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下列各方程式中，属于水解反应的是
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高中化学《高二化学1月月考试题及答案》真题及答案
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甲乙丙丁四种有机物的分子式均为C3H6O2根据下列性质写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
.有A.B.C.三种无色溶液它们分别是葡萄糖溶液蔗糖溶液淀粉溶液中的一种某同学做实验得出①B.能发生
烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器制造烟幕弹要用到一些化学物质试填写下列空白1用红磷作烟幕弹时所发生
淀粉和纤维素蛋白质脂肪是重要的营养物质它们都能发生水解反应1蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是填名
写方程式苯酚钠溶液中通入CO2淀粉水解反应
1BiCl3的水解产物中有BiOCl生成①写出BiCl3水解反应的方程式______________
写出下列反应的离子方程式1碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钠反应_____________2氯化铵的水解反
能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有填序号A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.水解反应
有A.B.C.D.四种无色液体它们分别是葡萄糖溶液蔗糖溶液淀粉液甲酸乙酯中的一种经实验可知①BC.均
请预测下列盐溶液的酸碱性若盐能发生水解反应请写出水解反应的离子方程式1硫酸钾溶液2磷酸钠溶液3氯化铁
工业上可以石油或淀粉为原料生产乙醇.1以石油为原料生产乙醇的一系列反应如图1所示步骤①称为步骤②称为
①在配制FeCl3溶液时常在溶液中加入一些______________以抑制其水解其水解反应的离子方
按要求完成下列化学反应式1硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式2Na2CO3溶液水解的离子方程式3Al2S
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
CH3COOH + OH－ CH3COO－+H2O
S2－+2H2O H2S+2OH－
CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+
NH4++H2O NH3• H2O+H+
现有下列4种有机物①乙醛②乙醇③乙酸④蔗糖请回答1能发生银镜反应的是填序号2能发生水解反应的是填序号
写出下列物质的电离方程式1H2S2NH4HSO4写出下列物质水解反应的离子方程式3CuSO44Na2
1BiCl3的水解产物中有BiOCl生成①写出BiCl3水解反应的方程式______________
有机化合物分子中能引进卤原子的反应是填序号A.消去反应B.酯化反应C.水解反应D.取代反应写出这种反
淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式______________表示但二者的n值是_____同的它们都
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常温下用蒸馏水逐渐稀释0.1mol・L-1的氨水下列各数值不会逐渐增大的是
向10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸再滴入紫色石蕊试液溶液显红色这种酸可能是
物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等于
弱酸HY溶液的pH=3.0将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是
物质的量浓度相同的下列溶液中按pH由小到大顺序排列的是
100℃时水的离子积为1×10-12若把pH=12的NaOH溶液从25℃升温到100℃水的蒸发忽略不计则该溶液的pH为
一定温度下用水稀释amol・L－1的稀醋酸若用KW表示水的离子积Ka表示CH3COOH的电离常数则下列数值随水量的增加而增大的是
对于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有关说法不正确的是
中性溶液的pH都等于7吗
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合溶液中不可能出现的结果是
某同学测某溶液的pH首先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测1他的操作方法是否正确_______________2如不正确请说明理由同时请分析是否一定有误差产生________________________________3若用此法分别测定cH+相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH结果会怎样为什么?
