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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有______...
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高中化学《3.2从自然界中获取铁和铜课时作业》真题及答案
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在FeCl3CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉待反应结束后将剩余的固体滤出发现固体能被磁铁吸引则
Fe2+
H+
Cu2+和Fe2+
Fe3+和Cu2+
把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3FeCl2CuCl2的溶液中根据下列不同情填空提示Fe+2Fe
将铁粉铜粉FeCl3溶液FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应容器不参与反应试判断下列
1盐酸足量时若产生相同体积同温同压的氢气所需钠镁铝三种金属的质量之比是2实验室有FeCl3CuCl2
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确是
加入KSCN溶液一定不变红色
溶液中一定含Cu2+
溶液中一定含Fe2＋
剩余固体中一定含铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铁无铜
有铜无铁
有铁有铜
无铁无铜
在FeCl3CuCl2的混合溶液里通入过量的H2S充分反应后生成128g沉淀过滤后在滤液中加入过量铁
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示
2008年海南省在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤所得固体为
利用下列各组物质间的反应能够验证FeAgCu三种金属活动性顺序的是
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
Fe、Ag、CuCl2溶液
FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液
FeCl2溶液、Cu、Ag
将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应假设容器不参加反应若过滤后滤渣能被磁铁
溶液中肯定不存在的离子只有Fe
3
＋
Fe
3
＋
和Cu
2
＋
均能被铁粉还原
Fe
2
＋
与SCN
－
能形成红色的物质
滤渣中肯定不含有铜
铁粉铜粉FeCl3溶液FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应容器不参与反应试判断下列情
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生反应2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2FeC
烧杯中有铜无铁
烧杯中有铁无铜
烧杯中铁、铜都有
烧杯中铁、铜都无
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示
将铁粉铜粉FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应假定容器不参与反应试判断下列情况下溶液
向HCl和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉待反应充分过滤在滤纸上残留的固体是
Cu
FeCl2
Fe
Fe和Cu
电子工业制作电路板的过程中用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜反应如下2FeCl3+Cu==2Fe
向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu
2+
若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
剩余固体可能只含有铜
剩余固体中如果有铁，一定也有铜
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入
①②④
②④
②③④
①②③④
印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液已知铜铁均能与FeCl3溶液反应反应方程式分别为Cu+2FeC
溶液中一定含有FeCl
3
，固体一定是铁和铜
溶液中一定含有FeCl
2
，固体一定含有铜
溶液中一定含有FeCl
2
、CuCl
2
，固体一定含铜
溶液中一定含有FeCl
2
，固体一定是铁和铜
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化学与社会息息相关下列物质在社会生活中的应用及解释都正确的是选项应用解释
已知还原性强弱I—＞Fe2+.往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L标准状况氯气反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+.则原FeI2溶液的物质的量浓度为
青铜是我国使用最早的合金下列关于青铜性质的说法不正确的是
制造火箭外壳材料中的主要元素是
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.操作现象I..A.中溶液变红Ⅱ.稍后溶液由红色变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2A.中溶液变红的原因是.3为了探究现象Ⅱ的原因甲同学进行如下实验.①取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在.②取A.中黄色溶液于试管中加入过量的KSCN溶液最终得到红色溶液甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应.4甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他又进行了如下研究.资料显示SCN﹣的电子式为①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化理由是②取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀此证明SCN﹣中被氧化的元素是.③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣他的实验方案是.④若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2写出反应离子方程式并计算转移电子的物质的量是mol
已知A.是应用最广泛用量最大的一种金属单质B.是黑色固体C.是气体单质在一定条件下有下列转化关系①写出A.B的化学式AB②写出A.→B.C.的化学方程式
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回答下列问题1FeCl3净水的原理是________FeCl3溶液腐蚀钢铁设备除H＋作用外另一主要原因是用离子方程式表示_____________________2为节约成本工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3①若酸性FeCl2废液中cFe2＋＝2.0×10－2mol·L－1cFe3＋＝1.0×10－3mol·L－1cCl－＝5.3×10－2mol·L－1则该溶液的pH约为________②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3FeCl3在溶液中分三步水解Fe3＋＋H2OFeOH2＋＋H＋K.1FeOH2＋＋H2OFeOH＋H＋K.2FeOH＋H2OFeOH3＋H＋K.3以上水解反应的平衡常数K.1K.2K.3由大到小的顺序是________________通过控制条件以上水解产物聚合生成聚合氯化铁离子方程式为xFe3＋＋yH2OFexOH＋yH＋欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号________A.降温B.加水稀释C.加入NH4ClD.加入NaHCO3室温下使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________4天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Femg·L－1表示]的最佳范围约为________mg·L－1
