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可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应:v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时,与反应的起始方向无关,与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下,可逆反应达到平衡时,反应混合物中各组分的浓度保持不变
T1>T2,正反应放热 Tl P1>P2,a+b=c+d Pl<P2,b=c+d
可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 在其他条件不改变时,增大压强对溶液间反应几乎无影响 温度升高,可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变 化学反应的限度是不可改变的
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
反应混合物中各组分的浓度相等 正逆反应都还在继续进行 正逆反应的速率均为零 正逆反应的速率相等
合成氨反应中,断开1 molN.≡N.键,就会同时生成6 molN—H键,此时达化学平衡状态 有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,即达到化学平衡状态 当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态 工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高
在一定的条件下,可逆反应中正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的混合物中各种物质的浓度保持不变的状态 化学反应反应物的质量和生成物的质量必须相等符合物质不灭定律 化学反应等式两边的各元素的原子数必须相等 可逆反应中正反应和逆反应都停止的状态
T1>T2,正反应放热 TlP1>P2,a+b=c+d Pl<P2,b=c+d
当可逆反应达到平衡状态时,v正 = v逆 = 0 当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变 对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率 对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变
可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行。 可逆反应中,反应物不可能完全转化为生成物 可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度相等 化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率
(g)+b (g) c (g)+d (s) ΔH.=Q. kJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,C.在混合物中的含量与温度(T.)的关系如图Ⅰ所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析,以下说法正确的是( ) A.T.1<T.2,Q.>0 B.增大压强,B.的转化率减小 C.当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
(g)+b (g)c (g)+d (s);ΔH.=Q kJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是( ) A.T.12,Q>0 B.增大压强,B.的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后,加入了催化剂
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
可逆反应达到平衡时,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数 可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 可逆反应达到平衡时,参与反应的各物质的浓度保持不变 可逆反应达到平衡时,产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比,在一定温度下是常数
化学反应速率发生了改变 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
正反应速率等于逆反应速率 反应物和生成物浓度不再发生变化 正、逆反应速率都为零 反应体系中混合物的组成保持不变