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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： (1)往①中加入铁...
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高中化学《2014届高考化学热点回头专练4 无机化工流程题专项突破(带解析)》真题及答案
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钛Ti是广泛应用于航空航海等领域的一种重要金属在一定条件下钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反应而制得T
关于俄罗斯工业叙说正确的是
以农业为主
航天航空工业发达
工业分布均匀
轻重工业都发达
钛是一种被广泛应用于航空航母等领域的重要金属.它可由四氯化钛化学式TiCl4金属镁在一定条件下反应而
钛和钛合金被认为是21世纪最重要的金属材料广泛应用于航空航海等领域.在一定条件下钛由四氯化钛TiCl
钛Ti是广泛应用于航空航海等领域的一种重要金属.在一定条件下钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反应而制得
俄罗斯在世界上占有重要地位的产业是
农业
轻工业
食品工业
核工业和航天航空工业
金属钛Ti是航空宇航等方面的重要原料在生产钛的过程中可用镁和四氯化钛TiCl4在加热条件下制取则四氯
金属
化合物
混合物
氧化物
金属钛Ti的合金具有耐高温耐腐蚀强度高等性能所以钛合金广泛用于航空航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2Mg
金属钛Ti的合金具有耐高温耐腐蚀强度高等性能所以钛合金广泛用于航空航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料在工业上生产金属钛Ti通常是用金属镁和四氯化钛TiCl4发
是航空工业的重要结构材料它能承受较大的冲击振动荷载
铅合金
镁合金
钛合金
镍合金
钛Ti是广泛应用于航空航海等领域的一种重要金属在一定条件下钛由四氯化钛TiCl4和金属镁反应而制得T
下列关于钛及钛合金的说法不正确的是
钛被认为是21世纪的重要金属
钛合金具有优良的抗腐蚀性能
钛合金已广泛用于航天、船舶等工业中
钛的密度大，这是钛的缺点
钛和钛合金在航空工业有重要应用冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4
C.是还原剂
TiO
2
是氧化剂
生成1 mol TiCl
4
时，转移电子4 mol
尾气必须净化处理
俄罗斯在世界上占有重要地位的产业是
农业
轻工业
食品工业
核工业和航天航空工业
能承受较大的冲击振动荷载并且有良好的机械加工性能和抛光性能是航空工业的重要结构材料的是
镁合金
钛合金
铅
镍合金
钛合金是21世纪的重要材料工业上制取金属钛Ti的一个反应的化学方程式为TiCl4+2Mg====Ti
的优良性能是相对密度小因而其强度虽不高但它的比强度和比刚度却可以与合金结构相媲美故其是航空工业的重要
镍合金
钛合金
镁合金
铅合金
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料的主要成分能承受高温可用于制造航天航空工业等氮化硅属于
金属单质
非金属单质
化合物
混合物
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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化剂作用下通过下列反应CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿CHCl3此反应伴随有副反应会生成CH2Cl2CH3Cl和CH4等已知CCl4的沸点为77℃CHCl3的沸点为61.2℃1在密闭容器中该反应达到平衡状态后测得如下数据假设不考虑副反应实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率11100.81.2A.21101150%310011B.①此反应的化学平衡常数表达式为________________在110℃时平衡常数为____________②实验1中CCl4的转化率A.__________50%填大于小于或等于③实验2中10h后达到平衡H2的平均反应速率为__________④实验3中B.的值________选填序号A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从本题资料无法判断2120℃时在相同条件的密闭容器中分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验测得反应消耗CCl4的百分率x%和生成物中CHCl3的百分含量y%随时间t的变化关系如图图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线①在图中的四条线中表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________选填序号②根据上图曲线氢气的起始浓度为________mol/L时有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量你判断的依据是____________________________________
向体积为10L.的固定密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生如下反应2XgYg＋3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的反应速率为________mol/L·min2若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为容器反应速率甲vX＝3.5mol/L·min乙vY＝2mol/L·min丙vZ＝4.5mol/L·min丁vX＝0.075mol/L·s若其他条件相同温度不同则温度由高到低的顺序是填序号________________________
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍重视工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇298.15K时CO2H2与CH3OHH2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示据图回答问题图1图21写出合成甲醇反应的热化学方程式2在图中曲线填a或b表示加入催化剂的能量变化曲线3在体积为lL.的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图2所示.①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝___________mol/L·min②该反应的平衡常数为__________________升高温度K.值填增大减小或不变③下列措施中能使nCH3OH／nCO2增大的是___________A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH24在载人航天器的生态系统中不仅要求分离去除CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2＝2CO＋O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________________有人提出可以设计反应2CO＝2C＋O2△H.＞0△S.＜0来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由__________________________
向2L.密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应xAg＋yBgpCg＋qDg已知平均反应速率vC＝vA反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内vA＝________________vB＝________________2化学方程式中x＝________y＝________p＝________q＝________3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为________________4如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D.为1.5amol则该反应的ΔH________0填>
1生产甲醇的原料COH2可由下列反应制取CH4g+H2OgCOg+3H2g试回答下列问题①已知CH4g+3/2O2gCOg+2H2Og△H1H2g+1/2O2gH2Og△H2则CH4g+H2OgCOg+3H2g的△H=_____用含△H1△H2的式子表示②一定条件下反应CH4g+H2OgCO+3H2g中CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图且T2>T1则上述反应的△H________0填=下同A.B.处对应平衡常数KAKB的大小关系为KA________KB③维持温度T2将0.04molCH4g和0.04molH2Og通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应平衡时达到B.点测得CH4的转化率为50%该反应在此温度下的平衡常数KB=___________下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________填写序号④在上述B.点平衡基础上向容器中再通入amolCH4和amolH2O气体使之在C.点重新达平衡此时测得CO有0.03mol则a=______________2汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物可通过反应COg+1/2O2gCO2g降低其浓度①某温度下在两个容器中进行上述反应容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中的空格容器编号cCO/mol·L-1cO2/mol·L-1cCO2/mol·L-1v正和v逆比较I.2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v正=v逆Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v正_____v逆②相同温度下某汽车尾气中COCO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L若在汽车的排气管上增加一个补燃器不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L请保留两位有效数字3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________mol/L
