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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
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高中化学《江西省赣州市崇义中学2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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在氯化铁.氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同
2：7
3；4
4：7
2：3
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较多
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉若充分反应后溶液的质量没有改变则原混合溶液中Fe3+和C
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束将剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多
Cu2+
Fe2+
Fe3+
H+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入足量铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉待反应结束铁粉有剩余则反应后溶液中存在较多的阳离子是
H
+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束后所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引反应后溶液存在较多
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉待反应结束所剩的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中大量存
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
从反应原理和产物纯度两个角度考虑下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是
过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
印刷铜制电路版的腐蚀液是氯化铁溶液因为氯化铁能与铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁此反应的化学方程式为取
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu
2
＋
Fe
3
＋
Fe
2
＋
H.
＋
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较多
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
H
+
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液存在较
Cu
2+
Fe
3+
Fe
2+
H
+
下列图象与对应的叙述相符合的是
向石灰水中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
一定量的氯化铜与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系
向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
H.＋
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对于金属的下列叙述不正确的是
A.B.C.分别代表中学化学中常见物质请根据题目要求回答下列问题1实验室常用A.的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为_____将A.的溶液加热蒸干并灼烧得到固体的化学式为_____2B.为地壳中含量最高的金属元素的氯化物向50.0mL6mol/L的B.溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液若产生7.8g白色沉淀则加入的KOH溶液的浓度可能为____3将A.B.中两种金属元素的单质用导线连接插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池则负极发生的电极反应为_______4C.是常见温室气体将一定量的气体C.通入100mL某浓度的KOH得溶液F.向F.溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示则F.溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为____g5pH=3.6时碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6-2x]溶液若溶液的pH偏高则碱式硫酸铝产率降低且有气体C.产生用化学方程式表示其原因_____
无水氯化亚铁具有还原性吸湿性是一种重要的污水处理剂可用H2在300~350℃条件下还原无水FeCl3沸点315℃制备回答下列问题:1甲组同学利用下列装置夹持仪器已略去加热氯化铁晶体FeCl3·6H2O制备无水氯化铁气体R.的化学式为______________装置B.中的试剂的名称是____________________其作用有___________________________________________________2乙组同学利用装置A.和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁装置可重复使用①写出制备反应的化学方程式___________________________________________②合理的连接顺序为________________________________________________3制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe为了确定其成分请完成如下探究:步骤现象和结论①取少量反应后的粉末利用_____填写试剂名称分离出单质铁②将剩余粉末溶于水配成溶液分装在两支试管中在一支试管中滴加铁__溶液③________________证明有FeCl2生成④在另一支试管中滴加__________________⑤________________证明有FeCl3剩余
下列有关金属的说法中正确的是
Cu和Cu2O的混合物15.2g与足量稀硝酸反应产生的气体在标准状况下体积为2.24L.向所得溶液中加入足量的NaOH溶液产生的沉淀经过滤洗涤干燥灼烧后得到黑色固体的质量是
现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL恰好完全反应若将ag该混合物在足量H2中加热使其充分反应冷却后剩余固体质量为
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿［主要成分是FeCrO22］为原料冶炼铬的流程如图所示①FeCrO22中各元素化合价均为整数则铬为_______价②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的其内容分别是_______________铝热反应2CrOH3是两性氢氧化物请写出其分别与NaOH稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______3水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用必须进行无害化处理①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为用铁作电极电解污水错误！未找到引用源Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成CrOH3沉淀除去则阴极上的电极反应式为________________________若要处理含10mol错误！未找到引用源Cr2O72-的污水则至少需要消耗的铁为_______g②转化为重要产品磁性铁铬氧体先向含错误！未找到引用源CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁待充分反应后再加入NaOH就可以使铬铁元素全部转化为磁性铁铬氧体写出错误！未找到引用源CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式___________________若处理含1mol错误！未找到引用源CrO42-不考虑其它含铬微粒的污水时生成磁性铁铬氧体2FeO·FexCryO3.需要FeSO4·7H2O质量________克
如图有以下物质相互转化其中B.溶液为浅绿色I.溶液为棕黄色J.为AgCl请回答1C.是填化学式_____F.的化学式_____.2写出B.的化学式______检验B.中阳离子的操作方法是__________________.只填一种方法用文字表述3写出由G.转变成H.的化学方程式_______________________.4写出检验I.溶液中阳离子的离子方程式________________向I.溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________.
