元素周期表从左到右元素的金属性逐渐________元素的非金属性逐渐_______

若某元素的原子最外层电子数为2，则一定是第ⅡA.族元素在周期表中，元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强同主族含氧酸的酸性随着核电荷数的增加而减弱最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，所以Cl非金属性最强

第IA族元素全部是金属元素过渡元素全是金属元素第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数

ⅦA.族元素的非金属性一定比ⅥA.族元素的非金属性强第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小 ⅥA.族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强

Mg F Na Cl

第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小主族元素从左到右非金属性逐渐增强同一主族元素从上到下金属性逐渐增强 s区元素都是活泼金属元素

同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大电负性越大，金属性越强电负性越小，非金属性越强

原子半径减小金属性增强非金属性增强最高正价相同

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱第IA元素全部是金属元素可在过渡元素中寻找半导体材料

同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强同一周期，主族元素的原子半径随原子序数递增逐渐减小同一主族，从上到下元素的最高化合价均等于最外层电子数

元素周期表从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。