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下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图 （1） 写出用A.制取氯气的化学方程式 ...
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高中化学《山东省潍坊市寿光现代中学2015届高三10月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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根据装置图回答下列问题F1写出已学过的实验室用B.和E.组合制备气体的化学方程式2实验室使用C.收集
下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称ab2实验室可用加
如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图1若利用如图装置制备纯净干燥的氯气装置A.中反应的化学方程
下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称ab2实验室可用加
下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称ab2实验室可用加
实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证请回答1仪器①的名称___________2图示装置
气体常数R与气体状态有关与气体性质无关
2实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证请回答1仪器①的名称___________2图示装
下图是实验室制取气体常用的几个装置图请回答有关问题11分写出以上装置中标出的仪器名称a_______
实验室制取气体所需的装置如下图所示请回答下列问题1仪器a的名称是2实验室若用A.装置制氧气的化学方程
实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证请回答1仪器①的名称___________2图示装置
气体常数与气体性质有关而与气体状态无关
下图是一套检验气体性质的实验装置向装置中缓慢地通入气体X.若关闭活塞K.则品红试液无变化而澄清石灰水
A.
B.
C.
D.
下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称①②.2制取二氧化
下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图在上图所示圆底烧瓶内加入碳a中加入浓硫酸开始实验加热产
下面是实验室制取气体及气体性质实验装置图请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称A.____B.__
实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证请回答1仪器①的名称.2图示装置中有明显错误的装置是
实验室常用图所示装置制取气体我能根据所学知识回答下列问题1用A.装置制取某种气体的一种化学方程式2实
在实验室利用下列装置可制备某些气体并验证其化学性质.完成下列表格3D.装置中氢氧化钠溶液的作用.
下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图请回答下列问题1写出图中有标号仪器的名称ab2实验室可用加热
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料木材防腐剂等的化工产品.某研究小组用粗铜含杂质Fe按如图1述流程制备氯化铜晶体CuCl2•2H2O..已知Fe3+沉淀完全的PH为3.6Cu2+开始沉淀的PH为6.41实验室采用如图2所示的装置可将粗铜与C.12反应转化为固体1加热仪器和夹持装置已略去.①仪器A.的名称是.②装置B.中发生反应的离子方程式是.③装置IV中盛装的试剂是其作用是用离子方程式表示.④CuCl2溶液经一系列操作可得氯化铜晶体操作的程序依次为过滤自然干燥.2由CuCl2溶液得到CuCl2•2H2O.的过程中要加入盐酸的目的是.
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.1Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为.2Ⅱ图中褪色的是b填a或bⅡ图烧杯中发生反应的化学方程式是.3将铜丝换成铁丝做Ⅲ实验结果也能点燃你认为铁丝也能点燃的理由是填选项字母.A.Fe与Cu都是金属元素B.Fe的熔点比Cu高C.Fe的密度比Cu小D.Fe的金属性比Cu强4实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气.当使用K.37ClO3与H.35Cl制备时所得氯气的平均相对分子质量是保留一位小数5ClO2是一种广谱型的消毒剂根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H.2SO4酸化后反应制得请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式.
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠设计装置如下忽略装置中空气的影响请回答下列问题1组装好仪器后必须进行的一项操作是2装置A.的试管中发生反应的化学方程式是3推测B.中可以观察到的主要现象是C.装置的作用是4装置D.中除生成NaNO2外还有另一种固态物质Y.Y.的化学式是可以通过适当改进不产生Y.物质请你提出改进方法5已知亚硝酸是弱酸不稳定室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O在酸性溶液中NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成①写出检验D.中产物是亚硝酸钠的方法②E.装置中试剂X.可以是A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液C.稀硝酸D.水
镁在二氧化碳中能燃烧钠比镁更活泼那么钠能在二氧化碳中燃烧吗某研究性学习小组设计了如下装置进行探究1写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________2该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________浓硫酸的作用是________________3用酒精灯在试管D.底部加热钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧产生大量的白烟试管底部有黑色物质生成试管冷却后试管壁上附着一层白色物质往试管中加水白色物质溶解于水黑色物质不溶过滤得到澄清的滤液往滤液中加澄清石灰水溶液变浑浊再滴入稀盐酸溶液中有气泡出现则试管壁上附着的白色物质是________将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧黑色物质能燃烧则该黑色物质是________试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式________________
为了验证木炭可被浓H.2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接接接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中丙中丙3丁中酸性KMnO4溶液的作用是4写出甲中反应的化学方程式.
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.1检查气密性将药品和水装入各仪器中连接好装置后需进行的操作还有①记录C.的液面位置②将B.中剩余固体过滤洗涤干燥称重③待B.中不再有气体产生并恢复至室温后记录C.的液面位置④由A.向B.滴加足量试剂.上述操作的顺序是填序号记录C.的液面位置时除视线平视外还应.2A.中试剂为.3B.中发生反应的化学方程式为.4实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将填偏大偏小或不受影响.5若实验用铝镁合金的质量为ag测得氢气体积为bmL已换算为标准状况B.中剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为.
