在一定体积的18mol/L的浓H₂SO₄中加入足量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则消耗浓H₂SO₄的体积为100mL 常温下，在100mL 12mol·L^－1的浓HNO₃中加入足量的铁粉，最终产生的气体标准状况下的体积在6.72L至13.44L之间在含0.04molH₂SO₄、0.04molHNO₃的混合稀溶液中加入足量的铜粉，加热使之充分反应，最终可产生气体的物质的量是0.01～0.03mol 将8.7gMnO₂与含HCl 14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯气少于7.1g

将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应1容器中剩有mg的铁粉收集到NO气体

1100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于0.3mol为什么

将2.3g金属钠投入到足量水中所得溶液的体积为100ml计算1产生的气体的体积在标准状况下2所得溶液

将一定质量的铁粉加入到装有100ml某浓度的稀硝酸溶液中充分反应1容器中剩有mg的铁粉收集到NO气体

把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液若m1＝m

a>b aa＝b 无法确定

将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中2min时铁粉刚好完全溶解下列有关这个反应的反

铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) 硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min) 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)

将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中2min时铁粉刚好完全溶解下列有关这个反应的反

铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) 硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min) 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min) 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)

将足量的铝粉投入到100mL1.0mol/L的硫酸中充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升

向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉充分反应后铁粉全部溶解并放出NO气体溶液质量增加3.4g1

5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的烧杯中2min时铁粉刚好溶解下列表示这个反应

v(Fe) = 0.5 mol/(L・min) v(H₂SO₄)= 1 mol/(L・min) v(H₂) = 0.5 mol/(L・min) v(FeSO₄)= 0.5 mol/(L・min)

