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学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验： 回答下列问题： (1)填写所示仪器名称...
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高中化学《广东省东莞市2016-2017学年高一化学下学期期初考试试题 理及答案》真题及答案
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①短周期元素中正负化合价代数和为4的元素原子为S.②Ⅶ
族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③同周期元素原子半径从左到右依次增大 ④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强 A.①②
①③
②④
③④
关于元素周期表和元素周期律下列说法正确的是
若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA.族元素
在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强
同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱
最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO
4
，所以Cl非金属性最强
用下图所示实验装置探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题1仪器名称A2实验步骤①连接
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题1实验装置填写所示仪器名称A.B.2实
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题1实验装置填写所示仪器名称AB2实验步
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称AB.2实验步骤连接仪
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
在元素周期表中元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数n和主族序数
）有如下经验公式：K=A/n （K.为A.与n的比值）。下列推理正确的是（ ） A.当A.一定时，K.值越小，则元素的非金属性越强
当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
当n一定时，随着K.值增大，则元素的非金属性逐渐增强
当K=l时，则该元素系过渡元素
在元素周期表中同周期元素自左向右非金属性逐渐增强
下列元素中非金属性最强的是
硅
磷
硫
氯
元素周期表中同主族元素从上到下原子半径逐渐填增大或减小元素的金属性逐渐填增强或减弱非金属性逐渐填增强
在元素周期表中同周期元素从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
在元素周期表中同一族的元素从上到下金属性增强非金属性减弱
某化学兴趣小组进行实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下填写所示
在元素周期表中同一周期元素从左到右的递变规律是
原子半径减小
金属性增强
非金属性增强
最高正价相同
已知元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强则下列判断正确的是
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳
碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯
硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅
氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
元素周期表从左到右元素的金属性逐渐________元素的非金属性逐渐________
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.1实验装置填写所示仪器名称AB2实
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下列有关物质性质的描述中正确的是
.下列叙述中正确的是
对于下列事实解释正确的是
氮的单质及其化合物性质多样用途广泛.完成下列填空.1科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2+QQ.＞0某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表时间s浓度mol/L012345cCO3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3该反应平衡常数K.的表达式为温度升高K.值选填增大减小不变前2s内的平均反应速率vN2=若上述反应在密闭容器中发生达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是.2工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是.3实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨反应在一定条件下已达到平衡的标志是.a.N2H2NH3的浓度之比为132b.容器内的压强保持不变c.N2H2NH3的浓度不再发生变化d.反应停止正逆反应的速率都等于零4常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3溶液体积变化忽略不计反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是在通入NH3的过程中溶液的导电能力选填变大变小几乎不变.
中学常见反应的化学方程式是A.＋B―→X＋Y.＋H2O未配__应条件略去其中A.B.的物质的量之比为1∶4请回答1若Y.是黄绿色气体该反应的离子方程式是___________________2若A.为常见的黑色非金属单质B.的溶液为某浓酸其氧化产物的结构式为_____________3若A.为金属单质常温下A.在B.的浓溶液中钝化已知A.可溶于X.溶液中含amolX.的溶液溶解了一定量A.后若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等则被还原的X.是________mol4若A.B.X.Y.均为化合物向A.溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀B.的焰色为黄色则A.与B.按物质的量之比1∶4反应后溶液中溶质的化学式为____________________
下列酸在与金属发生反应时其中S.或N.元素的化合价不会发生变化的是
下列变化中不属于化学变化的是
飘尘是物质燃烧时产生粒子漂浮物颗粒很小直径小于10-7m不易沉降可漂浮数小时甚至数年它与空气中SO2O2接触时SO2部分转化为SO3使空气中酸度增加形成酸雨1飘尘所起的主要作用是A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂2与雨水形成酸雨试写出这两个反应的化学方程式___________________________________________3汽车排放的尾气硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物全世界每年排放量约为5*107kgNO2NO2溶于水的方程式为.4酸雨可导致下列那种危害A.造成洪涝灾害B.腐蚀建筑物C.雾霾D.温室效应
下列实验方法正确的是
为了验证SO2的性质某同学利用输液管设计了如下微型实验回答下列问题:1仪器A.的名称是__________2装置l中的现象是______装置3中证明SO2具有______性3下列说法正确的是____________A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3H2SO3显酸性B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色C.实验结束后可由a导管向装置中加水将气体赶出后再拆装置防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO24装置4中酸性高锰酸钾褪色经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—请写出该反应的离子方程式__________5该学生还利用上图部分仪器组装成的装置如图证明S.C.Si非金属性强弱可共选择的试剂有硫酸亚硫酸硝酸木炭硅酸钠溶液①装置A.中试剂X.是_______装置1中反应的化学方程式是________②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____填化学式故非金属性是S>C.>Si
