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某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操...
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高中化学《山东省济宁市任城一中2013-2014学年高二9月月考化学Word版含答案》真题及答案
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常见的制作简单印刷电路板的方法有.
蚀刻法
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某校研究性学习小组用已部分生锈Fe2O3的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂即FeCl3溶液实验操作过程如
部分铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶
插拔印刷电路板必须戴好
某校探究性学习小组用废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2
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有机物分子结构中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的改变下列各项的事实不能说明上述观点的是
取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式___________________________________________________反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________此反应属于________填反应类型2在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈________色即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水向烧杯中加入1mLFeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_______________________________4用FeOH3胶体进行下列实验①将其装入U.形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明_____________________________________________________________________________________________________________这种现象称为________②向其中加入饱和NH42SO4溶液发生的现象是________________原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________③向其中滴入过量稀硫酸现象是________________其原因是____________________________________________________________________________④提纯此分散系常用的方法是______________________________________
有机物A.为无色粘稠液体易溶于水为研究A.的组成与结构进行了如下实验实验步骤解释或实验结论1称取A9.0g升温使其汽化测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空1A.的相对分子质量为2将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧并使其产物依次缓缓通过浓硫酸碱石灰发现两者分别增重5.4g和13.2g2A.的分子式为3另取A9.0g跟足量的NaHCO3粉末反应生成2.24LCO2标准状况若与足量金属钠反应则生成2.24LH2标准状况3用结构简式表示A.中含有的官能团4A.的核磁共振氢谱如下图4A.中含有种氢原子5综上所述A.的结构简式
用下图所示实验装置制取乙酸乙酯回答以下问题共12分1在大试管中配制一定比例的乙醇乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将然后轻轻振荡试管使之混合均匀2分2加入浓硫酸的目的是2分3饱和碳酸钠溶液的作用是2分4若实验中反应温度不当使反应温度维持在140℃左右此时副反应的主要有机产物是2分5与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中在此处球形干燥管的作用有①②4分
常见的五种盐A.B.C.D.E.它们的阳离子可能是Na＋NH4＋Cu2＋Ba2＋Al3＋Ag＋Fe3＋阴离子可能是Cl－NO3－SO42－CO32－已知①五种盐均溶于水水溶液均为无色②D.的焰色反应呈黄色③A.的溶液呈中性B.C.E.的溶液呈酸性D.的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液只有A.C.的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中分别加入氨水E.和C.的溶液中生成沉淀继续加氨水C.中沉淀消失⑥把A.的溶液分别加入到B.C.E.的溶液中均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题1五种盐中一定没有的阳离子是________所含阴离子相同的两种盐的化学式是________2D的化学式为________D.溶液显碱性的原因是用离子方程式表示_______________________________________________________________________________________________________________________________3A和C.的溶液反应的离子方程式是________E.和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________________________4若要检验B.中所含的阳离子正确的实验方法是_______________________________________________________________________________________
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论
乙二酸H2C2O4俗称草酸是一种重要的化工原料查阅资料了解到以下有关信息①乙二酸易溶于水加热至100℃开始升华125℃时迅速升华157℃时大量升华并开始分解乙二酸受热分解生成水二氧化碳和一种常见的还原性气体②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体1请写出乙二酸受热分解的化学方程式______________________2化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分他们利用下图提供的装置自选试剂提出了下列实验方案按A.→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格仪器符号仪器中所加物质装置作用B.C.C.氢氧化钠浓溶液C.D.E.3上述实验中能说明乙二酸受热分解生成了还原性气体的实验现象是________________________________________________________________4检验乙二酸具有较强的还原性通常选用的试剂是_______________
无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂印染的媒染剂和染料还原剂还可用于冶金医药照相等行业一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁设计装置如下通过查阅相关资料可知①在持续高温500℃时铁与纯净干燥Cl2反应可生成FeCl2在温度较低时可生成FeCl3②FeCl3熔沸点低易升华根据以上信息回答相关的问题1abc仪器组合成制取氯气的装置反应无需加热请写出a溶器内所发生的化学反应方程式2de盛装的药品分别是和fg的作用是3反应器为硬质玻璃管纯净铁粉与氯气在500℃左右反应①化学反应方程式为②实验操作顺序是组装仪器装入药品停止加热关闭c的活塞4实验小组记录的实验现象如下观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾红色固体g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体g瓶有黄绿色气体①第一次实验发现e瓶没有盛装任何药品所以得到红色固体其原因是②第二次实验g瓶有红棕色的烟其原因是5第三次实验得到的固体最可能含有微量杂质是如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液则无需除去理由是
我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品如图是以海水贝壳主要成分CaCO3等为原料制取几种化工产品的工艺流程图其中固体B.是生活中的一种必需品E.是一种化肥N.是一种常见的金属单质结合上述工艺流程回答下列问题1物质H.和L.的化学式分别为和2上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________3反应①的化学方程式为在反应①中必须先通入NH3而后通入D.其原因是4工业上利用F.可制得另一种化工产品该反应的化学方程式为5由K.溶液经如何处理才能制得N.工业上将K.溶液在的条件蒸发结晶制得无水盐然后再电解其熔融盐写出电解的化学反应方程式
如右图在左试管中先加入2mL95％的乙醇并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸再加入2mL乙酸充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按图连接好装置用酒精灯对右试管小火加热3～5min后改用大火加热当观察到左试管中有明显现象时停止实验1写出左试管中主要反应的方程式2加入浓硫酸的作用____________________3饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________4反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是已知乙酸乙酯的沸点为77℃乙醇的沸点为78.5℃乙酸的沸点为117.9℃5分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为只填名称所需主要仪器为6实验生成的乙酸乙酯其密度比水有气味
下列除去杂质括号内为杂质的方法正确的是①乙烷乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液③苯苯酚用氢氧化钠溶液洗涤分液④乙醇水加足量生石灰蒸馏
由某金属的混合物含65%Cu25%Al8%Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2沉淀开始时pH2.74.18.3沉淀完全时pH3.75.49.8请回答下列问题1过滤操作用到的玻璃仪器有________2第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________得到滤渣1的主要成分为________3第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________4由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________________过滤洗涤干燥5现有洗涤后的滤渣2制取Al2SO43·18H2O请将abc补充完整
