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H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·...
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高中化学《《 化学反应速率和化学平衡》专项练习试题及答案》真题及答案
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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体广泛用于化学镀镍生产电池等可由电镀废渣除含镍外还含有Cu
下图为氢氧燃料电池原理示意图按照此图的提示下列叙述不正确的是
b电极是负极
总反应方程式为：2H
2
+O
2
=2H
2
O
负极发生还原反应，正极发生氧化反应
氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生
类推的思维方法在化学学习中应用广泛例如水H2O一过氧化氢H2O2氧化钾K2O一过氧化钾K2O2由此可
Na2O
NaO2
Na2O2
NaO
高锰酸钾KMnO4和过氧化氢H2O2是两种典型的氧化剂1H2O2的结构式为_____________
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用专门设计实验用含有铝铁铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶
双氧水H2O2是一种医用消毒杀菌剂已知H2O2分子的结构如图所示H2O2分子不是直线形的两个H.原子
葡萄糖测定氧化酶法原理是
GOD催化葡萄糖生成葡萄糖酸及H2O2
GOD氧化葡萄糖生成葡萄糖内酯及NADH
POD催化H2O2使氧化型色素原氧化成还原型色素
GOD氧化葡萄糖生成6-磷酸葡萄糖
POD催化H2O2使还原型色素原氧化成氧化型色素
金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池是目前科学家研究较多领域已知空气-锌电池的电极反应为锌粒Zn
负极，并被氧化
正极，并被氧化
负极，并被还原
正极，并被还原
氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂某课外小组通过下列实验测定某试样中BaOH2·nH2O的含量试样中B
双氧水化学式为H2O2作为一种绿色消毒剂在医疗和家庭生活中广泛应用下面关于双氧水组成的说法中正确的是
是一种氧化物
由氢分子和氧分子组成
氢、氧的质量比是1：1
氧的化合价为-2
葡萄糖测定氧化酶法原理是
GOD催化葡萄糖生成葡萄糖酸及H2Or
GOD氧化葡萄糖生成葡萄糖内酯及NADH
POD催化H2O2使还原型生色元氧化成氧化型生色元
GOD氧化葡萄糖生成6-磷酸葡萄糖
POD催化H2O2使氧化型生色元氧化成还原型生色元
1水是组成生命体的重要化学物质有关水的反应实例有很多有人设想将太阳能转化为电能进而将水电解生成H2H
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应
下列关于氢氧燃料电池原理示意图说法正确的是
b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
a电极是负极
氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用开发具有广普高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势1Cl2H2O
对于H2O2性质的描述正确的是
只有强氧化性
既有氧化性，又有还原性
只有还原性
很稳定，不易发生分解
过氧化氢被称为绿色氧化剂它的分子结构如下图所示已知该分子H.－O.－O.键角都是97°下列有关H2O
过氧化氢分子中存在离子键、共价键
在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
过氧化氢既有氧化性又有还原性
3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
H2O2即可做氧化剂又可做还原剂
H2O2是一种绿色氧化还原试剂写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目_________
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用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝____________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示
重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制时隔一年在此基础上又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准得到了政府的大力支持并被推广使用1天然气的主要成分为是在隔绝空气条件下经微生物发酵作用形成的因此天然气中贮藏的化学能最终是来自于2从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________3利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑同时得到合成氨工业所需H2该反应的化学方程式为天然气成分两分子偶联可以得到乙烯在一定程度上缓解了石油危机该反应的化学方程式为________________________________________________4政府推广使用燃气汽车的主要目的是填序号A.延长发动机使用寿命B.促进西部经济发展C.减少污染D.提高能源利用率
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式②已知化学方程式H2g+1/2O2g＝H2Og该反应的活化能为167.2kJ/mol其逆反应的活化能为409.0kJ/mol写出该反应的热化学方程式③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量写出该反应的热化学方程式④已知Ss+O2gSO2g当有4NA个电子转移时放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出QkJ的热量写出此反应的热化学方程式⑥酒精燃烧的化学方程式为C.2H6Ol+3O2g＝2CO2g+3H2Ol完全燃烧一定量的无水酒精放出的热量为QkJ当完全吸收生成的CO2消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐写出此反应的热化学方程式
1①根据下列图示写出反应的热化学方程式________________________________②根据下图所示情况判断下列说法中正确的是_________________________________A.其热化学方程式为COg＋H2Og===CO2g＋H2gΔH.＝＋41kJ/molB.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时其反应热值小于41kJ/mol2已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学方程式是__________________________________________________3下图是某温度下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为__________________________________________________
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与化学键强弱无关的变化规律是
臭氧具有强氧化性可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝有关反应如下O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2下列对于此反应的说法正确的是
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______a.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找2Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是______3利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.已知①反应Ⅱ是_____反应填吸热或放热其原因是②反应A.的热化学方程式是__4高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下①电极b发生填氧化或还原反应②CO2在电极a放电的反应式是______5CO与H2在高温下合成C.5H12汽油的一种成分减少碳排放已知燃烧1molC5H12g生成H2Og放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理说明提高合成C.5H12的产率可采取的措施是______
