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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列 问题: (1)氮元素原子的L.层电子数为________; (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该...
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高中化学《河北省正定市高一年级第二学期期末考试》真题及答案
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某同学设计如下元素周期表已知Z.元素的最外层电子数是次外层的3倍空格中均有对应的元素填充.以下说法正
白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
X.和Y.形成的化合物只有两种
X.、Y.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:X>Y
X.、Y.、Z.的气态氢化物中最稳定的是:X.的氢化物
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为▲2
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
某元素最高正价和负价的绝对值相等氧化物和氢化物在常温下均为气态该元素是
硅
氮
碳
硫
.甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是
甲、戊、己的单质都是金属
乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强
庚的氧化物不能和丁的氢化物反应
己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应
氧气在工业生产中运用非常广泛在行业中广泛应用
医疗;
冶金工业;
国防工业;
焊接。
短周期元素
B.C.D.E.,原子序数依次增大。已知元素A.的气态氢化物和A.的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;
E.为同主族元素,B.元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D.是地壳中含量最多的金属元素;
是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是 A.元素A.的氢化物比元素B.的氢化物更稳定 B.元素C.
E.的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C.原子半径:C.>D.>B. D.元素B.的气态氢化物的沸点比元素E.气态氢化物的沸点高
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L层电子数为2NH
已知CaOCO2Na2ON2O属于氧化物HClCH4NH3H2S等属于氢化物下列说法错误的是
氢化的可以理解为由两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物
水既属于氧化物,又属于氢化物
硫酸既属于氧化物,又属于氢化物
在NaH中,氢元素显-1价
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素在元素周期表中的位置为2
目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是
全部
①②
①②③④
①②④⑤
氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮气的结构式为氮的氢化物除了氨气还有一
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L层电子数为52N
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为__
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素在元素周期表中的位置为2
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热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式②已知化学方程式H2g+1/2O2g=H2Og该反应的活化能为167.2kJ/mol其逆反应的活化能为409.0kJ/mol写出该反应的热化学方程式③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量写出该反应的热化学方程式④已知Ss+O2gSO2g当有4NA个电子转移时放出297.23kJ的热量写出该反应的热化学方程式⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时放出QkJ的热量写出此反应的热化学方程式⑥酒精燃烧的化学方程式为C.2H6Ol+3O2g=2CO2g+3H2Ol完全燃烧一定量的无水酒精放出的热量为QkJ当完全吸收生成的CO2消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐写出此反应的热化学方程式
下列说法中正确的是
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与化学键强弱无关的变化规律是
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO4对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H.1=571.2kJ·mol-1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H.2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr当两种沉淀共存时=[K.spAgBr=5.4×10-13K.spAgCl=2.0×10-10]⑶反应C.s+CO2g2COg的△H.=kJ·mol-1⑷实际生产中必须加入过量的炭同时还要通入空气其目的是
已知反应①2Cs+O2g=2COg△H.=—221kJ·mol—1②H+aq+OH—aq=H2Ol△H.=—57.3kJ·mol—1下列结论错误的是
下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较Na2O2的作用相同的是
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中得到的沉淀物是
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大1Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______a.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找2Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是______3利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.已知①反应Ⅱ是_____反应填吸热或放热其原因是②反应A.的热化学方程式是__4高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下①电极b发生填氧化或还原反应②CO2在电极a放电的反应式是______5CO与H2在高温下合成C.5H12汽油的一种成分减少碳排放已知燃烧1molC5H12g生成H2Og放出约3540kJ的热量根据化学平衡原理说明提高合成C.5H12的产率可采取的措施是______
下列属于新能的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
下列说法正确的是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯C3H61丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8gCH4g+HC≡CHg+H2g△H.1=156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2gCH4g+HC≡CHg△H.2=32.4kJ·mol-1则相同条件下反应C3H3gCH3CH=CH2g+H2g的△H=_____kJ·mol-12以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入O2和CO2负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为___________放电时移向电池的_______填正或负极3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH=5.60cH2CO3=1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3+H+的平衡常数K.1=_____________已知10-5.60=2.5×10-64常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液cH2CO3______c填>=或<原因是__________用离子方程式和必要的文字说明
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量①该反应的生成物能量总和填大于小于或等于反应物能量总和②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气则放出的热量填><或=572kJ2已知C.s+O2gCO2gΔH=-437.3kJ•mol-1H2g+1/2O2gH2OgΔH.=-285.8kJ•mol-1COg+1/2O2gCO2gΔH.=-283.0kJ•mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C.s+H2OgCOg+H2gΔH.=kJ•mol-1如果该反应ΔS=+133.7J·K-1·mol-1该反应在常温下能否自发进行填能或不能.
