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某化学小组欲以CO2为主要原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。 【资料获悉】“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaH...
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高中化学《江苏省盐城中学2014-2015学年高一上学期期中考试 化学(中校区) Word版含答案》真题及答案
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某校化学小组学生利用下图所示装置进行乙二酸俗名草酸晶体受热分解的实验并验证分解产物中有CO2和CO图
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工业上用粗盐含Ca2+Mg2+SO42-等杂质为主要原料采用侯氏制碱法生产纯碱和化肥NH4Cl工艺流
对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2, 再加入盐酸调节溶液pH
饱和食盐水中先通入的气体为CO2
流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体 热稳定性
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我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaClNH3CO2等为原料先制得N
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对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na
2
CO
3
、BaCl
2
,再加入盐酸调节溶液pH
饱和食盐水中先通入的气体为CO
2
流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
如图所示装置可以比较Na
2
CO
3
和NaHCO
3
晶体热稳定性
以天然气为原料小型合成氨装置采用的是物理方法脱除CO2
我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法这里的碱即纯碱Na2CO3其模拟流程如下1操作a的名称是2反应
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2
CO
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、BaCl
2
,再加入盐酸调节溶液pH
饱和食盐水中先通入的气体为CO
2
流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒
如图所示装置可以比较Na
2
CO
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和NaHCO
3
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2
CO
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、BaCl
2
,再加入盐酸调节溶液pH
饱和食盐水中先通入的气体为CO
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流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
如图所示装置可以比较Na
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CO
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和NaHCO
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晶体的热稳定性
陶质衬垫对接CO2气体保护半自动焊采用的衬垫块采用的氧化物 为主要原料
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某脱硫装置原料气H2S含量为0.2%体积分数CO2含量为1%体积分数净化气中CO2的含量为0.8%体
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侯氏制碱法是我国著名的工业化学家侯德榜发明的该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献请
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜含杂质Fe按如图1述流程制备氯化铜晶体CuCl2•2H2O..已知Fe3+沉淀完全的PH为3.6Cu2+开始沉淀的PH为6.41实验室采用如图2所示的装置可将粗铜与C.12反应转化为固体1加热仪器和夹持装置已略去.①仪器A.的名称是.②装置B.中发生反应的离子方程式是.③装置IV中盛装的试剂是其作用是用离子方程式表示.④CuCl2溶液经一系列操作可得氯化铜晶体操作的程序依次为过滤自然干燥.2由CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O.的过程中要加入盐酸的目的是.
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.完成下列填空1用浓盐酸配制11体积比的稀盐酸约6molL.﹣1需要的玻璃仪器有2上述装置中A.是溶液其作用是.3上述装置中B.物质是.4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的.a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式.
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下忽略装置中空气的影响请回答下列问题1组装好仪器后必须进行的一项操作是2装置A.的试管中发生反应的化学方程式是3推测B.中可以观察到的主要现象是C.装置的作用是4装置D.中除生成NaNO2外还有另一种固态物质Y.Y.的化学式是可以通过适当改进不产生Y.物质请你提出改进方法5已知亚硝酸是弱酸不稳定室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O在酸性溶液中NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成①写出检验D.中产物是亚硝酸钠的方法②E.装置中试剂X.可以是A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水
镁在二氧化碳中能燃烧钠比镁更活泼那么钠能在二氧化碳中燃烧吗某研究性学习小组设计了如下装置进行探究1写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________2该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________浓硫酸的作用是________________3用酒精灯在试管D.底部加热钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧产生大量的白烟试管底部有黑色物质生成试管冷却后试管壁上附着一层白色物质往试管中加水白色物质溶解于水黑色物质不溶过滤得到澄清的滤液往滤液中加澄清石灰水溶液变浑浊再滴入稀盐酸溶液中有气泡出现则试管壁上附着的白色物质是________将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧黑色物质能燃烧则该黑色物质是________试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式________________
用浓度为0.10mol/L的KMnO4H+溶液滴定未知浓度的H2C2O4弱酸溶液其实验步骤如下I.滴定前的准备①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II滴定分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中滴加几滴MnSO4溶液然后用标准的KMnO4H+溶液进行滴定至终点记录最终读数数据如下测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数mL0.400.100.900.00最终读数mL25.0520.1021.0019.90V.标mL24.6520.0020.1019.90III实验数据处理略请回答下列问题1将步骤I.中的操作补充完整①__________________________②__________________________2KMnO4H+溶液应装入________式滴定管进行滴定3向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________判断已达滴定终点的现象是_____________________________________4该滴定反应的离子方程式为__________________________________________5实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L6下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A.向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B.滴定振摇时锥形瓶中溶液溅出C.滴定时锥形瓶内壁附有紫红色溶液未用蒸馏水冲洗D.滴定结束时仰视读数
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.1检查气密性将药品和水装入各仪器中连接好装置后需进行的操作还有①记录C.的液面位置②将B.中剩余固体过滤洗涤干燥称重③待B.中不再有气体产生并恢复至室温后记录C.的液面位置④由A.向B.滴加足量试剂.上述操作的顺序是填序号记录C.的液面位置时除视线平视外还应.2A.中试剂为.3B.中发生反应的化学方程式为.4实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将填偏大偏小或不受影响.5若实验用铝镁合金的质量为ag测得氢气体积为bmL已换算为标准状况B.中剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为.
