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在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
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高中化学《河北武邑中学2015-2016年度高二下学期第三次月考》真题及答案
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在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同
2：7
3；4
4：7
2：3
把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中加热充分反应后发现铁粉有剩余．将溶液过滤滤液中一定含有的溶质是
稀盐酸
氯化亚铁
氯化铜
氯化铁
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较多
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉若充分反应后溶液的质量没有改变则原混合溶液中Fe3+和C
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束将剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多
Cu2+
Fe2+
Fe3+
H+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入足量铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉待反应结束铁粉有剩余则反应后溶液中存在较多的阳离子是
H
+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引反应后溶液存在较多
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉待反应结束所剩的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中大量存
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较多
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
印刷铜制电路版的腐蚀液是氯化铁溶液因为氯化铁能与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁此反应的化学方程式为取
将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应试判断下列情况下溶液
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
H.＋
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下列化学实验事实及其解释都正确的是
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3如加碘盐可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘其反应的离子方程式为
化学与环境材料信息能源关系密切下列说法正确的是
下列各组溶液中用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
现有四瓶失去标签的溶液分别为CuSO4溶液BaOH2溶液HNO3溶液H2SO4溶液.通过以下实验步骤来鉴别它们.1各取适量试液分别放在4支试管中振荡试管观察到的现象是提示只有一种溶液有颜色被检出物质是.2分别取未检出的溶液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象是被检出物质是.3再分别取未检出的溶液将第2步中检出的物质加入根据反应现象可检出物质是.
取混有NaCl的K2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止用去氯化钙溶液100.00mL并得到10.00g沉淀试计算写出必要的计算过程1所用CaCl2溶液的物质的量浓度2原混合物中K2CO3的质量分数
误服重金属盐使人中毒可采用下列那种措施急救
以点燃激情传递梦想为主题的奥运火炬祥云正在祖国各地传递祥云火炬的燃料是丙烷它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的说法正确的是
下列关系图中A.是一种正盐E.是强酸当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系友情提示当甲无论是强酸或强碱A.B.C.D.E.均为同种元素对应的不同的化合物回答下列问题1A.是用化学式表示2当甲是稀盐酸溶液时B.为具有臭鸡蛋气味的气体①写出B.与C.的反应方程式②一定质量的Zn与100mL12.0mol/L的E.的浓溶液充分反应反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g将反应后的溶液稀释至1L此时溶液中cSO42－＝mol/L产生SO2体积标准状况下＝L.3当甲是浓氢氧化钠溶液时B.为易液化的气体可作制冷剂①C是在浓的E.溶液中放入过量的铜片则反应将要结束时的离子方程式为②将盛有D.和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中充分反应后剩余2mL无色气体均在同温同压下测定则原混合气体中氧气的体积是
下列关于自然界中碳循环如图的说法中不正确的是
某无色混合气体含有NH3HClSO2Cl2CO2O2中的几种将气体先通过浓硫酸气体体积明显减小再通过品红溶液品红溶液褪色最后通过澄清石灰水石灰水变浑浊下列推断错误的是
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图1试剂A.的化学式是_____________操作Ⅰ的名称是______________2生成气体X.的化学方程式为_________________________________3使用试剂B.的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋试剂B.最好选用_________A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水4已知物质FeOH3CuOH2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7①试剂C.的使用是为了调节溶液的pH使Fe3＋转化为沉淀予以分离试剂C.宜选用__________A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀则应调节溶液pH的范围为__________5请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去写出操作步骤现象和结论________________________
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如下图所示下列说法正确的是
粗盐中含有一定的杂质如MgCl2CaCl2和硫酸盐现在想除掉这些杂质请选择合适的试剂除杂.1除去Na2SO4应加入化学方程式2除去MgCl2应加入化学方程式3除去CaCl2应加入化学方程式4过滤所得滤液中除了NaCl还含有杂质要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至.
我国发射神舟七号载人飞船时从火箭尾部喷出的气体呈红棕色你认为该气体是
将铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象发生但加入某盐后发现铜粉质量逐渐减少则该盐可能是
下列除去杂质的方法正确的是
要把鸡蛋保存相当长的一段时间有人提出了四种方法①放入冰箱中②放入食盐水中③放入石灰水中④煮熟了保存.你认为最好的方法是______填序号你的理由是___________________________________.
向100mLBaCl2AlCl3FeCl3的混合溶液A.中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B.的体积关系如图所示1当加入B.溶液110mL时溶液中的沉淀是填化学式2从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是①②并由此可以分析出溶液B.中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为3通过计算分析可知B.溶液中NaOH物质的量浓度为mol/LA.溶液中FeCl3物质的量浓度为mol/L
现有下列四种物质A.次氯酸钙B.碘酸钾C.氨气D.葡萄糖请你根据题意选择恰当的选项用字母代号填空1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是2漂白粉的有效成分是3加碘食盐中含有4人体内重要的供能物质是.