已知H2gC.2H4g和C.2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-11411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1则由C.2H4g和H2Ol反应生成C.2H5OHl的△H.为
燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/2O2g====CO2gΔH=-283.0kJ·mol-1②H2g+1/2O2g====H2OgΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是
21世纪由化石能源时代逐步向多能源时代过渡下列不属于新能源的是
250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-1自发进行的原因是
1配平氧化还原反应方程式++H+CO2↑+Mn2++H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入2滴酚酞试液滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由_____________变为___________该溶液中还原剂的物质的量为________mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________KHC2O4的质量分数为_________
C.O.NaAlS.Cl是常见的六种元素1C.元素位于元素周期表第周期第族C.元素的一种同位素可以测定文物年代这种同位素的符号为2用大于小于或等于填空离子半径还原性得电子能力N3-Al3+O2-S2-35Cl37Cl3①CaCO3和适量HCl溶液反应时每产生4.4g气体不考虑气体溶解放热akJ则该反应的热化学方程式为②上述反应至无气泡逸出后取适量残留溶液插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B.-C段发生的反应4氢气氧气常用来作燃料电池写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热△H.化学反应的△H.等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键Si—O.Si—ClH.—H.H.—ClSi—SiSi—C.键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题⑴比较下列两组物质的熔点高低填>或<SiC______SiSiCl4______SiO2⑵图立方体中心的●表示硅晶体中的一个原子请在立方体的顶点用●表示出与之紧邻的硅原子⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取SiCl4g+2H2gSis+4HClg该反应的反应热△H=___________KJ/mol
可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应1根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________热量用E.1E.2或E.3表示2图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________用t1~t6表示3t3时刻改变的条件是____________t5时刻改变的条件是____________
在下列各说法中正确的是
白磷黑磷黑磷比白磷稳定结构与石墨相似下列叙述正确的
2012年6月5日世界环境日的中国主题是绿色消费你行动了吗联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济下列做法不符合这一主题的是
为解决能源危机在汽油中掺入一定比例的乙醇即乙醇汽油以代替一部分汽油乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为C2H5OHl+O2g=CO2g+H2Ol△H.1=-683.4kJ/mol下列说法正确的是
已知2H2g+O2g=2H2OgΔH=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如右图所示该反应的热化学方程式是
已知测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中测量温度②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液测量温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中混合均匀后测量混合液温度请回答1NaOH溶液稍过量的原因2加入NaOH溶液的正确操作是填字母A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是4设溶液的密度均为1g·cm-3中和后溶液的比热c=4.18J·g·℃-1请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式_________5若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量填小于等于或大于57.3kJ
汽车尾气中CONOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物对它们的治理具有重要意义Ⅰ.CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=—574kJ·mol-1.CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=一1160kJ·mol-11甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为Ⅱ.吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下Ce为铈元素2装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-NO2-写出只生成NO3-的离子方程式3装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+其原理如下图所示①生成的Ce4+从电解槽的填字母序号口流出②生成S2O42-的电极反应式为4已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为ag·L-1要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L.用含a代数式表示计算结果保留整数
下列变化中属于放热反应的是
磷单质及其化合物有广泛应用1由磷灰石[主要成分Ca5PO43F.]在高温下制备黄磷P4的热化学方程式为4Ca5PO43F.s+21SiO2s+30Cs3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4gΔH.①上述反应中副产物矿渣可用来___________________________________②已知相同条件下4Ca5PO43F.s+3SiO2s====6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4gΔH12Ca3PO42s+10Cs====P4g+6CaOs+10COgΔH2SiO2s+CaOs====CaSiO3sΔH3用ΔH1ΔH2和ΔH3表示ΔH.ΔH.=_____________________________2三聚磷酸可视为三个磷酸分子磷酸结构式见下图之间脱去两个水分子的产物其结构式为________________________三聚磷酸钠俗称五钠是常用的水处理剂其化学式为___________________________3次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍①NaH2PO2中P.元素的化合价为________________________②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和在酸性等条件下发生下述反应a__________Ni2++__________+____________________Ni+________+_______b6+2H+====2P+4+3H2↑请在答题卡上写出并配__应式a③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金从而达到化学镀镍的目的这是一种常见的化学镀请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点_______________原理上的相同点_______________化学镀的优点_______________
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