实验目的为研究铁质材料与热浓硫酸的反应1称取铁钉碳素钢12.0g放入30.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+应选择加入的试剂为选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y.中SO2的体积分数为分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略2气体Y.中还有H2的原因是3装置A.中试剂的作用是反应的离子方程式4简述确认气体Y.中含有CO2的实验现象5如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是
如下图所示的装置可用来制取观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol·L-1的硫酸其他试剂任选填写下列中的空白1B中盛有一定量的NaOH溶液A.中应预先加入的试剂是A.中反应的离子方程式是2实验开始时先应将活塞D.填打开关闭或无关系C.中收集到气体的主要成分是3简述生成FeOH2的操作过程4拔去装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝助凝杀菌除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂具有良好的应用前景.其生产工艺如下已知①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O条件温度较低②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O条件温度较高回答下列问题1该生产工艺应在填温度较高’’或温度较低的情况下进行.2写出FeNO33在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式.3在反应液I中加KOH固体的目的是填序号.A.与反应液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3化为KClO.
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
食物是维持人类生命和健康的支柱下表是某食品包装袋上的说明品名蔬菜苏打饼配料面粉鲜鸡蛋精炼食用植物油白砂糖奶油食盐脱水青菜橙汁保质期十二个月生产日期2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是
试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备其实验过程如下粗盐中除泥沙外其他各种离子的浓度见下表离子Cl-Na+Mg2+Ca2+SOFe3+浓度/mg·L-1190001050013504008850.011检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_______________________________________________________________________________2实验过程中不用BaOH2代替BaCl2NaOH的原因______________________________________________________________________3蒸发浓缩时所用的玻璃仪器有_____________________________4若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl实验装置如图所示①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_______________________________________________________________________②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外还有________________________________________________________________________________③装置3的作用是___________________________________________5生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子请补充完整检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子的实验方案取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液_____________________
铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛.高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe3氧化性制备高铁酸钠反应的化学方程式为高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是氧化铁红颜料跟某些油料混合可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O.3SiO2Al2O.3MgO等用硫酸渣制备铁红的过程如下①酸溶过程中发生反应的化学方程式为滤渣A主要成份的化学式为.②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+而本身被氧化为H2SO4请写出该反应的离子方程式③氧化过程中O2NaOH与Fe2+反应的离子方程式为.④为了确保铁红的质量和纯度氧化过程需要调节溶液的pH的范围是沉淀物Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大可能引起的后果是.
溴酸钾具有毒性是一种常用的分析试剂和氧化剂实验室中制备过程如下已知反应②是复分解反应根据上述转化关系回答下列问题1反应①的化学方程式为.2反应②的化学方程式为.3现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题①已知b点时KI反应完全转移的电子数为.②b→c过程中仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为.③d点时nKBrO3为.
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O.2乙MgONO2O.2丙Mg3N.2O.2丁MgONO2N.21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是.查阅资料得知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①仪器连接后放入固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明②称取MgNO32固体3.7g置于A.中加热前通入N.2以驱尽装置内的空气其目的是关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热.③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化.④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g.⑤取少量剩余固体于试管中加入适量水未见明显现象.3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的.②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O.2因为若有O.2D.中将发生氧化还原反应填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O.2存在未检侧到的原因是.③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究.
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.-等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.-其离子方程式为________________该操作将I2还原为I.-的目的是________________2操作X.的名称为____________________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.-的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是________________________锥形瓶里盛放的溶液为________________________4已知5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.-IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.-IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在_____________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
在化学实验操作中必须注意安全操作下列操作或事故处理正确的是①在点燃易燃性气体前必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性如不慎沾到皮肤上应用较多的水冲洗再涂上硼酸液④给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一⑤点燃盛满酒精的酒精灯
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解1下列有关制备银镜过程的说法正确的是A.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管边滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中C.制备银镜时用酒精灯的外焰给试管底部加热D.银氨溶液具有较弱的氧化性E.在银氨溶液配制过程中溶液的pH增大[提出假设]假设1Fe1+具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO3能氧化Ag[设计实验方案验证假设]2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+验证了假设1成立请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式3乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]4甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由
某研究性学习小组为了探究过氧化钠的强氧化性设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下①检查装置气密性后装入药品并连接仪器②缓慢通入一定量的N2后将装置D.连接好导管末端未伸入集气瓶中再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸反应剧烈产生黄绿色气体③一段时间后将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D.中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体④反应结束后关闭分液漏斗的活塞再通入一定量的N2至装置中气体无色回答下列问题1装置B.中的湿润的红色纸条褪色证明A.中反应有填化学式生成若B.中改放湿润的淀粉KI试纸仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论请用离子方程式说明原因2装置C.的作用是3甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确他可能的理由为①②4实验证明Na2O2能与干燥的HCl反应完成并配平该化学方程式该反应填能或不能用于实验室快速制取纯净的Cl2理由是要求答出一个要点即可
某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置该装置既可用于制取气体又可用于验证物质的性质1现有以下药品锌粒铜片浓H2SO4浓HNO3蒸馏水NaOH溶液打开K1关闭K2可制取__________气体2某同学用石灰石醋酸硅酸钠溶液等药品设计了另一实验他的实验目的是_________A.中加入__________B.中放_________C.中加入_________D.的作用是_________________打开K2关闭K1将A.中液体加入B.中后观察到的实验现象为_____________
图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空1图中A管的作用是.制取乙炔的化学方程式是.2乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应.3乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应.
