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文中共有10处语言错误,每句中最多有两处.每处错误仅涉及一个单词的增加、删除或修改. 增加：在缺词处加一个漏词符号（/\）,并在该句下面写出该加的词. 删除：把多余的词用斜线（\）划掉. 修改...
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高二下学期英语《》真题及答案
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假定在英语课上老师要求同桌之间交换修改作文请你修改你同桌写的以下作文文中共有10处语言错误每句中最多
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文中共有l0处语言错误每句中最多有两处.每处错误仅涉及一个单词的增加删除或修改增加在缺词处加一个漏字
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在平面直角坐标系xOy中直线l的参数方程为t为参数以O为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系曲线C1的极坐标方程为ρ＝2cosφ点P是曲线C1上的动点点Q在OP的延长线上且|PQ|＝3|OP|点Q的轨迹为C2． 1求直线l及曲线C2的极坐标方程 2若射线与直线l交于点M与曲线C2交于点N与原点不重合求的最大值．
一定温度下向10mL0.40mol•L﹣1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示．资料显示反应分两步进行 ①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如图所示．下列说法不正确的是
如图在四边形ABCD中∠A＝60°∠ABC＝90°．已知． Ⅰ求sin∠ABD的值 Ⅱ若CD＝2且CD＞BC求BC的长．
计算cos210°＝．
已知函数fx＝若∀x1x2∈﹣12＞0则实数m的取值范围为．
某研究机构对高三学生的记忆力x和判断力y进行统计分析得表数据． 1请根据上表提供的数据求出y关于x的线性回归方程＝x+ 2判断该高三学生的记忆力x和判断力是正相关还是负相关并预测判断力为4的同学的记忆力． 参考公式＝
已知函数的最小正周期为π将该函数的图象向左平移个单位后得到的图象对应的函数为偶函数则fx的图象
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体其一种合成路线如图 回答以下问题 1A属于烯烃其结构简式为． 2B→C的反应类型是该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是写结构简式． 3D的结构简式为E的化学名称是． 4写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体写结构简式不考虑立体异构． ①核磁共振氢谱为3组峰 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体． 5H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯CH2＝CH﹣COOC2H5写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式． 6参照上述合成路线以和化合物E为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
生物基不饱和聚酯UPOEM具有出色的热稳定性机械性和耐腐蚀性广泛应用在包装医用缝合线和药物封装等领域．其制备的核心反应如下下列说法不正确的是
在平行四边形ABCD中AC为一条对角线＝24＝13则＝
下列关于水处理的说法不正确的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放还可以获得燃料或重要的化工产品． 1CO2的捕集 ①写出CO2的电子式． ②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2．若吸收剂失效可利用NaOH溶液使其再生写出该反应的离子方程式． ③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂．结合如1图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是． 2生产尿素 工业上以CO2NH3为原料生产尿素[CONH22]该反应分为二步进行 第一步2NH3g+CO2g⇌H2NCOONH4s△H＝﹣159.5kJ•mol﹣1 第二步H2NCOONH4s⇌CONH22s+H2Og△H＝+116.5kJ•mol﹣1 ①写出上述合成尿素的热化学方程式． ②某实验小组模拟工业上合成尿素在一定体积的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图2所示 已知总反应的快慢由慢的一步反应决定则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定总反应进行到min时到达平衡． 3合成乙酸 中国科学家首次以CH3OHCO2和H2为原料高效合成乙酸其反应路径如图3所示 ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取用稀硫酸作电解质溶液写出生成CH3OH的电极反应式． ②根据图示写出总反应的化学方程式．
下列我国古代的技术应用中不涉及氧化还原反应的是
Cl2是一种重要的工业原料液氯储存区贴有的说明卡如下 下列解释事实的方程式不正确的是
下列化学用语对事实的表述不正确的是
在△ABC中内角ABC的对边分别为abc若c2＝a﹣b2+6C＝则△ABC的面积为
