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催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ⑴ 定性分析：如图甲可通过观...
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高中化学《江西省吉安县二中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷及答案》真题及答案
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合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O.3.某合成氨工厂为使该催化剂催化活性
钝化剂与催化剂密切接触并沉积在催化剂上使锑化合物与结合可达到钝化目的
Fe和Cu
Fe和Ni
Ni和V
Cu和V
在生产中由于高温及水蒸气的作用催化剂的微孔遭到破坏平均孔径增大而比表面减小导致活性下降这种现象叫催化
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
对使用氧化型转化催化剂而言转化炉配氢配汽可以起到的作用
还原催化剂
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循环降温
促使催化剂少量消炭
我们要瞄准世界科技前沿领域和顶尖水平树立雄心奋起直追潮头搏浪树立敢于 同世界强手比拼的志气着力增强自
基础科技领域， 关键核心技术领域
高科技领域， 基础领域
基础科技领域， , 高科技领域
基础领域， 基础科技领域
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催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的
循环氢纯度与催化剂床层内的氢分压有关保持较高的循环氢纯度则可以保证较高的氢分压有利于加氢反应同时还可
国内外一直采用的中温变换催化剂为铁铬系催化剂该催化剂以Cr2O3作为活性组分以Fe2O3作为助剂
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同
瑞典皇家科学院宣布将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯Fritz-Haber研究所的
催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的
变换工序低变催化剂中间隔体Al2O3的作用为
提高催化剂的活性及热稳定性
提高Cu微晶的抗毒能力
A+B
C+提高催化剂的机械强度
在铜基催化剂中的作用主要是起到助催化作用单质铜或铜离子是主催化剂
重金属如FeNiCuV等在裂化催化剂上沉积会降低催化剂的选择性
以下不属于金属催化剂的是
WO3
Ni
Fe
Cu
催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同
由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域1V2O5是
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下列对实验现象的描述中错误的是
图中C.%表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率p表示压强t表示反应时间图
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种物质随时间的变化关系曲线如图所示1由图中的数据分析该反应的化学方程式为______________________________2反应开始至2min5minZ的平均反应速率为_____________________________35min后Z.的生成速率比5min末Z.的生成速率__________大小相等
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
可逆反应
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2gSis＋4HClgΔH＝＋QkJ·mol－1Q>0某温度压强下将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应下列叙述正确的是
CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径1工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇作为液体燃料已知①2H2g＋COg＋O2g=2H2Og＋CO2gΔH1=-594.1kJ/mol②2CH3OHl＋3O2g=4H2Og＋2CO2gΔH2=－1452kJ/mol请写出用COg和H2g合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式___________2一定温度下在容积为2L的恒容容器中加入3molH2和2molCO当反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡时测得容器内的压强是反应前压强的据此计算该温度下反应的平衡常数写过程3在恒温恒容的条件下向2达到平衡的容器中再通入COg和CH3OHg使得COg和CH3OHg浓度均为原平衡的2倍则平衡A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断是否移动
高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3s+COgFes+CO2g已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃1000[学+科11501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:1该反应的平衡常数表达式K=ΔH填>
下列说法正确的是
在一定的温度下在固定容积的密闭容器中能表示反应X气+2Y气2Z气一定达到化学平衡状态的是①.容器内压强不随时间改变②.C.x·C.2Y=C2z③.生成Z.的速率与生成Y.的速率相等④.容器内混合气体的密度不随时间改变⑤.X.Y.Z.的物质的量之比1∶2∶2⑥.一定温度下为一常数
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为3已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=－890kJ/molC.3H8g+5O2g=4H2Ol+3CO2gH=－2220.0kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放热1776.7kJ则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为4反应2AB＋C.在某一温度时达到平衡若温度升高化学平衡正向移动则正反应是热反应若B.是固体降低压强时平衡逆向移动则A.是态若A.是气态加压时平衡不移动则B.为态C.为态
对于化学反应方向的确定下列说法正确的
向某密闭容器中加入0.3mol
已知化学反应①Fes+CO2g⇌FeOs+COg其平衡常数为K1化学反应②Fes+H2Og⇌FeOs+H2g其平衡常数为K2.在温度973K和1173K情况下K1K2的值分别如下温度K1K2973K1.472.381173K2.151.671通过表格中的数值可以推断反应①是吸热填吸热或放热反应.2现有反应③CO2g+H2g⇌COg+H2Og请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=.3能判断反应③已达平衡状态的是BC.A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO2=cCO4根据反应①与②可推导出K1K2与K3之间的关系式K3=K1•.据此关系式及上表数据也能推断出反应③是吸热填吸热或放热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动可采取的措施是DF填写序号.A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量.