25℃时某稀溶液中水的电离产生的［H+］=1.0×10-13mol・L-1下列有关该溶液的叙述正确的是
下列说法正确的是
现有常温下体积均为10mLpH=3的两种溶液①HCl溶液②CH3COOH溶液下列说法中正确的是
与［H+］［OH-］=KW类似FeS饱和溶液中有［Fe2+］［S2-］=Ksp常温下Ksp=8.1×10-17mol2・L-21理论上FeS的溶解度为_______g而事实上其浓度远大于这个数值其原因可能是__________2已知FeS饱和溶液中［H+］与［S2-］之间存在以下限量关系［H+］2［S2-］=1.0×10-22mol3・L-3为了使溶液里［Fe2+］达到1mol・L-1现将适量FeS投入其饱和溶液中应调节溶液中的［H+］为_________mol・L-1
Ⅰ.已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体待晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解呈碱性增大了[OH－]因而溶液的pH增大乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离使[H＋]减小因此溶液的pH增大1为了验证上述哪种解释正确继续做如下实验向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________填写编号然后测定溶液的pHA.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO32若____________填甲或乙的解释正确溶液的pH应__________填增大减小或不变已知25℃时NH3·H2O的K.b＝1.8×10－5CH3COOH的K.a＝1.8×10－5Ⅱ.1室温下如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水形成混合溶液假设无损失①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol②和两种粒子的物质的量之和比OH—多0.05mol2已知某溶液中只存在OH－H+NH4+Cl－四种离子某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－B.cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C.cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－D.cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质该溶质的名称是上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号②若上述关系中C.是正确的则溶液中溶质的化学式是③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHCl填>
1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液则
中学化学实验中淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25℃时若溶液的pH=7试纸不变色若pH＜7试纸变红色若pH＞7试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH需用pH计pH计主要是通过测定溶液中H+浓度来确定溶液的pH的1已知水中存在如下平衡H2O+H2OH3O++OH-正反应吸热25℃时纯水的离子积常数为______其单位为_______现欲使平衡向右移动且所得溶液呈酸性选择的方法是_____填字母A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuNO32C.加热至100℃此时［H+］=7.4×10-6mol・L-1D.向水中加入KHCO32现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性若用pH试纸测定则试纸显______色溶液呈______性填酸碱或中若用pH计测定则pH_____7填＞＜或=溶液呈______性
常温下有体积为V1LpH为m的稀硫酸和体积为V2LpH为n的NaOH溶液混合后1如果V1=V2①当m+n=13时则混合后溶液呈__________性②当m+n=15时则混合后溶液呈__________性2如果混合后pH=7①当m+n=14时则V1∶V2=____________②当m+n=13时则V1∶V2=____________③当m+n＞14时则V1∶V2=___________填表达式且V1________V2填＞＜或=
一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是
在-50℃时液氨中存在着下列平衡2NH3l两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol・L-1以下有关-50℃时液氨的离子积的叙述中正确的是
水是一种极弱的电解质在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离则n值是
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
在-50℃液氨中有2NH3NH4++NH2-的电离平衡关系两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L下列对-50℃时液氨的离子积表述正确的是①离子积是1×10-15②离子积是1×10-30③若液氨中投入NaNH2其离子积不变④若液氨中投入NH4Cl其离子积数值增加
有一同学在实验室测某溶液的pH实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测1该学生的操作是___________填正确的或错误的其理由是__________________________2若用此pH试纸分别测出cH+相等的盐酸和醋酸溶液的pH误差较大的是______________
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合则混合液的pH为
室温下0.1mol・L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液达到终点时消耗NaOH溶液bmL此时溶液中的氢离子浓度是mol・L-1A.0.1/a+bB.0.1b/a+bC.1.0×107D.1.0×10-7
某温度下重水中存在如下电离平衡D2OD++OD-KWD2O=1.0×10-12mol2・L-2若pD=-lg［D+］则在该温度下10.1molNaOD溶于重水形成1L溶液其pD=_____2将pD=4的DCl的重水溶液用重水稀释100倍其pOD=________3向30mL0.5mol・L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol・L-1DCl的重水溶液所得溶液的pD=______4pD=10的NaOD重水溶液中由重水电离出的［OD-］=_______mol・L-1
1现有pH=13的NaOH溶液10mL如果将其pH降为11那么①若用蒸馏水应加入______________mL②若用pH=9的NaOH溶液应加入_____________mL③若用pH=1的盐酸溶液应加入_____________mL2已知90°C时水的离子积常数为1×10-12在此温度下将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合也得到pH=7的混合溶液求NaOH溶液与硫酸溶液体积之比假设稀溶液混合体积具有加和性
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