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试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为： （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △...
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高中化学《甘肃省武威市凉州区2014届高三下学期第一次诊断考试化学试题Word版含答案》真题及答案
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向体积为10L.的固定密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生如下反应2XgYg＋3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的反应速率为________mol/L·min2若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为容器反应速率甲vX＝3.5mol/L·min乙vY＝2mol/L·min丙vZ＝4.5mol/L·min丁vX＝0.075mol/L·s若其他条件相同温度不同则温度由高到低的顺序是填序号________________________
一定温度下将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+O2g2SO3g当达到平衡状态时下列说法中正确的是
向2L.密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应xAg＋yBgpCg＋qDg已知平均反应速率vC＝vA反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内vA＝________________vB＝________________2化学方程式中x＝________y＝________p＝________q＝________3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为________________4如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D.为1.5amol则该反应的ΔH________0填>
1生产甲醇的原料COH2可由下列反应制取CH4g+H2OgCOg+3H2g试回答下列问题①已知CH4g+3/2O2gCOg+2H2Og△H1H2g+1/2O2gH2Og△H2则CH4g+H2OgCOg+3H2g的△H=_____用含△H1△H2的式子表示②一定条件下反应CH4g+H2OgCO+3H2g中CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图且T2>T1则上述反应的△H________0填=下同A.B.处对应平衡常数KAKB的大小关系为KA________KB③维持温度T2将0.04molCH4g和0.04molH2Og通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应平衡时达到B.点测得CH4的转化率为50%该反应在此温度下的平衡常数KB=___________下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________填写序号④在上述B.点平衡基础上向容器中再通入amolCH4和amolH2O气体使之在C.点重新达平衡此时测得CO有0.03mol则a=______________2汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物可通过反应COg+1/2O2gCO2g降低其浓度①某温度下在两个容器中进行上述反应容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中的空格容器编号cCO/mol·L-1cO2/mol·L-1cCO2/mol·L-1v正和v逆比较I.2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v正=v逆Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v正_____v逆②相同温度下某汽车尾气中COCO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L若在汽车的排气管上增加一个补燃器不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L请保留两位有效数字3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________mol/L
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中发生可逆反应Xs+3YgZg+2RgΔH
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H=bkJ／mol在温度T1和T2时分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L.的密闭容器中测得nCH4随时间变化如图下列说法正确的是
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g＋O2g2NOgΔH.>0已知该反应在2404℃时平衡常数K.＝64×10－4请回答1某温度下向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol5分钟后O2的物质的量为0.5mol则N2的反应速率________2假定该反应是在恒容条件下进行判断该反应达到平衡的标志________A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2vN2正＝vNO逆3将N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中下列变化趋势正确的是________填字母序号图K30－24向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2达到平衡状态后再向其中充入一定量NO重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比此时平衡混合气中NO的体积分数________填变大变小或不变5该温度下某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L此时反应________________填处于化学平衡状态向正反应方向进行或向逆反应方向进行理由是____
反应N2＋3H22NH3刚开始时N2的浓度为3mol/LH2的浓度为5mol/L3min后测得NH3浓度为0.6mol/L则此时间内下列反应速率表示正确的是
工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂磷酸/硅藻土表面合成乙醇反应原理为CH2=CH2g+H2OgCH3CH2OHg副产物有乙醛乙醚及乙烯的聚合物等下图是乙烯的总转化率随温度压强的变化关系下列说法正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I.－快下列有关该反应的说法正确的是
一定条件下可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态下列说法一定正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义1请将影响表中实例反应速率的条件仿照示例填在空格横线上实例影响条件①食物放在冰箱里能延长保质期温度示例②实验室将块状药品研细再进行反应____________③用H2O2分解制O2时加入MnO2____________④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时通入过量的空气____________2一定温度下在2L体积不变的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式__________②从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为__________mol/L.·s③该反应的化学平衡常数为__________结果保留整数④当反应进行到15s时向密闭容器中通入氩气此时用Z.表示的反应速率__________填小于或等于或大于10s时用Z.表示的反应速率
已知Fes+CO2gFeOs+COg△H=akJ/mo1平衡常数为K.测得在不同温度下K.值如下温度/℃500700900K.1.001.472.401若500℃时进行上述反应CO2起始浓度为2mol/LCO的平衡浓度为__________2方程式中的a______________0填大于小于或等于3700℃时上述反应达到平衡要使得该平衡向右移动其他条件不变时可以采取的措施有________填序号A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③改用300mL1mol/L醋酸④用等量锌粉代替锌粒⑤增大压强
右图中C.％表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率P.表示压强t表示反应时间图
反应
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I.－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I.－快下列有关该反应的说法正确的是
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式________________________________________2已知甲醇的脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃的反应2CH3OHg===C2H4g＋2H2OgΔH.2＝－29.1kJ·mol－1乙醇的异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og===C2H5OHg的ΔH.________kJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________________________3如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系[其中nH2O∶nC2H4＝1∶1]①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.p＝____________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为____理由是___________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在密闭容器中进行反应Xg＋3Yg2Zg有关下列图像的说法正确的是
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
一定温度下某一密闭恒容的容器内存在可逆反应
一定温度下将1molAg和1molBg充入2L.密闭容器中发生反应在t1时达到平衡
铁和铝是两种重要的金属它们的单质及化合物有着各自的性质1在一定温度下氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2g该温度下在2L.盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体则10min内CO2的平均反应速率为0.015mol/L·min10min后生成了单质铁________g2可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是______________A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等B.CO生成速率与CO2消耗速率相等C.CO的质量不变D.体系的压强不再发生变化E.气体密度不再变化3写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式________________________________________________________________________欲使上述体系中H.＋浓度增大可加入的物质是________A.NaOHB.HClC.NH3D.NaHSO4
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
下列解释过程或事实的方程式不正确的是
运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是
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