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地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是（ ）
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高中化学《浙江省2014学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考》真题及答案
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地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区 企业和政府在每年3月最后一个
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地球一小时关灯接力活动是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3
地球一小时起初只是一项号召悉尼居民关灯的活动后来逐渐发展壮大成为全球应对气候变化的行动之一地球一小时
地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年三月最后一个星
18：30-19：30
19：30-20：30
20：30-21：30
21：30-22：30
2009年世界环境日主题为地球需要你团结起来应对气候变化．世界自然基金会应对全球气候变化提出了地球一
提高森林覆盖率
大量使用煤．石油等化石燃料
响应“地球一小时”倡议
开发新能源
世界自然基金会倡导的地球一小时EarthHour活动于2009年正式在中国启动请根据下列提示介绍一下
地球一小时关灯接力活动是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3
第二节书面表达总分15分世界自然基金会倡导的地球一小时EarthHour活动于2009年正式在中国启
假如你是李华你的英国笔友Donny给你发来电子邮件询问有关地球一小时的情况请你根据以下信息写一篇英语
地球一小时是WWF世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3月最后
①②③
③④⑤
②③④
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地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3月最后一个星期
①②③
①③④
②③④
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书面表达总分15分世界自然基金会倡导的地球一小时EarthHour活动于2009年正式在中国启动请根
地球一小时EarthHour是世界自然基金会WWF应对全球气候变化所提出的一项倡议.2013年3月3
①②③
①③④
②③④
①②④
地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3月最后一个星
有利于节约能源，实现人与自然和谐发展
表明世界环境问题得到妥善解决
是国家和政府部门的事，与个人无关
给人们生活带来巨大的不便
如图世界自然基金会应对全球气候变化所提出的地球一小时活动的宣传图画小明决定响应此项号召按时熄灯一小时
阅读下面的文字根据要求写一篇文章地球一小时是WWF世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望
地球一小时是世界自然基金会WWF向全球发出的一项倡议号召全球政府企业及个人在的2030-2130熄灯
3月27日
3月28日
6月10日
2009年世界环境日主题为地球需要你团结起来应对气候变化．世界自然基金会应对全球气候变化提出了地球一
提高森林覆盖率
大量使用煤．石油等化石燃料
响应“地球一小时”倡议
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地球一小时关灯接力活动是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议希望个人社区企业和政府在每年3
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法中正确的是
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H.1=571.2kJ·mol-1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H.2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时=[K.spAgBr=5.4×10-13K.spAgCl=2.0×10-10]⑶反应C.s+CO2g2COg的△H.=kJ·mol-1⑷实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题1图中A.C.分别表示__________________E.的大小对该反应的反应热有无影响_________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低_________理由是__________________2图中ΔH=_________kJ·mol-13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________4如果反应速率vSO2为0.05mol·L-1·min-1则vO2=_______mol·L-1·min-1vSO3=_______mol·L-1·min-15已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1计算由Ss生成3molSO3g的ΔH_______要求计算过程
已知反应①2Cs＋O2g＝2COg△H.＝—221kJ·mol—1②H+aq＋OH—aq＝H2Ol△H.＝—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是
下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较Na2O2的作用相同的是
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______a.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找2Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是______3利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.已知①反应Ⅱ是_____反应填吸热或放热其原因是②反应A.的热化学方程式是__4高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下①电极b发生填氧化或还原反应②CO2在电极a放电的反应式是______5CO与H2在高温下合成C.5H12汽油的一种成分减少碳排放已知燃烧1molC5H12g生成H2Og放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理说明提高合成C.5H12的产率可采取的措施是______
下列各项判断正确的是
下列说法正确的是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H61丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8gCH4g+HC≡CHg+H2g△H.1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2gCH4g+HC≡CHg△H.2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H3gCH3CH=CH2g+H2g的△H=_____kJ·mol-12以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为___________放电时移向电池的_______填正或负极3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3+H+的平衡常数K.1＝_____________已知10-5.60＝2.5×10-64常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3______c填＞＝或＜原因是__________用离子方程式和必要的文字说明
锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在我国锑的蕴藏量为世界第一从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①②的说法正确的是
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为3肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知①N2g+2O2g=N2O4lΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4l+O2g=N2g+2H2OgΔH2=-534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式4肼一空气燃料电池是一种碱性电池该电池放电时负极的反应式为
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量①该反应的生成物能量总和填大于小于或等于反应物能量总和②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填＞＜或＝572kJ2已知C.s+O2gCO2gΔH＝－437.3kJ•mol－1H2g+1/2O2gH2OgΔH.＝－285.8kJ•mol－1COg+1/2O2gCO2gΔH.＝－283.0kJ•mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C.s+H2OgCOg+H2gΔH.＝kJ•mol－1如果该反应ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行填能或不能.
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/2O2g====CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1②H2g+1/2O2g====H2OgΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是上述分解反应是一个可逆反应温度T.1时在密闭容器中加入0.80molPCl5反应达平衡时PCl5还剩0.60mol其分解率α1等于若反应温度由T.1升高到T.2平衡时PCl5的分解率为α2α2α1填大于小于或等于3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是________________________4P.和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H.3=____________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H.4__________△H.3填大于小于或等于5PCl5与足量水充分反应最终生成两种酸其化学方程式是__________________________________
21世纪由化石能源时代逐步向多能源时代过渡下列不属于新能源的是
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-1自发进行的原因是
1配平氧化还原反应方程式++H+CO2↑+Mn2++H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由_____________变为___________该溶液中还原剂的物质的量为________mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________KHC2O4的质量分数为_________
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热△H.化学反应的△H.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键Si—O.Si—ClH.—H.H.—ClSi—SiSi—C.键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题⑴比较下列两组物质的熔点高低填＞或＜SiC______SiSiCl4______SiO2⑵图立方体中心的●表示硅晶体中的一个原子请在立方体的顶点用●表示出与之紧邻的硅原子⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g+2H2gSis+4HClg该反应的反应热△H=___________KJ/mol
磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷P.在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量1通过计算确定反应产物的组成用化学式表示是其相应的质量g为2已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol则1molP.与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH.＝3写出1molP.与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式
白磷黑磷黑磷比白磷稳定结构与石墨相似下列叙述正确的
2012年6月5日世界环境日的中国主题是绿色消费你行动了吗联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济下列做法不符合这一主题的是
为解决能源危机在汽油中掺入一定比例的乙醇即乙醇汽油以代替一部分汽油乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为C2H5OHl＋O2g＝CO2g＋H2Ol△H.1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是
已知2H2g+O2g＝2H2OgΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是
化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是
下列变化中属于放热反应的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COgC.s＋CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－11反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2反应①～③的平衡常数的对数lgK.随反应温度T.的变化曲线如图所示结合各反应的ΔH.归纳lgK.～T.曲线变化规律a.________b.________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO＝8.0×10－5mol·L－1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为______________________________________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________
磷单质及其化合物有广泛应用1由磷灰石［主要成分Ca5PO43F.］在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gΔH.①上述反应中副产物矿渣可用来___________________________________②已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s====6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4gΔH12Ca3PO42s+10Cs====P4g+6CaOs+10COgΔH2SiO2s+CaOs====CaSiO3sΔH3用ΔH1ΔH2和ΔH3表示ΔH.ΔH.＝_____________________________2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见下图之间脱去两个水分子的产物其结构式为________________________三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为___________________________3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍①NaH2PO2中P.元素的化合价为________________________②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和在酸性等条件下发生下述反应a__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______b6+2H+====2P+4+3H2↑请在答题卡上写出并配__应式a③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点_______________原理上的相同点_______________化学镀的优点_______________
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