将6g铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应得到200mL0.5mol·L－1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度
黄铜是铜与锌及少量的锡铅铝等形成的合金其外观和黄金差不多现有三种方法区别黄铜和黄金方法一根据黄铜的密度比黄金的密度小用浮力定律进行区别方法二根据铜能与O2反应而黄金不与O2反应利用灼烧的方法加以区别方法三根据铜能与硝酸反应生成CuNO32而黄金不与硝酸反应利用硝酸加以区别你认为哪种方法最简单________理由是_________________你还能找出其他的鉴别方法吗_______________________________________________________________________________________________________________________________________
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
将铜棒与锌棒用导线连接分别插入盛有①硫酸溶液②硫酸铜溶液③硫酸钠溶液的三个烧杯中此时铜片上发生的主要反应是①________________________________________________________②________________________________________________________③________________________________________________________
今有Fe和Zn的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L标准状况求1原混合物中Fe的质量分数2消耗HCl的物质的量
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abcde分别是CuAgFeAlMg五种金属中的一种已知1ac均能与稀硫酸反应放出气体2b与d的硝酸盐反应置换出单质d3c与强碱反应放出气体4ce在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断abcde依次为
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
往含I.－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中cI－/cCl－的比值为
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN溶液溶液变成红色的是
下列关于浓硫酸的叙述中正确的是
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现有一块铁碳合金某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置进行实验夹持仪器已省略请你参与此项活动并回答相应的问题1以下有关合金的说法正确的是填写字母A.铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B.铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C.铁碳合金的硬度大于纯铁D.其他条件相同时铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁2按图示连接好装置检验气密性加入药品称量F.的质量将mg合金样品放入A.中再通过B.加入过量的浓硫酸未点燃酒精灯前A.中无明显现象其原因是3点燃酒精灯反应一段时间后C.D.中可观察到明显的现象写出合金样品在A.中反应的化学方程式____________________________________4C.中的现象是_______________________D.中足量酸性KMnO4溶液的作用是
亚硝酸是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化为Fe3+AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物试回答下列问题:1人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C.可解毒说明维生素C.具有性亚硝酸盐具有性填氧化或还原2NaNO2和NaCl外观相似肉眼不易分辨下列方法中不能用来区分NaNO2和NaCl的是A.分别测定这两种溶液的pH值B.酸性条件下分别将两种溶液加热C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液3某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色请写出该反应的离子方程式:4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂是理想的水处理剂其与水反应生成O2FeOH3胶体和KOH①KOH的电子式②O2的结构式③K2FeO4中Fe的化合价为④上述反应的离子方程式
下列中学常见实验的现象或表述正确的是
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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关试回答下列问题1电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板写出该反应的离子方程式__________________________________________________________.2高炉炼铁过程中会发生反应FeOs＋COgFes＋CO2g.已知Fes＋O2g===FeOsΔH.1＝－272kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.2＝－393.5kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.3＝－221kJ·mol－1则①FeOs＋COgFes＋CO2gΔH.＝________.3铁红是一种红色颜料其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL5mol·L－1盐酸中再加入一定量铁粉恰好完全溶解收集到气体2.24L.标准状况经检测溶液中无Fe3＋则参加反应的铁粉的质量为____________________________.
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某稀溶液中含有FeNO33CuNO32HNO3向其中逐渐加入铁粉溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中FeNO33CuNO32HNO3物质的量浓度之比为
实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备FeOH2⑴用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入来防止Fe2+被氧化配制时所需的蒸馏水常采用的方法除去溶解的O2检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是⑵FeOH2露置在空气中容易被氧化试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况为防止FeOH2氧化实验时可在FeSO4溶液中加入适量的选填煤油或四氯化碳来隔绝空气
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