实验目的为研究铁质材料与热浓硫酸的反应1称取铁钉碳素钢12.0g放入30.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+应选择加入的试剂为选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y.中SO2的体积分数为分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略2气体Y.中还有H2的原因是3装置A.中试剂的作用是反应的离子方程式4简述确认气体Y.中含有CO2的实验现象5如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝助凝杀菌除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂具有良好的应用前景.其生产工艺如下已知①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O条件温度较低②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O条件温度较高回答下列问题1该生产工艺应在填温度较高’’或温度较低的情况下进行.2写出FeNO33在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式.3在反应液I中加KOH固体的目的是填序号.A.与反应液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供反应物D.使副产物KClO3化为KClO.
有文献记载:在强碱条件下加热银氨溶液可能析出银镜某同学进行如下验证和对比实验装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异查阅资料:a.b.AgOH不稳定极易分解为黑色Ag2OI配制银氨溶液所需的药品是2经检验实验Ⅰ的气体中有NH3黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是②产生Ag2O的原因是3该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O实验及现象:向AgNO3溶液中加入出现黑色沉淀;水浴加热未出现银镜4重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O用右图所示装置进行实验.现象:出现银镜在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图夹持仪器略5该同学认为在4的实验中会有AgNH32OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下可能是AgNH32OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:有部分Ag2O溶解在氨水中该反应的化学方程式是验结果证实假设成立依据的现象是用HNO3消洗试管壁上的Ag该反应的化学方程式是
下列制备和收集气体的实验装置合理的是
食物是维持人类生命和健康的支柱下表是某食品包装袋上的说明品名蔬菜苏打饼配料面粉鲜鸡蛋精炼食用植物油白砂糖奶油食盐脱水青菜橙汁保质期十二个月生产日期2008年11月6日对上表中各种配料成分的理解不正确的是
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20～50mg/kg分装日期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为A.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中B.加入适量Na2SO3稀溶液C.分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________3已知I2+2====2I-+某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示______________________________mg/kg
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下A.四氯化硅遇水极易水解B.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物C.有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式____________2装置A.中g管的作用是____________装置C.中的试剂是;装置E.中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________填写元素符号4为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理使铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂________填是或否请说明理由__________________②某同学称取5.000g残留物经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液移取25.00mL试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是________________
铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛.高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe3氧化性制备高铁酸钠反应的化学方程式为高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是氧化铁红颜料跟某些油料混合可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O.3SiO2Al2O.3MgO等用硫酸渣制备铁红的过程如下①酸溶过程中发生反应的化学方程式为滤渣A主要成份的化学式为.②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+而本身被氧化为H2SO4请写出该反应的离子方程式③氧化过程中O2NaOH与Fe2+反应的离子方程式为.④为了确保铁红的质量和纯度氧化过程需要调节溶液的pH的范围是沉淀物Fe3Al3Fe2Mg2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大可能引起的后果是.
电炉加热时用纯O.2氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成.下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置.1产生的O.2按从左到右的流向所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c或.2C.装置中浓硫酸的作用是.3D.装置中MnO2的作用是.4燃烧管中CuO的作用是.5若实验中所取样品只含C.H.O.三种元素中的两种或三种准确称取0.92g样品经充分反应后A.管质量增加1.76gB.管质量增加1.08g则该样品的实验式为6用质谱仪测定其相对分子质量得如图一所示的质谱图则该有机物的相对分子质量为.7能否根据A.的实验式确定A.的分子式能填能或不能若能则A.的分子式是能则此空不填.8该物质的核磁共振氢谱如图二所示则其结构简式为CH3CH2OH.
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O.2乙MgONO2O.2丙Mg3N.2O.2丁MgONO2N.21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是.查阅资料得知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.针对甲乙丙猜想设计如下图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①仪器连接后放入固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明②称取MgNO32固体3.7g置于A.中加热前通入N.2以驱尽装置内的空气其目的是关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热.③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化.④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g.⑤取少量剩余固体于试管中加入适量水未见明显现象.3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的.②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O.2因为若有O.2D.中将发生氧化还原反应填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O.2存在未检侧到的原因是.③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解1下列有关制备银镜过程的说法正确的是A.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中C.制备银镜时用酒精灯的外焰给试管底部加热D.银氨溶液具有较弱的氧化性E.在银氨溶液配制过程中溶液的pH增大[提出假设]假设1Fe1＋具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO3能氧化Ag[设计实验方案验证假设]2甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋验证了假设1成立请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式3乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]4甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由
某研究性学习小组为了探究过氧化钠的强氧化性设计了如图的实验装置实验步骤及现象如下①检查装置气密性后装入药品并连接仪器②缓慢通入一定量的N2后将装置D.连接好导管末端未伸入集气瓶中再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸反应剧烈产生黄绿色气体③一段时间后将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置D.中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体④反应结束后关闭分液漏斗的活塞再通入一定量的N2至装置中气体无色回答下列问题1装置B.中的湿润的红色纸条褪色证明A.中反应有填化学式生成若B.中改放湿润的淀粉KI试纸仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论请用离子方程式说明原因2装置C.的作用是3甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得乙同学认为此结论不正确他可能的理由为①②4实验证明Na2O2能与干燥的HCl反应完成并配平该化学方程式该反应填能或不能用于实验室快速制取纯净的Cl2理由是要求答出一个要点即可
除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42﹣以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液粗盐1判断BaCl2已过量的方法是继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀.2第④步中写出相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2l.3若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是在..
