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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)在B.中检验SO2的氧化性，则B.中所盛试剂可为________。 ...
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高中化学《江西省鹰潭市2013-2014学年高二下学期期末质量检测化学试题 Word版含答案》真题及答案
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某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时做了如图所示的三组实验.1实验一探究硫酸铜溶液的酸碱性用pH试纸测
二氧化钛TiO2是一种广泛用于光化学反应太阳能电池的物质某学生设计了如下实验方案其中不能反映二氧化钛
把TiO
2
加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
把TiO
2
加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
把磁铁接触TiO
2
后，观察TiO
2
是否被磁化
加热TiO
2
检测有无气体放出
某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究请你填写空格1用如图所示实验探究铁生锈的条件2009•绵阳某工
燃煤产生的SO2会污染空气某实验小组用下图装置夹持仪器略气密性好探究SO2的性质并研究治理措施1装置
.某同学为了探究物质的性质以氧气为例做了如下实验如图所示.先收集了两瓶氧气注意瓶口向上后正放在桌上盖
某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质进行如下两个实验实验一将铝丝伸入硫酸铜溶液中反应的方程式为实验二
某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出生成的是什么气体呢
为了验证Fe3＋的性质某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验其中实验方案设计错误的是
只有④
只有③
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全部错误
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某研究性学习小组在研究家乡的水资源的污染和保护时对本镇的合成氨厂旁边的井水进行检测取井水样品进行加热
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如图所示的装置进行实验通入SO2气体将带余烬的
某科技小组的几个同学在探究纸片下落快慢的活动中提出了如下几个猜想①纸片越重下落速度越快②纸片越大下落
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某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动1实验1的目的是____________________
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某农科所欲利用纯合的抗病高杆小麦和易染病矮杆小麦进行杂交培育出抗病矮杆的高产品种已知抗病T对易染病t
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盛放溶液所用的容器大小应一样
每组所观察的麦苗总数应该用 2株
应该设置浇灌清水的空白对照组
观察每组麦苗生长的同学人数应相同
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右图是某同学设计的储气装置固定装置已略去下列说法中不正确的是
实验是进行科学探究的重要途径也是学习科学知识的主要手段之一请回答下列有关问题1在实验室若用C.装置制备氨气其化学方程式为_____________________________________若采用D.装置制备氨气那么所选药品是________________________2若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥纯净的氯气其离子反应方程式是仪器装置连接顺序是AFEGJ其中F.的作用是3BH.J.连接后在B.中盛装浓硝酸和铜片以制得并进行NO2的有关实验①写出B.中反应的化学方程式____________________________________________②欲用H.装置验证NO2与H2O的反应操作步骤为先关闭止水夹ab再打开止水夹c使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_________________________________
溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药实验室用尿素法制备溴化钙的主要流程如下溴化钙的部分溶解度数值如下温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度g12513214321327829531216CaOH2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+CaBrO32每生成1molCaBrO32转移电子的物质的量为50~70℃时尿素[CONH22]将生成的CaBrO32还原为CaBr2尿素被氧化为N2该反应的化学方程式为2过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒3加入氢溴酸调pH的作用是4操作I.包括过滤干燥5二氧化硫法制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸请选用所提供的试剂补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案限选下列试剂氯水淀粉KI溶液CCl4BaCl2溶液稀盐酸植物油
分析下列两则信息然后回答有关问题材料一①PbO＋CPb＋CO↑②PbO＋COPb＋CO2③[CuNH32]Ac＋CO＋NH3===[CuNH33]Ac·CO材料二NH4NO2不稳定受热分解产生氮气实验目的探究PbO中含有的氧元素1写出装置甲中生成氮气的化学方程式_____________▲______________________2实验中使用的装置如上图所示请按照氮气流方向连接各个仪器填仪器接口处字母编号a→→→→f3开始时装置乙中的澄清石灰水中只有气泡没有白色浑浊出现出现这种现象的原因是______________________________▲______________________________4烧杯中醋酸二氨合铜[CuNH32]Ac的作用是______________▲______________5有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气你认为这种想法是否可行说明理由___________________________▲_____________________________
有机物A.仅含C.H.O.元素为研究A.的组成与结构进行了如下实验限选试剂蒸馏水2mol·L.－1盐酸溶液2mol·L.－1NaOH溶液浓硫酸NaHCO3粉末金属Na无水乙醇实验步骤实验结论1A.的质谱图如下1证明A.的相对分子质量为__________2将此4.5gA.在足量纯O2充分燃烧并使其产物依次缓缓通过浓硫酸碱石灰发现分别增重2.7g和6.6g2证明A.的分子式为________________3另取两份4.5gA.分置于不同的试管中往其中一份A.中加入足量的NaHCO3粉末充分反应生成_______LCO2标准状况往另一份A.中加入_________________________________3证明A.的分子中含有一个羧基和一个羟基4A.的核磁共振氢谱如下图4A.的结构简式为_________________________
如右图所示试管中盛有水气球a中盛有干燥的Na2O2粉末U.形管中注有浅红色的水将气球用橡皮绳紧系在试管口实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中将发生的现象是
