H.2CO3和H.2S.在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（）电离常数 K.1 K.2 ...

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已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

下列结论错误的是①微粒半径K+>Al3+>S2－>C.1－②氢化物的稳定性HF>HC1>H2S>PH

只有① ①③ ②④⑤⑥⑦ ①③⑤

下列方程式书写正确的是

HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O

H2CO3 + OH－ NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O

NH4+ + OH－ CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O

H2CO3 + 2OH－ NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+

下列结论正确的是①粒子半径K.＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH

只有②⑤⑦ ②⑥⑦ ②④⑤⑥⑦ ②④⑥

乙醇胺溶液可用来除去天然气中的H2S和CO2乙醇胺溶液与H2SCO2的反应是可逆反应

常温常压下将xmolCO2气体通入1L.ymol/L的NaOH溶液中下列对所得溶液的描述不正确的

当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系当x＝y时，所得溶液中存在： c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3) 当2x＝y时，所得溶液中存在： c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH

丙烷C.3H8和丙烯C.3H6都可作火炬燃料1丙烷脱氢可得丙烯已知C.3H8g＝CH4g＋HCCHg

当温度℃时NH3在水中的溶解度较大而H2SCO2较小单塔侧线抽出汽提法正是利用这一特性完成H2SC

35 ～45 ＜ 80 160～163 ＞ 80

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

下列反应的平衡常数可以用表示的是

H2(g)+S(g)