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已知:[FeCl4(H2O)2]﹣为黄色,下列实验所得结论不正确的是(  ) 注:加热为微热,忽略体积变化.

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CH4、NH3、H2O、HF   HF、H2O、NH3、CH4   H2O、HF、CH4、NH3   HF、H2O、CH4、NH3、  
a<c<0         b>d>0   2a=b<0  2c=d>0  
4v(NH3)=5v(O2)   5 v(O2)=6v(H2O)   2 v(NH3)=3v(H2O)   4 v(O2)=5v(NO)  
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:H++OH-===H2O   大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+ 2H+=== H2O + CO2↑   铁粉投入FeCl3溶液中:Fe + Fe3+===2Fe2+   用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O  
反应的速率与I.-的浓度有关    IO-也是该反应的催化剂
  
反应活化能等于98 KJ•mol-1   v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)  
4/5v(NH3)=v(O2)   5/6v(O2)=v(H2O)  2/3v(NH3)=v(H2O)  4/5v(O2)=v(NO)  
向FeCl3溶液中滴加KSCN,出现红色   向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色   向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变深   向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量,出现白色沉淀  
碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1    ①的反应热为 —221kJ·mol—1    稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O,放出57.3 kJ的热量    稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1  
H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+242 kJ/mol    2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol    2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol  
4/5v(NH3)=v(O2)   5/6 v(O2)=v(H2O)   2/3 v(NH3)=v(H2O)   4/5 v(O2)=v(NO)  
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O    CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O   C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O    3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O  
氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2   还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3   热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO   酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN  
4a+4b+4c  2a-2b+6c  2a-2b+2c  2a-6b+2c  
4v(NH3)=5v(O2)   5 v(O2)=6v(H2O)   2 v(NH3)=3v(H2O)   4 v(O2)=5v(NO)  

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