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数1方案一称取一定质量的样品置于坩埚中加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算实验中加热至恒重的目的是__________________________________________2方案二按如图所示装置进行实验并回答以下问题①实验前应先______________________________________________分液漏斗中应该装________填盐酸或稀硫酸D.装置的作用是_____________________________________________________________________②实验中除称量样品质量外还需称________装置用字母表示前后质量的变化③根据此实验得到的数据测定结果有较大误差因为实验装置还存在一个明显缺陷该缺陷是3方案三称取一定量样品置于小烧杯中加适量水溶解向小烧杯中加入足量氯化钡溶液过滤洗涤干燥沉淀称量固体质量计算①过滤操作中除了烧杯漏斗外还用到的玻璃仪器有_________________________②实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________③若加入试剂改为氢氧化钡已知称得样品9.5g干燥的沉淀质量为19.7g则样品中碳酸钠的质量分数为保留一位小数
某化学小组欲以CO2为主要原料采用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3并对CO2与NaOH的反应进行探究【资料获悉】侯氏制碱法原理NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】3【实验探究】1装置乙的作用是2由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为3若在2中灼烧时间较短NaHCO3将分解不完全取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸并不断搅拌随着盐酸的加入溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示则曲线b对应的溶液中的离子是填离子符号该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是4若将装置甲产生的纯净的CO21.12L.标准状况下缓慢地全部通入到100mLNaOH溶液中充分反应后将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体W.其质量为4.86g则W.的成分为填化学式原NaOH溶液的物质的量浓度为
碳硫的含量影响钢铁性能.碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定.1采用图1装置A.在高温下将x克钢样中碳硫转化为CO2SO2.①气体a的成分是②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS+5O21_________+3___________2将气体a通入测硫酸装置中如图2采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液.若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克则该钢样中硫的质量分数3将气体a通入测碳装置中如图3采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B.和C.的目的是②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是.
下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置A.是Cl2发生装置C.D.为气体净化装置E.硬质玻璃管中装有细铁丝网F.为干燥的空广口瓶烧杯G.为尾气吸收装置试回答1CD.G.三个装置所盛放的试剂分别是C._____________________________________________________D.___________G2F中的现象为___________________________生成物是________3写出在A.E.G.中发生反应的化学方程式为A.;E.;G
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置E.的作用是装置F.中为溶液2装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液3SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________填离子符号4在上述装置中通入过量的SO2为了验证C.中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取C.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案②往第一份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红方案③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是____原因是_______________________________________5能表明I.－的还原性弱于SO2的现象是__________________________写出有关离子方程式_______________________________________
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图1写出用A.制取氯气的化学方程式2利用上图装置制备纯净干燥的氯气并证明氧化性Cl2>Fe3+装置B.中的溶液的作用为_________________装置D.中加的最佳试剂为填序号________________供选试剂a浓硫酸bFeCl2溶液cKSCN与FeCl2的混合溶液d无水氯化钙3在上图所示圆底烧瓶内加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验实验1证明SO2具有氧化性和漂白性实验2证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性B.中为少量Na2S溶液C.中为品红溶液D.中应加入足量的____________填溶液名称E.中加入____________溶液填化学式4证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________实验2不严谨之处应如何改进
用下图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品铜铁镁0.5mol/LH2SO42mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4【I.】甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的铜铁镁反应速率镁>铁铜不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行实验2乙同学在实验中应该测定的数据是3乙同学完成该实验应选用的实验药品不选用某浓度的硫酸理由是
某学生为探究钠与CO2的反应利用如下装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd可供选择的药品有CaCO3块状Na2CO3粉末盐酸稀硫酸钠1请将上图各装置连接完整②→→→①→填装置序号2装置②有孔塑料板上所放的药品是3检查装置气密性并装好药品后当观察到现象时才点燃酒精灯此步骤操作的目的是4已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯Pd写出该反应的化学方程式5实验过程中CO2足量装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式
用右图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置①②1A.中制取CO2的装置应从下列图①和②中选哪个图B.装置的作用是C.装置内出现的现象是为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现2若E.中的石灰水出现出现轻微白色浑浊请说明原因3反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体250毫升又知氧气的密度为1.43克/升当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值偏大或偏小相差约毫升取整数值所用数据均在标准状况下测定这可能是由于4你认为上述A.---E的实验装置中E.部分是否安全合理E.是否需要改进若需要改进应改为上图中的填甲乙丙丁.
