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下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： （1）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，然后滴入浓硫...
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高中化学《2016~2017学年度第二学期期末模块检测》真题及答案
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实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证请回答1仪器①的名称.2图示装置中有明显错误的装置是
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为提纯下列物质括号内为杂质选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①MgCl2溶液FeCl3MgO过滤②Cl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇水金属钠蒸馏④KNO3NaCl蒸馏水降温结晶
氮化镁Mg3N2在工业上应用广泛通常条件下为黄绿色粉末极易与水反应常用作接触媒I.氮化镁的制备下面是甲乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图实验前系统内的空气已排除图中箭头表示气体的流向甲.乙.1Mg3N2的电子式为___________甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁原因为________________用化学方程式表示2乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________3丙同学利用空气中含有大量N2的事实用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案夹持装置略去①按气流由左到右的方向上述装置合理的连接顺序为____________填接口字母②装置B.的作用为___________装置D.的作用为__________________________Ⅱ.定性分析产物操作步明实验现象解释原因取少量产品于试管中加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物有剌激性气味的气体产生4反应的化学方程式为___________.弃去上层淸液加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且有气泡冒出5气泡冒出的原因为_____________Ⅲ.定量测定氮化镁纯度i.称取4.0g反应后的固体加入足量水将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中充分反应后将所得溶液稀释到200.00mLii.取20.00mL稀释后的溶液用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸达到终点时消耗标准溶液25.00mL6产物中氮化镁的质量分数为_______________
下列关于NO的说法正确的是
向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的一组是①BaNO32②CaOH2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl
SO2是重点学习的三大气体之一是常见的大气污染物之一同时也是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义请回答下列问题Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol·L.－1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组提出了如下假设假设一溶液中的NO3-假设二溶液中溶解的O21验证假设一①请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的10mL0.5mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体②设计实验一的目的是________________________2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示________________Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L某化学兴趣小组选用图乙实验装置测定工业原料气含SO2N2O2中SO2的含量1若原料气从左向右流上述装置连接的顺序是原料气→________________________用字母和箭头表示当装置②中出现现象时立即停止通气2你认为以下试剂中可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________A.NaOH溶液B.溴水C.氨水D.BaCl2溶液Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图丙装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量定性测定1B.中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应除去C.中过量的H2O2然后用0.0400mol/LNaOH标准溶液进行滴定滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00ml该葡萄酒中SO2含量为__________g/L2该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1含硝酸的浓度为1mol·L-1现向其中加入0.96g铜粉充分反应后假设只生成NO气体最多可收集到标准状况下的气体的体积为
下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是
下列物质的性质与应用对应关系正确的是
下列各组物质中满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
在给定条件下下列物质之间的转化能实现的是①CCO2CO②SiSiO2H2SiO3③饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3④MgOH2MgCl2aq无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3
下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
下列气体有颜色的是
无色的混合气体甲可能含NOCO2NO2NH3N2中的几种将100mL甲气体经过如图各装置结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余下列说法不正确的是
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度设计了如图实验回答下列问题1写出A.装置中玻璃仪器的名称酒精灯__________________2实验开始后写出B.中反应的离子方程式__________________3E.装置的作用是__________________4按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A.装置的烧瓶中滴入足量的H.2SO4完全反应.然后将B.中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应过滤洗涤干燥得白色沉淀23.3g则样品中Na2SO3的纯度为__________________精确到0.1%5在过滤沉淀时若滤液出现浑浊则必须要重复操作若该学生没有重复过滤则测定的结果将__________________6要使测定结果准确第一装置气密性必须良好第二应先点燃__________________处酒精灯填装置字母.
某小组模拟工业合成氨并制备NaHCO3设计实验如下夹持装置略去回答下列问题1装置E.中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________2装置A.中发生反应的离子方程式为___________________________________________________3装置C.的作用为使N2和H2混合均匀_______________________________________________4实验时应先打开装置B.中分液漏斗活塞反应一段时间在装置末端导管处收集H2并验纯后再点燃D.处酒精灯原因为___________________________________________________________5当F.中的氨气饱和后取下装置F.再向其中通入足量CO2现象为______________________发生反应的离子方程式为______________________________________________________________
下列推断正确的是
某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时有同学认为产生的气体除SO2外还可能产生氢气该同学为了验证他的判断是否正确设计了如图所示的实验装置其中装置B.中盛有浓硫酸装置C.中放置黑色CuO粉末装置D.中放置的是无水硫酸铜粉末锌与浓硫酸共热时产生的气体为X.且该装置略去试回答1A中加入的试剂可能是________作用是________________________E.中加入的试剂是碱石灰作用是___________________________________装置A.B.之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________________2该同学认为还可能产生氢气的理由是____________________________3上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_________________________4如果去掉装置B.还能否根据D.中的现象判断气体X.中有氢气________填能或不能原因是______________________________________________5可以证明气体X.中含有氢气的实验现象是__________________________________________________________________________
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氮化硅硬度大熔点高不溶于酸氢氟酸除外是一种重要的结构陶瓷材料一种用工业硅含少量钾钠铁铜的氧化物已知硅的熔点是1420℃高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如下1净化N2和H2时铜屑的作用是2在氮化炉中3Sis+2N2g=Si3N4s△H=－727.5kJ/mol开始时为什么要严格控制氮气的流速3X.可能是选填盐酸硝酸硫酸氢氟酸
如下图所示若关闭活塞则品红溶液无变化石蕊试液变红澄清石灰水变浑浊若打开活塞则品红溶液褪色石蕊试液变红澄清石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是
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