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钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。 ...
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高中化学《湖北省荆州市沙市区2018届高三化学上学期第四次双周考试题及答案》真题及答案
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含氰化合物
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焚烧法适用于处理何种工业废物
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碳家族是化学世界中最庞大的家族碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用1右图为元素周期表中有关碳元素的信
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H2C2O4为二元弱酸20℃时配制一组cH2C2O4+cHC2O4－+cC2O42－=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol·L-1的NaOH溶液充分反应后溶液中cCH3COO-=cNa+下列说法不正确的是
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是
已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+要使溶液中cH+/cCH3COOH的值增大可以采取的措施是①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水.
1CH3COONa的水溶液呈填酸中碱性原因是用离子方程式表示溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为2氯化铝水溶液呈性填酸中碱性原因是用离子方程式表示_____;把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是3在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊溶液变红常温时的pH7该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度填>=
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5下列推断正确的是
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是
有两种一元弱酸的钠盐溶液其物质的量浓度相等现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较正确的是
常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合实验记录如下表下列说法中正确的是
下列图示与对应的叙述不相符的是
一某学生为测定未知浓度的硫酸溶液已知滴定时供选择的指示剂有石蕊酚酞实验如下用1.00mL.待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2~3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①该滴定操作中应选用的指示剂是②酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待测液润洗导致滴定结果填偏小偏大或恰好合适2配制准确浓度的稀H2SO4溶液必须使用的主要容器是3用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入填甲或乙中4观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值选填偏大偏小或无影响5计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位二NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1相同条件下0.1mol·L-1NH4AlSO42中cNH4+________填等于大于或小于0.1mol·L-1NH4HSO4中cNH4+2如图是0.1mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol·L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是________填写字母②20℃时0.1mol·L-1NH4AlSO42中2cSO42-－cNH4+－3cAl3+≈________用具体数值表示3室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
下列说法正确的是
25℃时若体积为VapH＝a的某一元强酸与体积为VbpH＝b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va＜Vb和a＝0.5b则下列符合a值的是
常温下如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合溶液的PH=8试回答以下问题:⑴混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示______________________⑵混合溶液中由水电离出的cH+____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的cH+填‘‘>
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水溶液的密度为ρg/cm3溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是①②③若上述溶液中再加入VmL水后所得溶质的质量分数大于0.5ω④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cNH4+>cCl->cOH->cH+
在25℃下向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液溶液pH变化曲线如右图所示下列说法正确的是
今有室温下四种溶液①pH=1的氨水②pH=11的NaOH溶液③pH=3的醋酸④pH=3的硫酸下列有关说法不正确的是
已知25℃时0.lmol·L.－1醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性增大了cOH－因而溶液的pH增大乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离使对cH+减小因此溶液的pH增大你认为上述两种解释中________甲或乙正确1为了验证上述哪种解释正确继续做如下实验向0.lmol·L.－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________填写编号然后测定溶液的pHA.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.氨气D.固体NaHCO3若______填甲或乙的解释正确验证实验中溶液的pH应_______填增大减小或不变2常温下将0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水配制成0.50L混合溶液判断①溶液中共有__________种离子②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol它们是________和________③溶液中nCH3COO－+nOH一－nH+=_______mol
变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡其中有关说法正确的是【已知室温时KspCaC2O4=2.4×10-9】
在相同温度时100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较下列数值中前者大于后者的是
尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病其转化过程如下下列说法错误的是OHCH2CHNH2COOH―→OHCH2COCOOHHOCH2COOHOH酪氨酸对羟苯丙酮酸尿黑酸
常温下将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合下列微粒浓度关系正确的是
在25℃下向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液溶液pH变化曲线如右图所示下列说法正确的是
常温下将足量的AgCl固体分别放入下列液体中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①20mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液
常温下向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸pH随盐酸体积的变化如图所示不考虑NH3的逸出下列说法不正确的是
化学中常借助图像来表示某种变化过程下列关于4个图像的说法正确的是
.部分弱电解质的电离平衡常数如下弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O电离平衡常数25℃Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5下列说法错误的是
H.2CO3和H.2S.在25℃时的电离常数如下则下列反应可能发生的是电离常数K.1K.2H.2CO34.2×10-75.6×10-11H.2S.5.7×10-81.2×10-15
常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合实验记录如下表下列说法中正确的是
喷水溶液法是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液水溶液中的高分子与沙土粒子结合在地表下30cm~50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层既能阻止地下的盐分上升又有拦截蓄积雨水作用下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是
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