下列属于新能的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
在微生物作用的条件下NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下①第一步反应是________反应选填放热或吸热判断依据是________________________________________________________________________②1molNHaq全部氧化成NOaq的热化学方程式是________________________________________________________________________
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gC.sCOg和H2g完全燃烧的热化学方程式为C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OgΔH.＝－242.0kJ·mol－1COg＋O2g===CO2gΔH.＝－283.0kJ·mol－1请回答1根据以上数据写出C.s与水蒸气反应的热化学反应方程式________________________________________________________________________2比较反应热数据可知1molCOg和1molH2g完全燃烧放出的热量之和比1molCs完全燃烧放出的热量多甲同学据此认为煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量乙同学根据盖斯定律做出下列循环图并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等请分析甲乙两同学观点正确的是__________填甲或乙判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点请列举其中的两个优点________________________________________________________________________________________________________________________________________________4水煤气不仅是优良的气体燃料也是重要的有机化工原料CO和H2在一定条件下可以合成①甲醇②甲醛③甲酸④乙酸试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应合成上述________填序号物质时可以满足绿色化学的要求完全利用原料中的原子实现零排放
开发氢能是实现社会可持续发展的需要硫铁矿FeS2燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4又能制H2请回答下列问题1已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________2该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________3用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________4用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料用MH表示NiOOH作为电池正极材料KOH溶液作为电解质溶液可制得高容量长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为NiOOH+MHNiOH2+M①电池放电时负极的电极反应式为_________________________________②充电完成时NiOH2全部转化为NiOOH若继续充电将在一个电极产生O2O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗从而避免产生的气体引起电池爆炸此时阴极的电极反应式为___________________________________________
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热已知P4白磷s＋5O2g===P4O10sΔH.1＝－2983.2kJ·mol－1①P红磷s＋O2g===P4O10sΔH.2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________相同状况下能量状态较低的是________白磷的稳定性比红磷________填高或低
已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H.为
开发使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池1已知①2CH3OH1+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH1=–1275.6kJ·mol–1②2COg+O2g=2CO2gΔH2=–566.0kJ·mol–1③H2Og=H2O1ΔH3=–44.0kJ·mol–1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式2生产甲醇的原料CO和H2来源于CH4g+H2OgCOg+3H2g①一定条件下CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a则PlP2A.B.C.三点处对应平衡常数KAKBKC的大小顺序为__________填=②100℃时将1molCH4和2molH2O通入容积为100L.的反应室反应达平衡的标志是a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c.容器的压强恒定d.3v正CH4=v逆H2如果达到平衡时CH4的转化率为0.5则100℃时该反应的平衡常数K=3某实验小组利用COgO2gKOHaq设计成如图b所示的电池装置负极的电极反应式为用该原电池做电源常温下用惰性电极电解200mL饱和食盐水足量消耗的标准状况下的CO224mL则溶液的pH=不考虑溶液体积的变化4氢氧燃料电池的三大优点是能连续工作
2SO2g＋O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH.＝－99kJ·mol－1请回答下列问题1图中A.C.分别表示____________________E.的大小对该反应的反应热有无影响__________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低____________理由是_________________________________________________________2图中ΔH.＝__________kJ·mol－13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________4已知常温下1mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296kJ计算由Ss生成3molSO3g的ΔH.________要求写出计算过程
为了将混有K2SO4MgSO4的KNO3固体提纯并制得纯净的KNO3溶液某学生设计如下实验方案:1操作①为2操作②～④加入的试剂依次可以为:_________________________________3如何判断已除尽?____________________________________________4实验过程中产生的多次沉淀__________填需要或不需要多次过滤其理由是________________________________________________________5该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:__________________________________________________________________