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对于一定条件下的可逆反应2N2O.5g⇌4NO2g+O2g△H＞0在一定条件下达到平衡状态后若改变条件未说明的条件不变对有关物理量及平衡状态有何影响将变化结果填增大减小不变变深变浅填入空格.1压强不变充入少量氦气混合气体的颜色.2升高体系的温度混合气体的平均相对分子质量.3使用正催化剂正反应速率逆反应速率N2O.5的转化率.
在一密闭容器中反应aA气bB气达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol.据此回答以下问题1为了提高氨气的产率可以选择的方法是填序号错选扣分①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH32对在密闭容器中进行的可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3g下列哪种情况下说明该反应已经达到化学平衡状态.①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的②在恒容条件下混合气体的压强保持不变③N2H2NH3的物质的量之比为132④单位时间内每生成3molH.2的同时有2molNH3生成⑤3molN﹣N键断裂同时有6molN﹣H键断裂.
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgK1∆H<0I.2NOg+Cl2g2ClNOgK2∆H<0II14NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g的平衡常数K=用K1K2表示2为研究不同条件对反应II的影响在恒温条件下向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl210min时反应II达到平衡测得10min内ClNO=7.5×10-3mol•L-1•min-1则平衡后nCl2=molNO的转化率а1=其它条件保持不变反应II在恒压条件下进行平衡时NO的转化率а2а1填>
某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋Ws△H.＞0下列叙述正确的是
研究NO2SO2CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义.1I2O.5可使H2SCOHCl等氧化常用于定量测定CO的含量.已知2I2s+5O2g═2I2O.5s△H=﹣75.56kJ•mol﹣12COg+O2g═2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣1写出COg与I2O.5s反应生成I2s和CO2g的热化学方程式.2降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器发生如下反应2NOg+2COg⇌N.2g+2CO2g△H＜0.①该反应的化学平衡常数表达式为K=.②一定条件下将体积比为12的NOCO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母.A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.N2和CO2的体积比保持不变D.每生成1molN.2的同时生成2molNO③若在一定温度下将2molNO1molCO充入1L固定容积的容器中反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变20min时再向容器中充入CON2各0.6mol平衡将.填向左向右或不移动.20min时若改变反应条件导致N2浓度发生如图所示的变化则改变的条件可能是填字母.A.加入催化剂B.降低温度C.增加CO2的量.
1对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题在恒温恒容的甲容器恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图图中所示数据均为初始物理量t分钟后反应均达到平衡生成NH3均为0.4mol忽略水对压强的影响及氨气的溶解①判断甲容器中的反应达平衡的依据是填写相应编号A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.cN2不随时间改变D.单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E.单位时间内断裂3molH-H键同时断裂6molN-H键②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=平衡时甲的压强P.平=初始压强用P0表示③该条件下若向乙中继续加入0.2molN2达到平衡时N2转化率=2最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水装置如下图①为了不影响H2O2的产量需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5则所得废氨水溶液中cNH4+____cNO3-填＞＜或=②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用该电极上的反应为③理论上电路中每转移3mol电子最多可以处理NH3·H2O的物质的量为
T.℃时在容积为1L.甲和容积为2L.乙的密闭容器中分别加入6molA.和3molB.发生反应如下3A.g＋bB.g3Cg＋2Dg△H
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=-1160kJ•mol-1已知NONO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2CO2H2Og放出1042.8kJ的热量则△H1是
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中请回答下列问题1NH4AlSO42可作净水剂其理由是用必要的化学用语和相关文字说明2相同条件下0.1mol·L－1NH4AlSO42中cNH4+填等于大于或小于0.1mol·L－1NH4HCO3中cNH4+3如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像①其中符合0.1mol·L－1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是填写字母导致pH随温度变化的原因是②20℃时0.1mol·L－1NH4AlSO42中2cSO42-－cNH4+－3cAl3＋＝4室温时向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
在一密闭体系中发生下列反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图回答下列问题1处于平衡状态的时间段是.2t1t3t4时刻体系中分别对应的条件变化为3下列各时间段时氨的百分含量最高的是.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t64对于上述反应起始时加入1molN.2和3molH.2在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成amolNH3在恒温恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3则a和b的大小关系为5对于上述反应在恒温恒容条件下起始时充入2molN.2和3molH.2达到平衡时生成bmolNH3若相同条件下起始时充入xmolN.2ymolH.2zmolNH3达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变则xyz取值必须满足的一般条件为一个只含xz另一个只含yz
已知A.g＋B.gCg＋D.g反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH________0填或＝2830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.如反应初始6s内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol·L－1·s－1则6s时cA.＝________mol·L－1C.的物质的量为________mol反应经一段时间达到平衡时A.的转化率为________如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A.的转化率为________3判断该反应是否达到平衡的依据为________填选项字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等41200℃时反应C.g＋D.gAg＋B.g的平衡常数的值为________
某化学反应2Ag⇌B.g+Dg在四种不同条件下进行B.D起始浓度为零反应物A的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L•min.2在实验2A的初始浓度c2=mol/L推测实验2中还隐含的条件是.3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3v1填＞＜=且c31.0mol/L填＞＜=4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热.理由是.
