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常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
在两支试管中各装入少许CuSO4溶液，分别加入铁片和银片 在两支试管中各装入少许FeSO4溶液，分别加入铜片和银片 向盛有FeSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管分别加入铜片 向盛有稀硫酸的两支试管中，分别加人铁片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中加入铜片。
常温下将铝投入CuSO4溶液中 常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
铁片、铜片、银片、稀盐酸 铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 铁片、铜片、硝酸银溶液 铁片、硫酸铜溶液、银片
1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热 1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
常温下，“纳米铜”与铜片的金属性强 常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 常温下，“纳米铜”与铜片的氧化性强
铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强 “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质 的量浓度相同 向50 mL 18 mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol 常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
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