NH3及其盐都是重要的化工原料1用NH4Cl和CaOH2制备NH3的化学方程式为该反应发生气体收集和尾气处理装置依次为2按下图装置进行NH3性质实验先打开旋塞1B.瓶中的现象是稳定后关闭旋塞1再打开旋塞2B.瓶中的现象是3写出NH4Cl溶液水解的离子方程式设计实验探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器固体NH4Cl蒸馏水250mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒药匙天平pH计温度计恒温水浴槽可调控温度①实验目的探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响②设计实验方案拟定实验表格完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据数据用字母表示表中V溶液表示所配制溶液的体积物理量实验序号V溶液/mLNH4Cl质量/g温度/℃1250X.2250③按实验序号1所拟数据进行实验若读取的待测物理量的数值为X.则NH4Cl水解反应的平衡转化率为只列出算式忽略水自身电离的影响
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O.4微粒的工艺流程如下1共沉制备Fe3O.4粒子的离子方程式为.对Fe3O.4粒子制备有较大的影响.①若Fe3+过量过量的Fe3+会生成副产物FeOOH.生成副产物FeOOH的离子方程式为.②实际投料时略小于理论反应的比值这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O.4粒子该反应的离子方程式为.3共沉时需不断地强烈搅拌一是使反应充分进行另一原因是.4固液分离后用去离子水反复洗涤Fe3O.4粒子.洗涤是否干净的实验操作是.5检验Fe3O.4中不同价态的铁元素.选用的试剂是填字母代号.a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫__溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水.
进行化学实验必须注意安全下列做法不正确的是
电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H.2↑+CaOH2使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体积从而可测定电石中碳化钙的含量.1若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序填各仪器导管的序号是接接接接接.2仪器连接好后进行实验时有下列操作每项操作只进行一次①称取一定量电石置于仪器3中塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计.⑤慢慢开启仪器6的活塞使水逐滴滴下至不发生气体时关闭活塞.正确的操作顺序用操作编号填写是.3若实验产生的气体有难闻的气味且测定结果偏大这是因为电石中含有杂质.4若实验时称取的电石1.60克测量排出水的体积后折算成标准状况乙炔的体积为448毫升此电石中碳化钙的百分含量是%.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂1A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式2填写表中空格请在答题卡上填写仪器加入试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液C.D.3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式4试管F.中收集满气体后下一步实验操作是
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是
NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B.-C.-D.检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO1仪器X.的名称是________2滴定前下列操作的正确顺序是________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2连接装置A.-D.-B.检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO无SO进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO无SO的实验操作和现象是__________________________________________________________________5装置B.内溶液吸收的气体是________6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验.可选用的试剂KSCN溶液K.3[FeCN6]溶液氯水.1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入②振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+.Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体.当反应结束后试管中残留固体为黑色.2装置B.的作用是.3经小组讨论并验证该无色气体为O.2其验证方法是.4【查阅资料】Ag2O.和粉末状的Ag均为黑色Ag2O.可溶于氨水.【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ.Agⅱ.Ag2O.ⅲ.Ag和Ag2O..【实验验证】该小组为验证上述猜想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验.实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号.【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物.
测定中和热的实验装置如图所示.请回答下列问题1量取反应物时取50mL0.50mol•L﹣1盐酸还应加入的试剂是填字母.A.50mL0.55mol•L﹣1NH3•H2O.B.50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体2烧杯间填满碎纸片的作用是.3在实验过程中该同学需要测定并记录的实验数据有填字母.A.盐酸的浓度B.氢氧化钠溶液的浓度C.氢氧化钠溶液的温度D.反应过程中混合溶液的最高温度E.反应过程中混合溶液的平均温度4实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与60mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所得中和热填相等或不相等.5将100mL0.55mol•L﹣1CH3COOH溶液与100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液混合测得该反应放出的热量为53.3kJ折合成生成1molH.2O放出的热量1molCH3COOH与NaOH溶液反应生成1molH.2O放出热的文献值为﹣56.1mol•L﹣1则1中测得的实验值出现偏差的可能原因是至少说出一点.
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