设向量＝a1a2＝b1b2定义一种向量积＝a1a2⊗b1b2＝a1b1a2b2已知向量＝4＝0点P在y＝cosx的图象上运动点Q在y＝fx的图象上运动且满足＝+其中O为坐标原点则y＝fx的单调增区间为．
NaClO是漂白液的有效成分某研究小组探究NaClO溶液的性质设计了下列实验下列判断不正确的是
若0＜a＜30＜b＜30＜c＜3求证3﹣ab3﹣bc3﹣ca不可能同时大于．
改革开放40周年以来科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量．下列过程没有涉及化学变化的是
金属镓有“电子工业脊梁”的美誉镓及其化合物应用广泛． 1镓Ga的原子结构示意图为镓元素在周期表中的位置是． 2镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓该反应的化学方程式是． 3氮化镓在电和光的转化方面性能突出是迄今理论上光电转化效率最高的材料．资料镓的熔点较低29.8℃沸点很高2403℃． ①传统的氮化镓GaN制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应该反应的化学方程式是． ②当代工业上固态氮化镓GaN的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成同时生成氢气每生成lmolH2时放出10.27kJ热量．该可逆反应的热化学方程式是． ③在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生上述反应实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示． 图中A点和C点化学平衡常数的关系是 KAKC填“＞”“＝”或“＜”理由是． 4电解法可以提纯粗镓具体原理如图2所示 ①粗镓与电源极相连．填“正”或“负” ②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应 生成GaO2﹣GaO2﹣在阴极放电的电极反应式是．
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料其合成路线如图 1烃A的相对分子质量为28其结构简式是． 2试剂a是． 3C的结构简式是． 4反应Ⅱ的化学方程式是． 5反应Ⅲ的反应类型是． 6G的一种同分异构体N满足如下转化关系 在该条件下1molN生成2molI．N的结构简式是． 7已知 以苯和乙醛为原料制备H写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
已知函数fx＝Asinωx+φA＞0ω＞0|φ|＜的周期为π且图象上一个最低点为M．1求fx的解析式2若函数gx＝fx+1在[b]上至少含20个零点时求b的最小值．
△ABC中则△ABC的形状一定为
在通风橱中进行的下列实验 下列说法中不正确的是
锰的化合物在工业医疗等领域有重要应用．某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰Ⅱ盐能否被氧化为高锰Ⅶ酸盐． Ⅰ．KMnO4的制备MnO2K2MnO4→…KMnO 反应原理 步骤一3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O 步骤二3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2+2K2CO3 实验操作 步骤一将一定比例的MnO2KOH和KClO3固体混合加热得到墨绿色的固体冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中． 步骤二连接装置检查气密性后装药品．打开分液漏斗活塞当C中溶液完全变为紫红色时关闭活塞停止反应分离提纯获取KMnO4晶体． 装置图如图 1检查装置A气密性关闭分液漏斗活塞在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口用热毛巾捂住圆底烧瓶若则说明装置气密性良好． 2B中试剂选择的理由． 3反应结束后未能及时分离KMnO4晶体发现C中紫红色溶液变浅．该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl﹣将生成的MnO4﹣还原导致颜色变浅指出含有Cl﹣的判断依据． Ⅱ．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4﹣进行了下列实验 已知 iMnO2为棕黑色固体难溶于水 iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2． 4实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因． 5实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式． 6对比实验③和④实验③的作用． 7甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因酸性条件下KMnO4不稳定分解产生了MnO2乙认为不成立理由是乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4﹣还原并设计了实验方案证明此推测成立其方案为． 探究结果酸性条件下下某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4﹣．
设函数fx＝a∈R Ⅰ若fx在x＝0处取得极值确定a的值并求此时曲线y＝fx在点1f1处的切线方程 Ⅱ若fx在[3+∞上为减函数求a的取值范围．
函数y＝sin﹣2xx∈[02π]的简图是
215°的角所在象限是
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