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图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl- 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42- 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32- 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀盐酸，有气体生成 向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴入稀盐酸 用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐降低，最终小于7 向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
加少量盐酸 加热 加少量醋酸钠晶体 加少量NaOH晶体
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿——固体受潮，逐渐溶解 向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液——溶液变红 向NaOH溶液中滴加稀盐酸——有NaCl生成 向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液——产生红褐色沉淀
pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL pH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+） 7+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
滴加少量H2SO4溶液 加入少许水稀释 滴加少量NaOH溶液 加入少许CH3COONa晶体
此时a+b的值是大于14 反应后溶液呈中性 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10－7mol/L 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色 向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水
向Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸 把CO2气体通入NaOH溶液中 向氯化钠溶液中滴加稀盐酸
醋酸的电离平衡向左移动 溶液的pH减小 醋酸的浓度减小 醋酸根离子的物质的量减小
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