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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 5 。 (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为__...
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高中化学《新课标2015届高考化学总复习第一轮同步训练》真题及答案
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某同学设计如下元素周期表已知Z.元素的最外层电子数是次外层的3倍空格中均有对应的元素填充.以下说法正
白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
X.和Y.形成的化合物只有两种
X.、Y.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:X>Y
X.、Y.、Z.的气态氢化物中最稳定的是:X.的氢化物
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为▲2
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
某元素最高正价和负价的绝对值相等氧化物和氢化物在常温下均为气态该元素是
硅
氮
碳
硫
.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是
甲、戊、己的单质都是金属
乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强
庚的氧化物不能和丁的氢化物反应
己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应
氧气在工业生产中运用非常广泛在行业中广泛应用
医疗;
冶金工业;
国防工业;
焊接。
短周期元素
B.C.D.E.,原子序数依次增大。已知元素A.的气态氢化物和A.的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;
E.为同主族元素,B.元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D.是地壳中含量最多的金属元素;
是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是 A.元素A.的氢化物比元素B.的氢化物更稳定 B.元素C.
E.的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C.原子半径:C.>D.>B. D.元素B.的气态氢化物的沸点比元素E.气态氢化物的沸点高
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L层电子数为2NH
已知CaOCO2Na2ON2O属于氧化物HClCH4NH3H2S等属于氢化物下列说法错误的是
氢化的可以理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物
水既属于氧化物,又属于氢化物
硫酸既属于氧化物,又属于氢化物
在NaH中,氢元素显-1价
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素在元素周期表中的位置为2
目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是
全部
①②
①②③④
①②④⑤
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素在元素周期表中的位置为2
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用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s+COg1/4CaSs+CO2gΔH.1=-47.3kJ·mol-1②CaSO4s+COgCaOs+CO2g+SO2gΔH.2=+210.5kJ·mol-1③COg1/2Cs+1/2CO2gΔH.3=-86.2kJ·mol-1反应2CaSO4s+7COgCaSs+CaOs+6CO2g+C.s+SO2g的ΔH.=____________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式②已知化学方程式H2g+1/2O2g=H2Og该反应的活化能为167.2kJ/mol其逆反应的活化能为409.0kJ/mol写出该反应的热化学方程式③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量写出该反应的热化学方程式④已知Ss+O2gSO2g当有4NA个电子转移时放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出QkJ的热量写出此反应的热化学方程式⑥酒精燃烧的化学方程式为C.2H6Ol+3O2g=2CO2g+3H2Ol完全燃烧一定量的无水酒精放出的热量为QkJ当完全吸收生成的CO2消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐写出此反应的热化学方程式
1①根据下列图示写出反应的热化学方程式________________________________②根据下图所示情况判断下列说法中正确的是_________________________________A.其热化学方程式为COg+H2Og===CO2g+H2gΔH.=+41kJ/molB.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时其反应热值小于41kJ/mol2已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量该反应的热化学方程式是__________________________________________________3下图是某温度下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为__________________________________________________
下列说法中正确的是
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与化学键强弱无关的变化规律是
臭氧具有强氧化性可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝有关反应如下O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2下列对于此反应的说法正确的是
已知反应①2Cs+O2g=2COg△H.=—221kJ·mol—1②H+aq+OH—aq=H2Ol△H.=—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是
下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较Na2O2的作用相同的是
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______a.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找2Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是______3利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.已知①反应Ⅱ是_____反应填吸热或放热其原因是②反应A.的热化学方程式是__4高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下①电极b发生填氧化或还原反应②CO2在电极a放电的反应式是______5CO与H2在高温下合成C.5H12汽油的一种成分减少碳排放已知燃烧1molC5H12g生成H2Og放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理说明提高合成C.5H12的产率可采取的措施是______
下列属于新能的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
在微生物作用的条件下NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下①第一步反应是________反应选填放热或吸热判断依据是________________________________________________________________________②1molNHaq全部氧化成NOaq的热化学方程式是________________________________________________________________________
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量①该反应的生成物能量总和填大于小于或等于反应物能量总和②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填><或=572kJ2已知C.s+O2gCO2gΔH=-437.3kJ•mol-1H2g+1/2O2gH2OgΔH.=-285.8kJ•mol-1COg+1/2O2gCO2gΔH.=-283.0kJ•mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C.s+H2OgCOg+H2gΔH.=kJ•mol-1如果该反应ΔS=+133.7J·K-1·mol-1该反应在常温下能否自发进行填能或不能.
