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25℃时若体积为 Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和 a＝0.5b，则下列符合 a值的是 （...
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高中化学《2018中山市高考高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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25℃时若体积为V.apH=a的某一元强酸与体积为V.bpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知V.a
向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液下列
Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K.＋）
Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H.＋）＝c（OH－）
Va
c（K.＋）>c（OH－）>c（H.＋）
Va与Vb任意比时：c（K.＋）＋c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
25℃时体积为VapH=a的某一元强酸溶液与体积为VbpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后溶液的pH
a可能等于1
a一定大于2
a一定小于2
a一定等于2
25℃时将体积为VapH＝a的某一元酸与体积为VbpH＝b的某一元碱混合请完成下列各题1若a＋b＝1
常温下按下列操作进行实验所得溶液的pH一定等于7的是
将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL
0.1mol・L
-1
的某二元酸和0.1mol・L
-1
的某二元强碱等体积混合
pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合
pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合
25℃时将体积为V.apH＝a的某一元酸与体积V.bpH＝b的某一元碱混合请完成下列各题1若a＋b＝
25℃时将体积VapH=a的某一元强碱与体积为VbpH=b的某二元强酸混合1若所得溶液的pH=11且
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va＜Vb和
已知水的电离平衡曲线如图所示试回答下列问题1图中五点K.W.间的关系是_______________
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸溶液与体积为VbpH=b的某一元强碱溶液混合恰好中和且已知V
＜a＜4
＜a＜
2＜a＜5
＜a＜
25℃时体积为VapH=a的某一元强酸溶液与体积为VbpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后溶液的pH=
a可能等于1
a一定大于2
a一定小于2
a一定等于2
25℃时将体积VapH=a的某一元强碱与体积为VbpH=b的某二元强酸混合．1若所得溶液的pH=11
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积为VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va＜Vb
25℃时若体积为VapH＝a的某一元强酸与体积为VbpH＝b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va
1已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液①CH3COONa②KCl③NH4Cl④NaOH⑤BaOH2
pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用请按要求完成填空1常温下pH＝12的NaOH溶液的其浓度cNa
125℃时在pH=12的某溶液中由水电离的cOH﹣可能为． 225℃时若体积为VapH=a的某一
用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液当加入滴定剂的体积为15.00
5.3
8.7
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10.7
125℃时在pH＝12的某溶液中由水电离的cOH-可能为225℃时若体积为VapH＝a的某一元强酸与
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下列说法中不正确的有①水是一种极弱的电解质在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2pH分别为a和a+1则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液分别用等浓度的盐酸中和时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙则乙一定是弱碱
125℃时0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_____0.01mol/LNaOH溶液的PH=_______2某温度下纯水中的C.H+=2×10-7mol/L则此时溶液中的C.OH-=若温度不变滴入稀盐酸使C.H+=5×10-4mol/L则此时溶液中由水电离产生的C.H+=3判断下列物质能导电的是_______________属于强电解质的是______________属于弱电解质的是______________属于非电解质的是______________A.铜丝B.NaClC.冰醋酸D.HCl的水溶液E.蔗糖f.CO2g.BaSO4h.FeOH3
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
一种测定饮料中糖类物质含量所有糖类物质以葡萄糖计算的方法如下取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸冷却加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL取10.00mL稀释液加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液置于暗处15分钟滴加2〜3滴淀粉溶液再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL己知①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应C6H12O.6+I2+3NaOH=C6H11O.7Na+2NaI+2H2O.②Na2S2O.3与I2能发生如下反应I2+2Na2S2O.3=2NaI+Na2S4O.61配制100.00mL0.01500mol·L.-1I2标准溶液所必需的玻璃仪器有烧杯玻璃棒胶头滴管和2向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是3滴定终点的现象为4计算该饮料中糖类物质的含量单位mg·mL-1
已知草酸H2C2O4是二元弱酸室温下向10mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法中错误的是
溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题:1已知水存在平衡2H2OH3O++OH-向水中加入NaHSO4固体水的电离平衡______移动所得溶液显_____性2若取pH体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍n倍稀释后pH仍相等则m___n填>_____填Ka1或Ka2可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是___性