下列单质在一定条件下与氯气反应所得产物与事实不相符合的是
第二架国产大型客机C.919将在本月底实现首飞C.919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料下列关于铝锂合金的认识不正确的是
我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨下列有关说法不正确的是
化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是
金属腐蚀是生活中的常见现象请根据你学过的知识回答下列问题1铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀该腐蚀属于腐蚀相应的化学方程式为2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月发现铁丝表面变得灰暗该过程发生了腐蚀其中负极反应式为正极反应式为3为防止轮船的船体在海水中被腐蚀一般在船身连接填锌块或铜块这种防护金属的方法属于
金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
根据硫酸及其盐的性质回答下列问题1将适量的蔗糖放入一烧杯中再加入浓硫酸观察到蔗糖变黑体积膨胀并产生刺激性气味的气体生成的黑色物质是__________填化学式刺激性气味的气体主要成分是_________填化学式该实验表明浓硫酸具有性性2绿色化学要求综合考虑经济技术环保等方面来设计化学反应路线若以铜为原料制取硫酸铜请你设计符合绿色化学思想的反应路线用化学方程式表示
下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是
山西博物院是太原市地标性建筑之一下列相关说法正确的是
下列说法不正确的是
NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素它们的单质及其化合物之间有很多转化关系如表所列物质不能按如图关系→表示一步完成相互转化的是选项
下列有关化学现象和化学概念表述正确的是
从金属利用的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1固体A.的主要成分是写名称2铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为.3电解熔融氧化铝可制得两种单质写出该反应化学方程式.4指出流程乙的一个缺点是.5氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X..已知每转移6.02×1023个电子有0.5mol化合物X.生成此反应的化学方程式.
下列关于金属性质的叙述正确的是
聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和AlOH3之间的一种水溶性无机高分子聚合物其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产工艺流程如下1操作1的操作是___2升高pH至4.0～4.5的目的是____3生产过程中可循环使用的物质是____写物质名称4为使得到的晶体较纯净生产过程中使pH升高的C.物质可选用_____填标号a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO25通过该法得到一种化学式为[Al2OH2Cl4·5H2O]10的M.＝3200g/mol聚合氯化铝晶体为测定产品纯度进行如下操作①称取16.00g样品用适量盐酸溶解后配成100.00mL溶液②取25.00mL溶液控制pH＝3.5加入过量0.10mol/L40.00mLEDTANa2H2Y·2H2O标准液滴定Al3＋＋H2Y2－===AlY－＋2H＋加热煮沸5～10分钟使Al3＋与EDTA结合稳定EDTA与Al3＋结合无色③待上一步结束后调节溶液pH至5～6加入二甲酚橙作指示剂用0.10mol/L标准Zn2＋溶液滴定多余的EDTAZn2＋＋H2Y2－===ZnY2－＋2H＋消耗标准液20.00mL已知二甲酚橙与Zn2＋形成的配合物是红紫色的溶液则判断达到滴定终点的现象是____产品的纯度为__
阅读下列材料过氧化氢H2O2又称双氧水常温下它是一种液体它难电离且易分解作为一种经典化工产品工业上早在100多年前便开始生产随着社会需求的增长尤其是生态环境保护的需要过氧化氢近年来更受到人们的青睐并称其为绿色氧化剂为了贮存运输使用的方便工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体其化学式为2Na2CO3·3H2O2该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质醇析法的生产工艺过程如下在0℃～5℃下往饱和的Na2CO3溶液中先加入H2O2和稳定剂MgCl2和Na2SiO3经充分反应后再加入异丙醇过滤分离即得过碳酸钠晶体根据上述材料回答下列问题1依据你已有的知识写出H2O2的结构式______________________3我们知道稀硫酸不与铜反应但在稀硫酸中加人H2O2后则可使铜顺利溶解写出该反应的离子方程式__________________________________________4稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住该反应的化学方程式为________________________________________________________5加入异丙醇的作用是_______________________________________6下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________A.MnO2B.H2SC.CH3COOHD.NaHCO3
常温下下列物质能与水反应生成气体且该气体是电解质的是
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性影响冶炼方法的主要因素是
下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgOAl2O3的熔点很高可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性或咸的食物
从石器青铜器到铁器时代金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限1上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后主要取决于A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小2早在西汉成书的淮南万毕术里就有曾青得铁则化为铜的记载曾青又有空青白青石胆胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜①写出曾青得铁则化为铜的离子方程式②若根据上述反应设计成原电池则该原电池的电解质溶液为正极上发生的电极反应为3铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨写出有关的化学方程式教材中引发铝热反应的试剂是镁条和
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