例的乙醇即乙醇汽油以代替一部分汽油乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为C2H5OHl＋O2g＝CO2g＋H2Ol△H.1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是
已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是
化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.用含a代数式表示计算结果保留整数
下列变化中属于放热反应的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COgC.s＋CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－11反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2反应①～③的平衡常数的对数lgK.随反应温度T.的变化曲线如图所示结合各反应的ΔH.归纳lgK.～T.曲线变化规律a.________b.________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO＝8.0×10－5mol·L－1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为______________________________________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________
磷单质及其化合物有广泛应用1由磷灰石［主要成分Ca5PO43F.］在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gΔH.①上述反应中副产物矿渣可用来___________________________________②已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s====6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4gΔH12Ca3PO42s+10Cs====P4g+6CaOs+10COgΔH2SiO2s+CaOs====CaSiO3sΔH3用ΔH1ΔH2和ΔH3表示ΔH.ΔH.＝_____________________________2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见下图之间脱去两个水分子的产物其结构式为________________________三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为___________________________3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍①NaH2PO2中P.元素的化合价为________________________②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和在酸性等条件下发生下述反应a__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______b6+2H+====2P+4+3H2↑请在答题卡上写出并配__应式a③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点_______________原理上的相同点_______________化学镀的优点_______________
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