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9―10之间、0.1 9―11之间、0.2 12―13之间、0.2 13、0.2
0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L-1的盐酸溶液中 1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol・L-1的盐酸共热 常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L-1硫酸中 常温下 1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
将1L. 0.1mol・L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13 pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol・L-1 pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
等于 6.7mol/L 大于6.7mol/L 小于6.7mol/L 以上都不对
9～11；0.1 9～11；0.2 12～13；0.2 13；0.1
溶液中的c(CH3COO－) 溶液中的c(H＋) 醋酸的电离平衡常数 溶液中的c(OH－)
常温下，4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，氢离子浓度是1×10－13mol/L 用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH＝8～10） 加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH值都会上升 pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 1 mol・L.－1氨水溶液与0.5 mol・L.－1氨水溶液中c(OH－)之比 物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比
[CH3COOH] [H+] 
加入适量的氢氧化钠固体 将溶液稀释到原体积的 10倍 加入等体积0.2 mol·L－1氨水 降低溶液的温度
9～11之间；0.1 9～11之间；0.2 12～13之间；0.2 13；0.1
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 常温下， 0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11： 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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