甲是一种盐由A.B.C.D.E五种元素组成其中四种是短周期元素.甲溶于水后可电离出三种离子其中含有由A.B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少1D.E处于同主族.用甲进行如下实验①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液无现象再滴入氯水溶液呈红色③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液加热④取少量甲溶液于试管中向其中加入稀盐酸再加入BaCl2溶液出现白色沉淀.回答下列问题1C的元素符号是D在周期表中的位置.2用离子方程式表示实验②中现象的原因.3实验③中出现的现象是.4甲中阳离子与阴离子物质的量之比为32则甲的化学式为.5某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵.合理的方案是.A.先将二氧化碳通入水中充分溶解后再通入氨气.B.先将氨气通入水中充分溶解后再通入二氧化碳.检验产物中有NH4+的方法为.
下列事实中与电化学腐蚀无关的是
C1化学是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质如COCO2CH4CH3OH等为原料合成工业产品的化学工艺对开发新能源和控制环境污染有重要意义1一定温度下在两个容积均为2L.的密闭容器中分别发生反应CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og△H.=﹣49.0kJ/mol相关数据如下容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g1molCH3OHg和1molH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ请回答①c1c2填>
向某一容积为5L的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH.2O在800℃和催化剂的条件下发生如下反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＞0反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示1由图可知反应从开始至达到平衡时CO的化学反应速率vCO=H2的物质的量浓度cH2=该温度下此反应的平衡常数K=.2能说明该反应已达到平衡状态的是填序号.①COH2OCO2H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变3若开始时向该容器中加入COH2OgCO2和H2各0.1mol在相同条件下反应达到平衡时水蒸气的物质的量浓度cH2O=.4查表已知BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应Cs+CO2g2COg的△H=.
在密闭容器中将1.0molCO与1.0molH.2O混合加热到800℃发生下列反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g一段时间后该反应达到平衡测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题①平衡时CO的转化率为该反应的化学平衡常数为.②427℃时该反应的平衡常数为9.4请结合①中的计算结果判断该反应的△H0填＞=＜.
下列过程中△H.大于零的是
某温度下在2L的密闭容器中加入1molXg和2molYg发生反应Xg+mYg3Zg平衡时X.Y.Z.的体积分数分别为30%60%10%在此平衡体系中加入1molZg再次达到平衡后X.Y.Z.的体积分数不变下列叙述不正确的是
在一定温度下把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里发生如下反应2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中维持温度不变令abc分别代表初始加入的SO2O2和SO3的物质的量mol如abc取不同的数值它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白1若a＝0b＝0则c＝________2若a＝0.5则b＝________和c＝________3abc必须满足的一般条件是请用两个方程式表示其中一个只含a和c另一个只含b和c______________________
氨气易液化便于储运可利用NH3作储氢材料已知2NH3g⇌N.2g+3H2g△H=+92.4kJ•mol﹣1①氨气自发分解的反应条件是填低温或高温.②其他条件相同该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后氨气的转化率随反应温度的变化如图所示.在600℃时催化效果最好的是填催化剂的化学式.c点氨气的转化率高于b点原因是.
已知NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g△H.=+74.9kJ·mol-1下列说法中正确的是
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性①实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12则总反应的△H0填＞﹦或＜A.B.两点的平衡常数KA.与KB.中较大的是②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应aHCl—T曲线的示意图并简要说明理由③下列措施中有利于提高aHCl的有A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下tmin02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式
反应2AB＋C.在某一温度时达到平衡1若增加B.物质的量平衡不移动则B.为态2若温度升高A.的转化率变小则正反应是______热反应3若A.是气态物质加压时平衡不移动则B.为____态C.为____态4加入正催化剂正逆反应的速率都增大减小或不变且倍数相同或不同故平衡不移动
可逆反应3Ag3B＋C.△H＞0升高温度气体的平均相对分子质量变小则下列判断正确的是
在密闭容器中将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃发生下列反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g一段时间后该反应达到平衡测得CO的浓度为0.5mol/L则1平衡时CO的转化率为该反应在该温度时的化学平衡常数为.2在相同的条件下如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L则CO的转化率为.3800℃时该反应的平衡常数为1则该反应的△H0填＞＜=4改变起始条件在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生上述反应CO和H2O浓度变化如图则0～4min的平均反应速率vCO=mol/L•min5t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如表t℃时物质浓度mol/L的变化时间minCOH.2O.CO2H.200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C.1C.2C.3C.34C.1C.2C.3C.350.1160.2160.0840.10460.0960.2660.104①表中3min～4min之间反应处于状态C.1数值0.08mol/L填大于小于或等于.②反应在4min～5min问平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5min～6min之间数值发生变化可能的原因是单选.A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度.
1氢是未来最好的能源选择制取氢气的成熟的方法有很多利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H=+49.4kJ/mol一定条件下向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH.2Og实验测得达到平衡状态时吸收热量19.76kJ.则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍.②该条件下的该反应的平衡常数是结果保留两位有效数字.③该条件下反应达平衡状态的依据是填序号.A.v正CH3OH=v正CO2B.混合气体的密度不变C.cCH3OH=cH2OD.混合气体的总物质的量不变2甲乙两容器体积相等甲容器通入1molSO2和1molO.2乙容器通入1molSO3和0.5molO.2发生反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0甲乙起始反应温度相同均和外界无热量交换平衡时甲中SO2的转化率为a乙中SO3的分解率为b则ab的关系为a+b1填＜＞或=.
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应进行的程度_____________填越大越小K.值大小与温度的关系是温度升高K.值_______________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H

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