为了除去混入CO2中的SO2和O2下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
化学反应中有时存在一种物质过量另一种物质仍不能完全反应的情况下列反应中属于这种情况的是
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究方案一方案二1根据方案一装置回答以下问题Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式__________________________________________________Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中出现的现象与右图吻合的是________填代号Ⅲ装置③中的现象是_____________________2根据方案二装置回答以下问题Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是____________________________________ⅡB.装置的作用是__________X.是_________________________Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________A.__________________;B__________________;C__________________
金属钛Ti性能优越被称为继铁铝之后的第三金属工业上以钛铁矿主要成分FeTiO3含FeOAl2O3SiO2等杂质为主要原料冶炼金属钛其生产的工艺流程图如下已知2H2SO4浓+FeTiO3＝TiOSO4+FeSO4+2H2O1步骤I.中发生反应的离子方程式2已知TiO2＋易水解只能存在于强酸性溶液中25℃时难溶电解质溶解度与pH关系如右图TiOOH2溶度积Ksp＝1×10－29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是②TiO2＋水解的离子方程式为向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是当溶液pH=时TiOOH2已沉淀完全3TiCl4→Ti反应后得到MgMgCl2Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti依据下表信息需加热的温度略高于℃即可TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃－25.0648.87141667沸点/℃136.41090141232874电解TiO2制备钛的方法如右图所示该方法由于具备生产过程简化生产成本低产品质量高环境友好等诸多优点而引人注目已知TiO2熔融状态下不发生电离电解时阴极反应式为
某化学活动小组设计如下图所示部分夹持装置已略去实验装置以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质1装置A.中发生反应的离子方程式为_____________________________2装置B.中试剂Y.应为____________________________3该实验装置中明显存在不足之处改进的措施为_____________________________4已知在装置C.中通入一定量的氯气后测得D.中只有一种常温下为黄红色的气体含氯氧化物C.中含氯元素的盐只有一种且含有NaHCO3现对C.中的成分进行猜想和探究①提出合理假设假设一存在两种成分为NaHCO3和____________假设二存在三种成分为NaHCO3和___________________________②设计方案并实验请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论限选试剂和仪器蒸馏水稀硝酸BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液试管小烧杯.结论由步骤3的结论结合步骤2中的a则假设一成立由步骤3的结论结合步骤2中的b则假设二成立5已知C.中有0.1molCl2参加反应若假设一成立可推知C.中反应生成的含氯氧化物为_____________写化学式
用下图装置测定水中氢氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U.形管的质量差有同学通过实验得出的结论是mH∶mO＞1∶8下列对导致这一结果原因的分析中一定不合理的是
如图所示在密闭容器中一边装有一定量的金属钠一边装有一定量的氧化汞同时加热容器的两部分钠和氧化汞都完全反应后恢复到原温度容器内空气的成分仍不变则钠和氧化汞的物质的量之比是______
纳米材料二氧化钛TiO2具有很高的化学活性可做性能优良的催化剂1工业上二氧化钛的制备是I.将干燥后的金红石主要成分TiO2主要杂质SiO2与碳粉混合装入氯化炉中在高温下通入Cl2制得混有SiCl4杂质的TiCl4II.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离得到纯净的TiCl4III.在TiCl4中加水加热水解得到沉淀TiO2•xH2OIV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______II中所采取的操作名称_______资料卡片物质熔点沸点SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②如实验IV中应将TiO2.xH2O放在_______填仪器编号中加热2据报道生态马路是在铺设时加入一定量的TiO2TiO2受太阳光照射后产生的电子被空气或水中的氧获得生成H2O2其过程大致如下A.O2→2OB.O+H2O→2OH羟基C.OH+OH→H2O2①b中破坏的是填极性共价键或非极性共价键②H2O2能清除路面空气中的等其主要是利用了H2O2的填氧化性或还原性3过氧化氢是重要的化学试剂它的水溶液又称为双氧水常用作消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液准确测定了过氧化氢的含量请填写下列空白①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______________填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是____________________________③重复滴定三次平均耗用Cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果_________填偏高或偏低或不变
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙所选装置图如下A.B.C.D.E.图1查阅资料①钙易与水反应生成碱和气体②氢化钙要密封保存一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气1请按气流方向连接顺序i接接接k接a填仪器接口的字母编号2装置A.的作用是装置C.的作用是3根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的序号①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热充分冷却4甲同学设计一个实验测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤①样品称量②加入足量的________溶液填化学式搅拌过滤③_______________填操作名称④称量碳酸钙的质量5乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处反应结束后充分冷却活栓最终停留在57.04mL刻度处上述气体体积均在标准状况下测定试通过计算求样品中氢化钙的纯度计算结果保留一位小数
一氯甲烷也叫甲基氯常温下是无色气体密度为0.9159g/cm3熔点为－97.73℃沸点为－24.2℃18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水与乙醚丙酮或苯互溶能溶于乙醇在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸试填写下列空白1制备一氯甲烷的化学方程式其反应类型属于反应2装置b的作用是3已知卤代烃能发生碱性水解转化为醇装置e中可能发生的反应方程式为4检验气体产物CH3Cl的方法是在e的逸出口点燃CH3Cl气体火焰呈蓝绿色与其它烃燃烧现象有明显区别CH3Cl燃烧的化学方程式是5实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2物质量之比进行反应的理由是6某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多装置的气密性没有问题其原因是7实验结束后d中收集到的液体中含有
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51a仪器的名称为实验前要进行装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2浓硫酸能或不能用稀硫酸代替原因是3要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______4装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定5葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L.－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥3ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V2mL已知2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI①配制70mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还有②步骤2中发生反应的离子方程式为③判断滴定终点的现象原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果若滴定开始仰视读数滴定终点时正确读数则测定结果填偏高偏低或不变
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