维生素C.是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性它的化学式是C6H8O6人体缺乏这样的维生素能得坏血症所以维生素C.又称抗坏血酸在新鲜的水果蔬菜乳制品中都富含维生素C.例如新鲜橙汁中维生素C.的含量在500mg/L左右十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C.的含量下面是他们的实验分析报告一测定目的测定×××牌软包装橙汁中维生素C.的含量二测定原理C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―三实验用品及试剂1仪器和用品自选略2试剂指示剂_________填名称1分浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液蒸馏水等四实验过程3洗涤仪器检查滴定管是否漏液润洗相关仪器后装好标准碘溶液待用4用________________填仪器名称1分向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁滴入2滴指示剂5用左手控制滴定管的____________填部位1分右手摇动锥形瓶眼睛注视___________1分直到滴定终点滴定至终点时的现象是________________2分五数据记录与处理6若经数据处理则此橙汁中维生素C.的含量是____________mg/L2分六问题讨论7从分析数据看此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______填是或不是或可能是1分生产商最可能采取的做法是__________填编号1分A.加水稀释天然橙汁B.将维生素C.作为添加剂C.橙汁已被浓缩
请完成下列反应的化学方程式①铁与硫酸铜溶液反应②铁在氯气中燃烧③用铝和Fe2O.3在高温条件下发生铝热反应④铝片溶解在氢氧化钠的水溶液中⑤铜与稀硝酸的反应.
硫代硫酸钠Na2S2O3在工业生产医药制造业中被广泛应用工业普遍使用Na2SO3与硫磺S.共煮得到装置如图1已知Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在1步骤1打开K1关闭K2向圆底烧瓶中加入足量甲并加热则试剂甲为2步骤2始终保持C.中溶液呈碱性反应一段时间后硫粉的量逐渐减少打开K2关闭K1并停止加热①C.中溶液须保持呈碱性的原因若呈酸性则用离子方程式表示②装置B.D.的作用是步骤3将C.中所得混合物分离提纯后得产品3利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3所需仪器如图2按气流方向连接各仪器接口顺序为→gh→→→d4装置乙盛装的试剂是_____________________________5Na2S2O3还原性较强工业上常用作除去溶液中残留的Cl2该反应的离子方程式为6请设计简单的实验方案证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—____________
如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.和H.是固体B.是液体G.是一种溶液其余均为气体1molX.分解得到A.B.C.各1mol试解答下列各题1写出下列物质的化学式X__________B.___________2写出下列反应的化学方程式H+G→A+F:__________________________________C.+D→E:____________________________________3写出下列反应的离子方程式X.与氢氧化钠溶液加热反应4工业上合成C.合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C.能用上述方法分离出C.的原因是________________________________________
某浓度的硝酸与过量铁粉反应生成标况下一氧化二氮气体4.48L若改用铝反应假设只生成一氧化氮气体则最多可溶解铝的量
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⑴4分合理膳食均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动下列做法不能达到目的的是▲a.补碘——食用加碘盐b.补铁——使用铁强化酱油c.补钙——服用葡萄糖②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是▲a.纤维素b.蛋白质c.油脂③阿司匹林必须密闭干燥存储以防止发生水解其酸性条件水解生成水杨酸和乙酸其化学方程式为▲⑵6分材料是人类社会发展的物质基础材料科学的发展离不开化学①黏土是陶瓷的生产原料其中江苏天目湖附近的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土其主要组成可表示为Al2Si2OxOH4则x=▲②2016年奥运会在巴西举行场馆的建设及装饰瓷器需大量的建筑材料其中生产水泥陶瓷共同的原料是▲填名称场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯HDPE为原料制得聚乙烯属于▲塑料填热固性或热塑性③泰兴至苏州铁路建设正在积极推进其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应式为▲35分防治环境污染改善生态环境已成为全球共识①近来全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是▲填字母a.O2b.CO2c.PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用在焚烧处理前下列垃圾应剔除并回收的有▲填字母a.废电池b.枯树枝c.可降解塑料③工业废水需处理达标后才能排放下列废水处理的方法合理的是▲填字母a.用中和法除去废水中的酸b.用混凝剂除去废水中的重金属离子c.用氯气除去废水中的悬浮物④漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是▲
1P4白磷s＋5O2g＝P4O10sΔH.＝－2983.2kJ/mol2P.红磷s＋5/4O2g＝1/4P4O10sΔH.＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________相同状况下能量较低的是______红磷的稳定性比白磷____
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