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25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K.值小 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 新制氯水与碳酸氢钠不反应 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞① 0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
0.05mol·L-1的AgN03溶液 0.05mol·L-1的CaCl2溶液 0.01mol·L-1的NaCl溶液 纯水
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
1mol·L.－的醋酸溶液的PH约为2 PH为2的醋酸溶液稀释100倍，其PH小于4 10mL 1mol·L.－的醋酸恰好与10mL 1mol·L.－的NaOH溶液完后反应 醋酸钠溶液呈碱性
当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100∶1 0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b 25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 25℃时，0.1 mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1L.水中,所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
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