氢叠氮酸HN3和莫尔盐NH42SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料1氨叠氮酸易溶于水25℃时该酸的电离常数为Ka=10×10-5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后恢复到25℃混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为③已知T℃时KspCuN3=5.0×10-9KspCu2S=2.5×10-48则相同温度下2CuN3s+S2-aqCu2Ss+2N3-aq该反应正反应方向能或不能进行基本彻底请通过计算说明2在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备莫尔盐晶体为了测定产品纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下已知莫尔盐的分子量为392实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定终点的现象是通过实验数据计算该产品的纯度为用含字母ac的式子表示上表第一次实验中记录数据明显大于后两次其原因可能是A.第一次滴定时锥形瓶用待装液润洗B.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长部分变质C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡滴定结束后气泡消失
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数25℃Ka=1.75×10－5Ka=2.98×10－8Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7下列离子方程式正确的是
下列叙述错误的是
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
常温下在溶液中逐滴加入溶液20mL溶液的pH逐渐降低此时溶液中含碳微粒的物质的量分数ω变化如右图所示CO2因逸出未画出下列说法正确的是
下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
下列关于实验现象的描述不正确的是
1一定条件下在水的电离平衡中cH＋和cOH－的关系如下图所示100℃时若盐酸中cH＋＝5×10－4mol·L－1则由水电离产生的cH＋＝___▲___2pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合pH＝____▲___325℃时在0.5L0.2mol/L的HA溶液中有0.02mol的HA电离成离子则该温度下的电离常数为▲
.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化当NaHSO3完全消耗即有I2析出根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液含少量淀粉10.0mLKIO3过量酸性溶液40.0mL混合记录10～55℃间溶液变蓝时间55℃时未观察到溶液变蓝实验结果如图据图分析下列判断不正确的是
下列有关叙述正确的是
在两份相同的BaOH2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示请回答下列问题1图中①②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_____________②_____________2b点溶液中大量存在的离子是________________3曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________用化学方程式表示4c点两溶液中含有相同量的哪种离子_______________
有以下四种判断①两种弱酸相互反应生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强其中有具体例证的是
已知HA为一元酸常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示下列说法不正确的是
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液已知其中CN－＜Na+对该溶液判断不正确的是
按要求完成下列各小题1写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________2氯化铝的水溶液常温时呈_____填酸中碱性把氯化铝溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是__________3实验室配制FeSO4溶液溶解时先要加入少量的稀硫酸其原因是_____________________________用离子方程式和适当文字说明配制完毕后要加入少量铁屑其目的是_______________________________________________4t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10－amol·L－1cOH－=10－bmol·L－1已知a+b=12则①该温度下水的离子积常数Kw=________________②在该温度下将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后溶液的pH=_____________
.常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
将NaAlO2BaOH2NaOH配成100.0mL混合溶液向该溶液中通入足量CO2生成沉淀的物质的量n沉淀与通入CO2的体积标准状况下VCO2的关系如下图所示下列说法中正确的是
已知H+aq+OH﹣aq=H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.若向三份等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸至恰好完全反应并将上述过程中放出的热量分别记为QlQ2Q3.下列关系式中正确的是
关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸下列说法正确的是
.在常温下下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈性填酸碱或中其原因是用离子方程式表示2在上述五种溶液中pH最小的是cNH4+最小的是填序号3比较溶液②③中cNH4+的大小关系是②③填＞＜或=4在溶液④中离子的浓度为0.1mol/LNH3•H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L5常温下测得溶液②的pH=7则说明CH3COO﹣的水解程度填＞＜或=NH4+的水解程度CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是cCH3COO﹣cNH填＞＜或=
已知甲酸HCOOH可以写成COH2O在50—600C时向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
下列说法正确的是
化学用语表示下列过程1NaHSO4在熔融状态下的电离___________2已知Cs+O2gCO2g∆H1=aKJ/mol2COg+O2g2CO2g∆H2=bKJ/mol写出Cs和O2g转化为COg的热化学方程式______已知25℃时两种弱酸的电离平衡常数HCNKa＝4.9×10－10H2CO3Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________
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＜a＜4 
＜a＜
2＜a＜5 
＜a＜
湘公网安备 43130202000226号