图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空1图中A管的作用是.制取乙炔的化学方程式是.2乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应.3乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是乙炔发生了反应.
可以用下图所示装置收集并干燥的气体是
共沉淀法制备磁性纳米Fe3O.4微粒的工艺流程如下1共沉制备Fe3O.4粒子的离子方程式为.对Fe3O.4粒子制备有较大的影响.①若Fe3+过量过量的Fe3+会生成副产物FeOOH.生成副产物FeOOH的离子方程式为.②实际投料时略小于理论反应的比值这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O.4粒子该反应的离子方程式为.3共沉时需不断地强烈搅拌一是使反应充分进行另一原因是.4固液分离后用去离子水反复洗涤Fe3O.4粒子.洗涤是否干净的实验操作是.5检验Fe3O.4中不同价态的铁元素.选用的试剂是填字母代号.a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫__溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水.
进行化学实验必须注意安全下列做法不正确的是
电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H.2↑+CaOH2使反应产生的气体排水测量排出水的体积可计算出标准状况乙炔的体积从而可测定电石中碳化钙的含量.1若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序填各仪器导管的序号是接接接接接.2仪器连接好后进行实验时有下列操作每项操作只进行一次①称取一定量电石置于仪器3中塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计.⑤慢慢开启仪器6的活塞使水逐滴滴下至不发生气体时关闭活塞.正确的操作顺序用操作编号填写是.3若实验产生的气体有难闻的气味且测定结果偏大这是因为电石中含有杂质.4若实验时称取的电石1.60克测量排出水的体积后折算成标准状况乙炔的体积为448毫升此电石中碳化钙的百分含量是%.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用上图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂1A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式2填写表中空格请在答题卡上填写仪器加入试剂加入该试剂的目的B.饱和NaHCO3溶液C.D.3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式4试管F.中收集满气体后下一步实验操作是
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是
NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.－B.－C.－D.检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO1仪器X.的名称是________2滴定前下列操作的正确顺序是________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2连接装置A.－D.－B.检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO无SO进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO无SO的实验操作和现象是__________________________________________________________________5装置B.内溶液吸收的气体是________6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________
如图所示是用于气体制备干燥或除杂质性质验证尾气处理的部分仪器装置加热及夹持固定装置均已略去各装置可重复使用也可不用.请根据下列要求回答问题.1若用A.﹣C.﹣D.﹣B.组合进行氢气还原氧化铜实验.分液漏斗中的试剂是盐酸C.中试剂是水其作用是A.中反应开始一段时间后再加热B.加热B.之前的实验操作是.2为验证氯气不能使干燥的红布条褪色置红布条于B.中按A.﹣C.﹣B.﹣D.连接成实验装置体系.A.锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体则分液漏斗中的液体是填名称C.中试剂是浓硫酸填名称.已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子写出此法制备氯气的离子方程式.3为了进行氨的催化氧化实验若锥形瓶中盛装足量的Na2O.2粉末分液漏斗中盛装浓氨水慢慢打开分液漏斗的活塞产生的气体通过红热的铂粉各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是填字母装置B.中发生反应的化学方程式为.
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时常会看到烧瓶中液体变黑并在制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质.某课外小组设计了如下装置证明乙烯中混有CO2SO2并回答下列问题1装置A是乙烯的发生装置图中一处明显的错误是将反应后的混合气体通入到溴水当中可能发生的化学反应方程式是2若要检验装置A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入填代号下同装置若要检验A中所得气体含有CH2=CH2可将混合气体先通入装置然后通入D装置3该小组将从装置A出来的混合气体依次通过B.E.F发现石灰水中无明显变化则F中出现的现象为4若要将三种气体全部检验出来且要求所用的试剂瓶最少则气体从A出来依次通过的装置先后顺序是假设试剂足量.
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag+除尽后进行了如下实验.可选用的试剂KSCN溶液K.3[FeCN6]溶液氯水.1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中加入②振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+.Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体.当反应结束后试管中残留固体为黑色.2装置B.的作用是.3经小组讨论并验证该无色气体为O.2其验证方法是.4【查阅资料】Ag2O.和粉末状的Ag均为黑色Ag2O.可溶于氨水.【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是ⅰ.Agⅱ.Ag2O.ⅲ.Ag和Ag2O..【实验验证】该小组为验证上述猜想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验.实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是填实验编号.【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物.
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