已知下列三个热化学方程式①H2g＋O2g===H2OgΔH.1＝－241.8kJ·mol－1②Cs＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1③Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH.＝131kJ·mol－1写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s+COgCaSs+CO2g∆H1=—47.3kJ∙mol-1②CaSO4s+COgCaOs+CO2g+SO2g∆H2=+210.5kJ∙mol-1③COgC.s+CO2g∆H3=—86.2kJ∙mol-11反应2CaSO4s+7COgCaSs+CaOs+6CO2g+Cs+SO2g的∆H＝___________用∆H1∆H2和∆H3表示2反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T.的变化曲线见图18结合各反应的∆H归纳lgK-T曲线变化规律a_______________________________b____________________________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO=8.0×10-5mol∙L-1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入____________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为_______________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________________
煤是使用比较多的能源1煤不充分燃烧可生成一氧化碳对该反应的逆反应2COg====2Cs+O2g设ΔH.和ΔS.不随温度改变下列说法正确的是A.低温下是自发变化B.任何温度下都是自发变化C.高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化2因煤中含有硫当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫以减少污染其主要反应为CaOs+SO2g====CaSO3s已知298K.101.325kPa时该反应的ΔH.=-402.0kJ·mol-1ΔH.－T.ΔS.=-345.7kJ·mol-1若此反应中ΔH.和ΔS.不随温度变化而变化问保持此反应自发进行的最高炉温是多少
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1～t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
在下列各说法中正确的是
如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化则下列有关说法中不正确的是
如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加入催化剂则E.1________填增大减小或不变下同ΔH________请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________________________________________2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2gΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OHg＋1/2O2g===CO2g＋2H2gΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2Og===H2OlΔH＝－44kJ·mol－1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为____________________________________________________
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致1键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH.下表是部分化学键的键能数据化学键P.－P.P.－O.O===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷的燃烧热为－2378.0kJ·mol－1白磷完全燃烧的产物结构如图所示则上表中X.＝____________21840年俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上总结出一条规律一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成其总的热效应是完全相同的这个规律被称为盖斯定律有些反应的反应热虽然无法直接测得但可以利用盖斯定律间接计算求得①已知C.石墨＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－1①2H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599.2kJ·mol－1③则由C.石墨和H2g反应生成1molC2H2g的焓变为____________②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽并放出xkJ热量已知单质碳的燃烧热为ykJ·mol－1则1molC.与O2反应生成CO的反应热ΔH.为__________
化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是
C.和CuO在高温下反应可能生成CuCu2OCO2CO现将1g碳粉跟8gCuO混合在硬质试管中隔绝空气高温加热将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中并收集残余的气体测得溶液增加的质量为1.1g残余气体在标准状况下的体积为560mL下列说法错误的是
已知测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中测量温度②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液测量温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中混合均匀后测量混合液温度请回答1NaOH溶液稍过量的原因2加入NaOH溶液的正确操作是填字母A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是4设溶液的密度均为1g·cm-3中和后溶液的比热c=4.18J·g·℃-1请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式_________5若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量填小于等于或大于57.3kJ
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.用含a代数式表示计算结果保留整数
温室效应是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能是主要的温室气体1下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的是填字母编号a.采用节能技术减少化石燃料的用量b.鼓励乘坐公交车出行倡导低碳生活c.利崩太阳能风能等新型能源替代化石燃料·2CH4是另一种主要的温室气体l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出55.64kJ的热量写出甲烷的燃烧热的热化学方程式3酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的通过SO2和Br2H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化可以准确测定空气中SO2的含量该反应的化学方程式为4某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2第二阶段的反应原理是2SO2g+O2g2SO3g其生产设备的名称为接触室在生产过程中某一时刻取样分析SO2O2SO3的浓度分别为2mol·L-12mol·L-13mol·L-1当反应达到平衡时可能存在的数据是填字母编号A.SO2为5mol·L-1O2为3.5mol·L-1B.SO2为3mol·L-1C.SO2SO3均为2.5mol·L-1D.SO3为5mol·L-1
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