弱酸HY溶液的pH=3.0将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是-X题卡

下列叙述不正确的是

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R²^－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋) 若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则： c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－⁹mol/L 0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1 NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－) + c(OH^－)

下列叙述正确的是

100℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性 pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42－)＝2：1

室温下一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合下列有关判断正确的是

若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

室温下有关下列四种溶液的叙述正确的是忽略溶液混合的体积变化

在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大分别将等体积的①和②加水稀释120倍，所得溶液的pH：①>② 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成盐和水若混

混合后溶液pH=7 所得混合溶液中所得混合溶液中存在混合后溶液中存在

.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶

对下列电解质溶液的叙述错误的是

等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中： c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H.⁺）　 25℃时 0.2 mol•L^﹣1盐酸与等体积0.05 mol.L.^﹣1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l 　 25℃时，pH=3的二元弱酸H.₂R.溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R.²^﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）　 25℃时，若0.3 mol.L.^﹣1 HY溶液与0.3 mol.L.^﹣lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×lO^﹣9 mol.L.^﹣1

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12

1常温下已知一元酸HA溶液中.1常温下溶液的PH=___________2时有的稀硫酸和的NaOH溶

现有常温下的六份溶液①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12

弱酸HY溶液的pH＝3.0将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是

3.0－3.3 3.3－3.5 3.5－4.0 3.7－4.3

下列叙述正确的是忽略混合时溶液体积变化

0.2 mol·L^－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

将0.05mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合所得混合液PH=12用上

现有常温下的六份溶液①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1HCl溶液③p

弱酸HY溶液的pH=3.0将其与等体积水混合后的pH范围是

3.0～3.3 3.3～3.5 3.5～4.0 3.7～4.3

下列说法中正确的是