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的不管化学过程是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的观点来计算反应热已知P4白磷s+5O2g===P4O10sΔH.1=-2983.2kJ·mol-1①P红磷s+O2g===P4O10sΔH.2=-738.5kJ·mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________相同状况下能量状态较低的是________白磷的稳定性比红磷________填高或低
已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H.为
2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH.=-99kJ·mol-1请回答下列问题1图中A.C.分别表示____________________E.的大小对该反应的反应热有无影响__________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低____________理由是_________________________________________________________2图中ΔH.=__________kJ·mol-13V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时自身被还原为四价钒化合物四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________4已知常温下1mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296kJ计算由Ss生成3molSO3g的ΔH.________要求写出计算过程
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/2O2g====CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1②H2g+1/2O2g====H2OgΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s+COgCaSs+CO2g∆H1=—47.3kJ∙mol-1②CaSO4s+COgCaOs+CO2g+SO2g∆H2=+210.5kJ∙mol-1③COgC.s+CO2g∆H3=—86.2kJ∙mol-11反应2CaSO4s+7COgCaSs+CaOs+6CO2g+Cs+SO2g的∆H=___________用∆H1∆H2和∆H3表示2反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T.的变化曲线见图18结合各反应的∆H归纳lgK-T曲线变化规律a_______________________________b____________________________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO=8.0×10-5mol∙L-1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入____________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为_______________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________________
煤是使用比较多的能源1煤不充分燃烧可生成一氧化碳对该反应的逆反应2COg====2Cs+O2g设ΔH.和ΔS.不随温度改变下列说法正确的是A.低温下是自发变化B.任何温度下都是自发变化C.高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化2因煤中含有硫当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫所以人们常用廉价的石灰来消除煤燃烧时产生的二氧化硫以减少污染其主要反应为CaOs+SO2g====CaSO3s已知298K.101.325kPa时该反应的ΔH.=-402.0kJ·mol-1ΔH.-T.ΔS.=-345.7kJ·mol-1若此反应中ΔH.和ΔS.不随温度变化而变化问保持此反应自发进行的最高炉温是多少
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-1自发进行的原因是
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1~t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
在下列各说法中正确的是
为解决能源危机在汽油中掺入一定比例的乙醇即乙醇汽油以代替一部分汽油乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为C2H5OHl+O2g=CO2g+H2Ol△H.1=-683.4kJ/mol下列说法正确的是
已知2H2g+O2g=2H2OgΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是
C.和CuO在高温下反应可能生成CuCu2OCO2CO现将1g碳粉跟8gCuO混合在硬质试管中隔绝空气高温加热将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中并收集残余的气体测得溶液增加的质量为1.1g残余气体在标准状况下的体积为560mL下列说法错误的是
已知测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中测量温度②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液测量温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中混合均匀后测量混合液温度请回答1NaOH溶液稍过量的原因2加入NaOH溶液的正确操作是填字母A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是4设溶液的密度均为1g·cm-3中和后溶液的比热c=4.18J·g·℃-1请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式_________5若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量填小于等于或大于57.3kJ
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.用含a代数式表示计算结果保留整数
下列变化中属于放热反应的是
温室效应是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能是主要的温室气体1下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的是填字母编号a.采用节能技术减少化石燃料的用量b.鼓励乘坐公交车出行倡导低碳生活c.利崩太阳能风能等新型能源替代化石燃料·2CH4是另一种主要的温室气体l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出55.64kJ的热量写出甲烷的燃烧热的热化学方程式3酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的通过SO2和Br2H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化可以准确测定空气中SO2的含量该反应的化学方程式为4某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2第二阶段的反应原理是2SO2g+O2g2SO3g其生产设备的名称为接触室在生产过程中某一时刻取样分析SO2O2SO3的浓度分别为2mol·L-12mol·L-13mol·L-1当反应达到平衡时可能存在的数据是填字母编号A.SO2为5mol·L-1O2为3.5mol·L-1B.SO2为3mol·L-1C.SO2SO3均为2.5mol·L-1D.SO3为5mol·L-1
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