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NaCl和KNO3 NaOH和BaCl2 CaCl2和FeCl3 Ba(OH)2和Na2SO4
Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) (NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
KSCN溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
该实验表明FeCl3有还原性 白色沉淀为BaSO3 该实验表明SO2有漂白性 反应后溶液酸性增强
白色沉淀都是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1 c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1 t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸 盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同 
75mL 2mol·L.—1NH4Cl溶液 150mL 3mol·L.—1的KCl溶液 75mL 2mol·L.—1的FeCl3溶液 150mL 1mol·L.—1的NaCl溶液
150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 75ml 2mol·L-1 KClO3溶液 150ml 2mol·L-1 KCl溶液 75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L 把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% 把100 mL 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小。
中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液 ，产生沉淀的物质的量和加入溶液B.的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( ) 
A.1：1B.10：1 2：1 5：1
肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
现象相同，沉淀量相等 现象不同，沉淀量不等 现象相同，沉淀量不等 现象不同，沉淀量相等
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