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Fe2O3 跟稀硝酸反应 Fe(OH)2 跟稀硝酸反应 CuO 跟稀硝酸反应 Al(OH)3 跟稀硝酸反应
稀硝酸与CuO反应 稀硝酸与NaOH 溶液反应
浓硝酸与铜反应 浓硝酸与灼热的碳反应
在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
浓硫酸与铝的反应 浓硫酸与木炭的反应 稀硫酸与锌的反应 稀硫酸与纯碱的反应
Fe(NO3)x中的x为2 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 稀硝酸在反应中只表现氧化性 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
铝是地壳中含量最多的元素
铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性
铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
氧气有可燃性和氧化性 催化剂不都加快化学反应速率 空气中只含氮气和氧气两种气体 金属锈蚀属于剧烈氧化
浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 铜和稀硝酸的反应属于置换反应
Al是地壳中含量最多的元素 Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
在此反应中硝酸只体现强氧化性 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
Fe2O3跟稀硝酸反应 铜跟稀硝酸反应 CuO跟稀硝酸反应 Al(OH)3跟稀硝酸反应
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有氧化性又有还原性 在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应进行的限度 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
实验①中铁钉只做还原剂 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 实验③中发生是置换反应 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 非金属单质在化学反应中只做氧化剂 某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态 氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化
浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
有单质参加的反应一定是氧化还原反应 燃烧反应必须有氧气作氧化剂 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 浓硝酸显黄色是因为含有NO2 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 若2mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4L NO2气体 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1：1 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性
Fe2O3跟稀硝酸反应 Fe(OH)2跟稀硝酸反应 CuO跟稀硝酸反应 Al(OH)3跟稀硝酸反应
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