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及热值等问题.已知COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K.9.9491试回答下列问题在800℃发生上述反应以表中的物质的量投入恒容反应器其中向正反应方向移动的有选填A.B.C.D.E.nCOnH2OnH2nCO2A.1523B.2211C.2123D.0.5211E.3121在1L密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气在500℃下经过30s达到平衡则30s内CO的平均反应速率为3已知在一定温度下C.s+CO2g2COg平衡常数K.K.的表达式C.s+H2OgCOg+H2g平衡常数K1COg+H2OgH2g+CO2g平衡常数K2则K.K1K2之间的关系是某温度容积固定容器中投入一定反应物对可逆反应C.s+CO2g2COg不能判断该反应达到化学平衡状态的是A.cCO2=cCOB.混合气体相对分子质量不变C.容器中的压强不变D.v正CO=2v正CO2E.cCO保持不变5如图1所示在甲乙两容器中都充入1molC.和1molCO2并使甲乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C.s+CO2g2COg并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象.
2Ag+Bg3Cg+4Dg的反应在不同条件下的反应的速率最快的是
二氧化碳是引起温室效应的主要物质节能减排高效利用能源能够减少二氧化碳的排放1在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和3molH2发生的反应为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H＝－akJ·mol－1a＞0测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如右图所示①能说明该反应已达平衡状态的是________A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.4molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1且保持不变②下列措施中能使增大的是________选填编号A.升高温度B.恒温恒容下充入HegC.将H2Og从体系中分离D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K.＝___________若改变条件填选项可使K.＝1A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂2某甲醇燃料电池原理如图1所示M.区发生反应的电极反应式为_______________________________
反应aAg+bBgcCg△H.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在ⅠⅡⅢ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示1反应的化学方程式中a∶b∶c为2第I.阶段20min内以B.表示的平均反应速率为:第I.阶段平衡常数K=3A的平均反应速率vⅠA.vⅡA.vⅢA.从大到小排列次序为4B的平衡转化率αⅠB.αⅡB.αⅢB.中最小的是其值是5由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是采取的措施是6比较第Ⅱ阶段反应温度Ｔ２和第Ⅲ阶段反应温度Ｔ３的高低Ｔ２Ｔ３填＜＞＝
工业上制备H2的一种重要方法是COg+H2OgCO2g+H2g△H＝QkJ/mol已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系右上图所示若在一固定的密闭容器中850℃时发生上述反应测得容器内各物质的浓度mol/L随时间的变化关系如下表已知850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0请回答下列问题1Q0填＞＝或＜若在850℃时向反应容器中充人H2OgK值填增大减小不变3上表中c2为mol/LCOg的转化率为保留三位有效数字
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
某温度下密闭容器中XYZW四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H=QkJ·mol-1在密闭容器中进行下图表示在不同时间t温度T.压强P.与反应物B.的百分含量的关系曲线下列判断正确是
有两只密闭容器A.和B.A.容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压B.容器保持恒容起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体并使A.和B.容积相等.在保持400℃条件下使之发生反应2SO2+O2⇌2SO3填写下列空白1达到平衡所需时间A.比B.短A.中SO2的转化率比B.大.2达到1所述平衡后若向两容器通入数量不多的等量氩气A.容器的化学平衡移动B.容器的化学平衡不移动.3达到1所述平衡后向两容器中通入等量的原反应气体达到平衡后A.中SO3的体积分数不变增大减小不变B.容器中SO3的体积分数增大.
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L.恒容密闭容器中发生反应Xg+Yg2ZgΔH
已知25℃101kPa下稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol1写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式2学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图①实验时所需的玻璃仪器除烧杯量筒外还需②该装置中有一处错误是如果用该错误装置测定结果会填偏高偏低无影响③如果该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液他用试剂的用量的理由是在该实验中需要测定某种数据完成一次实验需要测定该数据的次数为次3学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢设计如图Ⅰ装置①该生两次实验测定时间均设定为10min那么他还要测定的另一个数据是②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ实验完毕待冷却后该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数发现滴定管中液面高于干燥管中液面应先采取的操作是③该实验结果中你估计与酸反应较快的是
下列说法正确的是
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽共放出xkJ热量已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为ykJ则1molC.与O2反应生成CO的反应热△H.为单位kJ•mol﹣1
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中在一定条件下发生下述反应PCl3g+Cl2g＝PCl5g达平衡时PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
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