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反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： (1)反应的化学方程...
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高中化学《新疆兵团农二师华山中学2013-2014学年高二化学》真题及答案
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将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H＜
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
下列属于急性时相反应蛋白的一组是
Alb、AAG、Tp
AAT、LD、AAG
AFP、Cp、CRF
CRP、AAG、TRF
IDL、Hp、AAG
将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H＜0并
将1molI2g和2molH2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg;ΔH
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H.
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
下列属于急性时相反应蛋白的一组是
ALB、AAG、Tp
AAT、LD、AAG
AFP、Cp、CRF
CRP、AAG、TRF
IDL、Hp、AAG
将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H.＜0
将1molH2g和2molI2g置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应H2g＋I2g2HIgΔH
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
COg＋H2OgH2g＋CO2gΔH.
加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH.也随之改变
温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
恒容时充入稀有气体或充入H
2
，正、逆反应速率都减小
改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将1molI2g和2molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将1molI2g和2molH2置于5L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒温条件下，扩大反应容器体积
恒容条件下升高温度
将2molI2g和1molH2置于某2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
将1molI2g和2molH2置于5L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
将1molI2g和2molH2g置于2L密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H.
恒容条件下升高温度
恒温恒容条件下加入适当的催化剂
恒温条件下扩大反应容器的体积
增大反应物中H
2
的浓度
将1molH2g和2molI2g置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应H2g＋I2g2HIgΔH
恒温恒容条件下，加入适当催化剂
恒温条件下，缩小反应容器体积
恒容条件下，升高温度
恒温条件下，扩大反应容器体积
将2molI2g和1molH2置于某2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH
在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIg;△H＜0并达平衡HI的体积分数V.HI随时间变化如图曲线
①⑤，③
②⑤，④
③⑤，②
③⑤，④
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热1已知2NO2gN2O4g△H.=-57.20kJ·mol-1一定条件下在体积一定的密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度225℃时1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol放出19.14kJ的热量则该反应的热化学方程式为317℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mol·L-1cN2O4=0.0120mol·L-1反应2NO2gN2O4g的平衡常数K=_________4现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应制得1.00L.已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体17℃1.01×105Pa理论上至少需消耗Cu________g
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义1请将影响表中实例反应速率的条件仿照示例填在空格横线上实例影响条件①食物放在冰箱里能延长保质期温度示例②实验室将块状药品研细再进行反应____________③用H2O2分解制O2时加入MnO2____________④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时通入过量的空气____________2一定温度下在2L体积不变的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式__________②从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为__________mol/L.·s③该反应的化学平衡常数为__________结果保留整数④当反应进行到15s时向密闭容器中通入氩气此时用Z.表示的反应速率__________填小于或等于或大于10s时用Z.表示的反应速率
将等物质的量的
下列说法不正确的是
可逆反应反应过程中当其他条件不变时C.在混合物中的含量与温度T.的关系如图I.所示反应速率v与压强p的关系如图II所示据图分析以下说法正确的是
在一密闭容器中进行如下反应2SO2g＋O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达平衡时可能存在的数据是
在一定温度下反应A2气＋B2气2AB气达到平衡的标志是
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学分别设计了如图甲乙所示的实验请回答相关问题⑴定性分析如图甲可通过观察定性比较得出结论同学X.观察甲中两支试管产生气泡的快慢由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果其结论________填合理或不合理理由是⑵定量分析如图乙所示实验时均以生成40mL气体为准其它可能影响实验的因素均已忽略实验中检验气密性的方法是需要测量的数据是⑶加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示①实验时放出气体的总体积是mL②放出1／3气体所需时间为min③计算H2O2的初始物质的量浓度请保留两位有效数字④A.B.C.D.各点反应速率快慢的顺序为_______＞______＞______＞______⑤解释④反应速率变化的原因___
在一密闭容器中aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原的60％则
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
反应Xg＋Yg2ZgΔH.
工业上常用天然气作为制备甲醇的原料已知①②③与反应生成的热化学方程式为2向VL恒容密闭容器中充入与在不同压强下合成甲醇的平衡转化率与温度压强的关系如下图所示①压强填或=②在压强时平衡常数为用含的代数式表示
下列说法正确的是
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g＋NaClsNaNO3s＋ClNOgK.1ΔH.1
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为2工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为−890.3kJ∙mol−1−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1则生成1m3标准状况CO所需热量为3实验室中可用氯仿CHC13与双氧水直接反应制备光气其反应的化学方程式为4COCl2的分解反应为COCl2gCl2g＋COg△H=＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2____T8填或=③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·L－1④比教产物CO在2−3min5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2−3v5−6v12−13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小v5−6v15−16填或=原因是
一定温度下反应N2g＋3H2g2NH3g的反应热和化学平衡常数分别为△H.和K则相同温度时反应4NH3g2N2g＋6H2g反应热和化学平衡常数为
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题1已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为____________________________________________2反应AX3g＋X2gAX5g在容积为10L.的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行反应体系总压强随时间的变化如图所示①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5＝______________________②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率vAX5由大到小的次序为____________填实验序号与实验a相比其他两组改变的实验条件及判断依据是b________________________________________________c____________________________________________③用p0表示开始时总压强p表示平衡时总压强α表示AX3的平衡转化率则α的表达式为______________实验a和c的平衡转化率αa为________αc为________
对于可逆反应2SO2＋O22SO3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
经一定时间后可逆反应aA+bBcC中物质的含量
在一定温度下的定容密闭容器中当物质的下列物理量不再发生变化时不能表明该反应
在5L.的密闭容器中充入2mol
下列说法不正确的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
已知可逆反应Xg＋2YgZgΔH.＜0一定温度下在体积为2L.的密闭容器中加入4molY.和一定量的X.后X.的浓度随时间的变化情况如右图所示则下列说法正确的是
I2在KI溶液中存在平衡某I2KI混合溶液中c与温度T.的平衡曲线图如下下列说法不正确的是
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1则6s末NO的浓度为
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