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800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表： 时间/s 0 ...
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高中化学《甘肃兰州一中2013—2014学年度下学期期末考试》真题及答案
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一定温度下可逆反应2NO2g2NOg＋O2g在体积固定的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间
①④⑤⑥
①②③⑤
②③④⑥
以上全部
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
三个容器中反应的平衡常数均为K=2
甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L.·min）
一定温度下反应N2g＋O2g2NOg在密闭容器中进行回答下列措施对化学反应速率的影响填增大减小或
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nm
①④
②③⑤
①③④
①②③④⑤
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nm
①④
②③⑤
①③④
①②③④⑤
在2L密闭容器内按物质的量之比为2:1投入NO和O2某温度下发生如下反应2NOg＋O2g2NO2gn
在0～2s内，v(O
2
)=0.002mol·L
－1
·s
－1
在该温度时，向容器中加入O
2
，平衡将正向移动，平衡常数增大
5s后向容器中通入0.02mol NO
2
，再次平衡后，0.020mol＜n(NO
2
)＜0.040mol
5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O
2
、NO
2
，平衡向正向移动
t℃时将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是
单位时间内生成n mol O
2
的同时生成n mol NO
2
单位时间内生成n mol O
2
的同时生成2n mol NO
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
一定温度下有反应2NO2g2NOg+O2g将1molNO20.2molO2和一定量的NO通入容积为2
向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2发生如下反应①2NOg＋O2g2NO2g②2
前5min反应的平均速率v（N
2
O
4
）＝0.18mol·L
－1
·s
－1
T1℃时反应②的化学平衡常数K.＝0.6
反应①、②均为吸热反应
若起始时向该容器中充入3.6mol NO
2
和2. 0mol N
2
O
4
，T1℃达到平衡时，N
2
O
4
的转化率为10%
加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5gN2O3g＋O2g②N2O3gN2Og＋O2g在容积为2
10.7
8.5
9.6
10.2
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOg△H.>0已
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表1写出该反应的
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n
①④
②③⑤
①③④
①②③④⑤
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2g2NOg+O2g能说明该反应已达化学平衡状态的是①生成nmo
①④⑥
②③⑤
①③④
④⑤⑥
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热1已知2NO2gN2O4g△H.=-57.20kJ·mol-1一定条件下在体积一定的密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度225℃时1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol放出19.14kJ的热量则该反应的热化学方程式为317℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mol·L-1cN2O4=0.0120mol·L-1反应2NO2gN2O4g的平衡常数K=_________4现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应制得1.00L.已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体17℃1.01×105Pa理论上至少需消耗Cu________g
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义1请将影响表中实例反应速率的条件仿照示例填在空格横线上实例影响条件①食物放在冰箱里能延长保质期温度示例②实验室将块状药品研细再进行反应____________③用H2O2分解制O2时加入MnO2____________④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时通入过量的空气____________2一定温度下在2L体积不变的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式__________②从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为__________mol/L.·s③该反应的化学平衡常数为__________结果保留整数④当反应进行到15s时向密闭容器中通入氩气此时用Z.表示的反应速率__________填小于或等于或大于10s时用Z.表示的反应速率
将等物质的量的
下列说法不正确的是
可逆反应反应过程中当其他条件不变时C.在混合物中的含量与温度T.的关系如图I.所示反应速率v与压强p的关系如图II所示据图分析以下说法正确的是
在一密闭容器中进行如下反应2SO2g＋O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达平衡时可能存在的数据是
在一定温度下反应A2气＋B2气2AB气达到平衡的标志是
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题⑴定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论同学X.观察甲中两支试管产生气泡的快慢由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果其结论________填合理或不合理理由是⑵定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中检验气密性的方法是需要测量的数据是⑶加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示①实验时放出气体的总体积是mL②放出1／3气体所需时间为min③计算H2O2的初始物质的量浓度请保留两位有效数字④A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______⑤解释④反应速率变化的原因___
在一密闭容器中aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原的60％则
反应Xg＋Yg2ZgΔH.
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
下列说法正确的是
右图是可逆反应
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOgK.1ΔH.1
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为2工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为−890.3kJ∙mol−1−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1则生成1m3标准状况CO所需热量为3实验室中可用氯仿CHC13与双氧水直接反应制备光气其反应的化学方程式为4COCl2的分解反应为COCl2gCl2g＋COg△H=＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2____T8填或=③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·L－1④比教产物CO在2−3min5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2−3v5−6v12−13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小v5−6v15−16填或=原因是
一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH3g2N2g＋6H2g反应热和化学平衡常数为
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
在温度压强不变时1molNO2高温分解生成NO和O2达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol这时NO2的转化率为
对于可逆反应2SO2＋O22SO3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
经一定时间后可逆反应aA+bBcC中物质的含量
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再发生变化时不能表明该反应
在5L.的密闭容器中充入2mol
下列说法不正确的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是
已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH.＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的X.后X.的浓度随时间的变化情况如右图所示则下列说法正确的是
I2在KI溶液中存在平衡某I2KI混合溶液中c与温度T.的平衡曲线图如下下列说法不正确的是
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1则6s末NO的浓度为
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