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对于一定条件下的可逆反应2N2O.5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡状态后,若改变条件(未说明的条件不变),对有关物理量及平衡状态有何影响?将变化结果(填增大、减小、不...

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C生成的速率与C分解的速率相等  C的浓度不再变化  单位时间生成3molA,同时生成2molB  C的分子数之比为3:2:2  
改变反应条件可以改变该反应的限度    达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存    达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零    SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态  
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
  
处于化学平衡状态的可逆反应:v=v≠0
  
可逆反应建立化学平衡时,与反应的起始方向无关,与反应物的起始浓度大小无关
  
一定条件下,可逆反应达到平衡时,反应混合物中各组分的浓度保持不变  
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。    在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值。    对于H2+I2 2HI,当有1mol H-H键断裂的同时,有2mol H-I键生成,说明此可逆反应已达到平衡。   在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度。  
N2、H2、NH3在密闭容器中共存  N2、H2、NH3的浓度不再变化   N2、H2、NH3的浓度相等  正、逆反应速率都等于零  
各物质体积分数相等  c(NH3)保持不变   各物质浓度相等  c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3  
N2、H2、NH3的浓度不再变化  N2、H2、NH3的浓度相等   N2、H2、NH3在密闭容器中共存  反应停止,正、逆反应速率都等于零  
正、逆反应速率都等于零  HI、H2、I2的浓度相等   HI、H2、I2在容器中共存  HI、H2、I2的浓度均不再变化  
升温增压          降温增压   升温减压  降温减压  
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应   既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应   在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应   电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应  
0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1   10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡   20 s时,正反应速率大于逆反应速率   曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化  
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.生成C.的速率与C.分解的速率相等   A.B.  的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 3n molB.   A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2  
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.生成  的速率与  分解的速率相等 B.A.B.C.的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 2n molC.   A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2  
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.生成C.的速率与C.分解的速率相等   A.B.  的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 3n molB.   A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2  
改变反应条件可以改变该反应的限度    增大压强,正逆反应速率都增大    达到平衡时,SO2、O2、SO3在容器中共存    达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等  
一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数   改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变   对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大   对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2  

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