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C生成的速率与C分解的速率相等 C的浓度不再变化 单位时间生成3molA,同时生成2molB C的分子数之比为3:2:2
改变反应条件可以改变该反应的限度 达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零 SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了平衡状态
可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态
处于化学平衡状态的可逆反应:v正=v逆≠0
可逆反应建立化学平衡时,与反应的起始方向无关,与反应物的起始浓度大小无关
一定条件下,可逆反应达到平衡时,反应混合物中各组分的浓度保持不变
可逆反应达到平衡的重要特征是各物质的反应速率相等。 在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值。 对于H2+I2 2HI,当有1mol H-H键断裂的同时,有2mol H-I键生成,说明此可逆反应已达到平衡。 在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度。
N2、H2、NH3在密闭容器中共存 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 正、逆反应速率都等于零
各物质体积分数相等 c(NH3)保持不变 各物质浓度相等 c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止,正、逆反应速率都等于零
正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应 既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.生成C.的速率与C.分解的速率相等 A.B. 的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 3n molB. A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.生成 的速率与 分解的速率相等 B.A.B.C.的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 2n molC. A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2
(g)+3B(g) 2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.生成C.的速率与C.分解的速率相等 A.B. 的浓度相等 C.单位时间生成 n molA.,同时生成 3n molB. A.B.C.的分子数之比为 1∶3∶2
改变反应条件可以改变该反应的限度 增大压强,正逆反应速率都增大 达到平衡时,SO2、O2、SO3在容器中共存 达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数 改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变 对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大 对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2