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已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数K.的表达式为K.＝。（2）830K时，若起始...

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已知在25℃时2Cs＋O2g＝2COg△H1＝－222kJ/mol2H2g＋O2g＝2H2Og△H2

－82kJ/mol　－41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

已知COg+H2Og→CO2g+H2g是基元反应该反应是级反应

一级二级三级四级

1[2013·新课标全国卷Ⅰ283]二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

计算题试计算CO+H2O气CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度已

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

乙醇胺溶液可用来除去天然气中的H2S和CO2乙醇胺溶液与H2SCO2的反应是可逆反应

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g不能确定上述可逆反

体系的压强不再发生变化 v_正(CO)＝v_逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H₂ 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量已知热化学方程式①COg+1/

由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgH2g＋CO2g△H.＞0当反应达平衡

升高温度再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2

在CO气＋H2O气CO2气＋H2气－Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速度的是

加催化剂；增加CO₂的浓度；减少CO的浓度；升高温度。

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

一定温度下某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2gC.s＋H2OgΔH＞0以1molCO

t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O

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