将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中发生可逆反应Xs+3YgZg+2RgΔH
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H=bkJ／mol在温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L.的密闭容器中测得nCH4随时间变化如图下列说法正确的是
反应N2＋3H22NH3刚开始时N2的浓度为3mol/LH2的浓度为5mol/L3min后测得NH3浓度为0.6mol/L则此时间内下列反应速率表示正确的是
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3g△H.=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示达到平衡后①容器中XY3的物质的量为0.5mol下列叙述正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I.－快下列有关该反应的说法正确的是
一定条件下可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态下列说法一定正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
氧化铁在工业上具有广泛的应用I..据报道一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应如下1若反应在2L的密闭容器中进行5min后达到平衡测得反应生成Fe的质量为l.12g则该段时间内CH4的平均反应速率为________________2反应达到平衡后保持其他条件不变仅改变某一相关元素下列说法正确的是________________选填序号a.若加入催化剂v正增大平衡向右移动b.若温度升高平衡常数K.减小c.若增大Fe2O3的量平衡向右移动d.若从反应体系中移走部分CO可提高CH4的转化率Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3A.12O3SiO2等为原料提取Fe2O3工艺流程如下试回答下列问题3结合下图判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________4写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________5已知计算的平衡常数为_____6在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________7结合所学化学知识请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________
已知Fes+CO2gFeOs+COg△H=akJ/mo1平衡常数为K.测得在不同温度下K.值如下温度/℃500700900K.1.001.472.401若500℃时进行上述反应CO2起始浓度为2mol/LCO的平衡浓度为__________2方程式中的a______________0填大于小于或等于3700℃时上述反应达到平衡要使得该平衡向右移动其他条件不变时可以采取的措施有________填序号A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R.降解反应的影响如下图所示下列判断正确的是
联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热1已知2NO2g====N2O4gΔH.＝-57.20kJ·mol-1一定温度下在密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是______________填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度225℃时1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol放出19.14kJ的热量则反应2N2H4l+N2O4l====3N2g+4H2Ol的ΔH＝____________________kJ·mol-1317℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2＝0.0300mol·L-1cN2O4＝0.0120mol·L-1计算反应2NO2gN2O4g的平衡常数K.4现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应制得1.00L.已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体17℃1.01×105Pa理论上至少需消耗Cu多少克
右图中C.％表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率P.表示压强t表示反应时间图
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池请回答下列问题1已知①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H=+49.0kJ/mol②CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og△H=－192.9kJ/mol由上述方程式可知CH3OHg的燃烧热____填大于等于或小于192.9kJ/mol已知水的气化热为44kJ/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________2在容积为2L.的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考查温度对反应的影响实验结果如下图所示注T1T2均大于300℃该反应为_________反应填放热或吸热在T1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器内的压强与起始压强之比为____________________
反应
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式________________________________________2已知甲醇的脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃的反应2CH3OHg===C2H4g＋2H2OgΔH.2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og===C2H5OHg的ΔH.________kJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________________________3如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系[其中nH2O∶nC2H4＝1∶1]①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.p＝____________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为____理由是___________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在密闭容器中进行反应Xg＋3Yg2Zg有关下列图像的说法正确的是
一定温度下某一密闭恒容的容器内存在可逆反应
一定温度下将1molAg和1molBg充入2L.密闭容器中发生反应在t1时达到平衡
铁和铝是两种重要的金属它们的单质及化合物有着各自的性质1在一定温度下氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2g该温度下在2L.盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体则10min内CO2的平均反应速率为0.015mol/L·min10min后生成了单质铁________g2可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是______________A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等B.CO生成速率与CO2消耗速率相等C.CO的质量不变D.体系的压强不再发生变化E.气体密度不再变化3写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式________________________________________________________________________欲使上述体系中H.＋浓度增大可加入的物质是________A.NaOHB.HClC.NH3D.NaHSO4
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
下列解释过程或事实的方程式不正确的是
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ/mol2NOg＋O2g2NO2gΔH＝－113.0kJ/mol则反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOg的ΔH＝________kJ/mol一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是________a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6则平衡常数K.＝________2CO可用于合成甲醇反应方程式为COg＋2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示该反应ΔH________0填>或
反应aAg＋bBgcCgΔH
下列说法中不正确的是
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生成了1molNH3试求12min时N2的物质的量22min时H2的物质的量浓度32min时H2的转化率42min内N2的平均反应速率5N2H2NH3的反应速率之比
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