全球海水中的溴的储量丰富约占地球溴总储量的99%故溴有海洋元素之称海水中溴含量为65mg·L.－1其工业提取法有⑴空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中使溴置换出来再用空气将溴吹出用纯碱溶液吸收最后用硫酸酸化即可得到单质溴该方法涉及的反应有①_________________写出离子反应方程式②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O其中反应②中氧化剂是____________③还原产物是___________⑵空气吹出SO2吸收法该方法基本同⑴只是将吹出的溴用SO2来吸收使溴转化为氢溴酸然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________________⑶溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________填序号①乙醇俗名酒精②四氯化碳③硝酸
雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物早期都曾用作绘画颜料因都有抗毒疗效也用来入药1砷元素有+2+3两种常见价态雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物其中一种氧化物为剧毒的砒霜As2O3则物质a是_____可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4写出该反应的化学方程式________2亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病其在溶液中存在多种微粒形态25℃时各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如右图所示①人体血液的pH在7.35～7.45之间用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____②下列说法不正确的是_____填字母序号A.nH3AsO3nH2AsO3-＝11时溶液显碱性B.25℃时H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10-5C.在K3AsO3溶液中cAsO33-＞cHAsO32-＞cH2AsO3-③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液当pH调至11时发生反应的离子方程式是_____3P.和As属于同主族元素存在亚磷酸H3PO3该酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸装置示意图如右①产品室中反应的离子方程式为_____②得到1mol亚磷酸的同时阴极室制得NaOH质量为_____g
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中甲同学认为产生的气体是二氧化硫而乙同学认为除二氧化硫气体外还可能产生氢气为了验证哪位同学的判断正确丙同学设计了如图所示实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.气体发生装置略去试回答1上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为2乙同学认为还可能产生氢气的理由是3A.中加入的试剂可能是________作用是__________________B.中加入的试剂可能是________作用是__________________4可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是C.中________D.中________5II.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组提出了如下假设:假设一溶液中的NO3－假设二溶液中溶解的O2该小组设计实验验证了假设一5请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体6为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图实验1中溶液pH变小的原因是V1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示
绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的副反应下面科学反应不符合绿色化学理念的是
结合CO2的特点分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中不正确的是①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸
A.B.C.是中学化学常见的三种物质它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A.是一种浅黄色单质固体则B.→C.的化学方程式为其中B.表现性2若A.是一种活泼金属C.是淡黄色固体则C.的名称为写出C.与水反应的离子方程式3若A.是一种碱性气体C.是红棕色气体试写出A.→B.反应的化学方程式当C.与水反应消耗1molC.时转移电子mol.
下列有关实验操作发生的现象解释或结论都正确的是选项实验操作产生的现象解释或结论
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68LO2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
既能使石蕊试液变红又能使品红试液变为无色还能使溴水褪色的是
类推思想在化学学习与研究中经常被采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证下列类推的结论中正确的是
在硫酸的工业制法中下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是
下列有关化学与生活的叙述正确的是
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成元素氮碳硅非金属性强弱比较的实验研究已知A.是强酸B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后可看到有大量气泡产生烧杯中可观察到白色沉淀生成1写出选用的物质A._________B._________C._________填化学式2乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨应该在B.和C.之间增加一个洗气装置该装置中应盛放___________填试剂3烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________4丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气A.处的实验现象为___________写出B.处反应的离子方程式____5丙同学的实验不能充分证明氧化性Cl2＞Br2＞I2理由是____________________
下列现象或事实可用同一原理解释的是
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论
A.B.C.D.均为中学常见物质且均含有同一种元素它们之间的部分转化关系如右图所示反应条件及其他物质已经略去1若A.为淡黄色固体单质且D.为强酸①B.物质通常用________________填试剂名称来检验②从组成物质的元素化合价变化角度预测B.可能具有的性质_______________并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________③一定条件下D.转化为B.有多种途径写出其中一种D.→B转化的化学方程式___2若A.为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D.的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红①写出实验室制取A.的化学方程式______________________________________②B.C.都是大气污染物它们对环境造成的危害表现在_______A.引起酸雨B.引起温室效应C.形成光化学烟雾D.引起水体富营养化③写出C.→D转化的离子方程式_________________________________________
单质或化合物
常温下将等物质的量的铜片铁片铝片银片分别置于4个小烧杯中然后各加入足量的浓硝酸放出NO2气体的体积最多的是
下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应并进行如下验证1实验步骤连接仪器加药品后然后滴入浓硫酸加热2C.与浓硫酸反应的化学方程式是3若要证明产物中的两种气体装置B.C.D.E.中分别装有品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水则B.D.装置中品红溶液的作用分别是证明气体中有CO2的现象是4将A.产生的气体通入下图装置忽略氧气对反应的影响进行如下探究实验实验记录如下实验序号实验操作实验现象I.向F.装置中通入一段时间的气体.F.中溶液色溶液最终变为浅绿色II取出少量F.装置中的溶液先加入KSCN溶液再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不变色再加入BaCl2溶液产生白色沉淀.III打开活塞a将过量稀HNO3加入装置F.中关闭活塞aF.中浅绿色溶液最终变为黄色.IV取出少量A.装置中的溶液加入KSCN溶液溶液变为红色.实验II中发生反应的离子方程式是实验III中浅绿色溶液变为黄色的原因是用语言叙述综合上述实验得岀的结论是在酸性条件下NO3﹣Fe3+氧化性强弱顺序为
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