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜CuZn合金含少量杂质Fe制备胆矾晶体CuSO4·5H2O及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似pH＞11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2－下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算Fe3＋Fe2＋Zn2＋开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题⑴试剂X.可能是__________其作用是____________________⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________⑶由不溶物生成溶液D.的化学方程式为______________________________⑷由溶液D.制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________⑸下列试剂可作为Y.试剂的是______A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4若在滤液C.中逐滴加入盐酸直到过量则产生的现象是______________________________⑹测定胆矾晶体的纯度不含能与I.－发生反应的氧化性杂质准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中加适量水溶解再加入过量KI用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL已知上述滴定过程中的离子方程式如下Cu2＋＋4I－2CuI白色↓＋I2I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－①胆矾晶体的纯度为_______________②在滴定过程中剧烈摇动溶液不外溅锥形瓶则所测得的纯度将会__________填偏高偏低或不变
高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图1该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥磨细烟气进入余热锅炉后经静电除尘后进入酸厂回收利用这样做体现化学的________思想2该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料当反应充分启动后就不需要再投放燃料说明反应炉中的反应总体来说是________反应3此法冶炼的矿石主要是黄铜矿主要成分是CuFeS2经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2在冶炼铜矿过程中存在重要反应2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO22Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2________________________________4从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序吹炼过程分为两个阶段第一阶段的任务是使铁氧化造渣主要化学反应为①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜主要化学反应为②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2下列关于反应①②的分析正确的是________填序号A.反应②氧化剂只有O2B.硫元素在①和②均被氧化C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成5图中渣包中的炉渣含有Fe2O3FeOSiO2等选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂KMnO4溶液KSCN溶液NaOH溶液稀硫酸稀盐酸所选试剂为_______________实验现象是__________________
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
下列操作中错误的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2SaqI.2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2OlIIS.s+Na2SO3aqNa2S2O3aqIII1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置D.的作用是装置E.中为溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是已知反应III相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
以水氯镁石主要成分为MgCl2·6H2O为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下1预氨化过程中有MgOH2沉淀生成已知常温下MgOH2的K.sp＝1.8×10－11若溶液中cOH－＝3.0×10－6mol·L－1则溶液中cMg2＋＝________2上述流程中的滤液浓缩结晶所得主要固体物质的化学式______________________3高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g高温煅烧至恒重得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L.通过计算确定碱式碳酸镁的化学式4若热水解不完全所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3则产品中镁的质量分数________填升高降低或不变
苯甲酸乙酯C9H10O2稍有水果气味用于配制香水香精和人造精油大量用于食品工业中也可用作有机合成中间体溶剂等其制备方法为已知颜色状态沸点℃密度g·cm－3*苯甲酸无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华实验步骤如下a.在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸25mL乙醇过量20mL环己烷以及4mL浓硫酸混合均匀并加入沸石按下图所示装好仪器控制温度在65～70℃加热回流2h反应时环己烷—乙醇—水会形成共沸物沸点62.6℃蒸馏出来再利用分水器不断分离除去反应生成的水回流环己烷和乙醇b.反应结束打开旋塞放出分水器中液体后关闭旋塞继续加热至分水器中收集到的液体不再明显增加停止加热c.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中分批加入Na2CO3至溶液呈中性d.用分液漏斗分出有机层水层用25mL乙醚萃取分液然后合并至有机层加入氯化钙对粗产物进行蒸馏低温蒸出乙醚后继续升温接收210～213℃的馏分e.检验合格测得产品体积为12.86mL回答下列问题1①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________________________________________________②步骤b中应控制馏分的温度在________A.65～70℃B.78～80℃C.85～90℃D.215～220℃③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________2若Na2CO3加入不足在步骤d蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成产生该现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________3关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________A.水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来用力振摇B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气C.经几次振摇并放气后手持分液漏斗静置待液体分层D.放出液体时需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔4该实验的产率为________
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度的变化曲线如下图所示试回答下列问题1试确定150℃时固体物质的化学式__________________________________________________________________________________________________2查阅资料知虽然亚铁__自身毒性很低但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢HCN气体亚铁__加热至一定温度时能分解产生__KCN据此判断烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________3在25℃时将amol·L.－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应达到平衡时测得溶液pH＝7则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L.－1填＞＜或＝用含a的代数式表示HCN的电离常数K.a＝__________________________________________________________________________________________________________4在Fe2＋Fe3＋的催化作用下可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化已知含SO2的废气通入含Fe2＋Fe3＋的溶液中时其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________上述转化的重要意义在于___________________________________________________________________________________________________________5已知FeOH3的溶度积常数K.sp＝1.1×10－36室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液当溶液pH为3时通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________提示当某离子浓度小于10－5mol·L.－1时可以认为该离子沉淀完全
硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下查阅资料Ⅰ.酸性条件下锡在水溶液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式Sn2+易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡请回答下列问题1操作Ⅰ步骤是▲2SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解请用平衡移动原理解释原因▲3加入Sn粉的作用有两个①调节溶液pH②▲4反应Ⅰ得到沉淀是SnO得到该沉淀的离子反应方程式是▲5酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂发生反应的离子方程式是▲6该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应①将试样溶于盐酸中发生的反应为Sn+2HCl===SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3溶液③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g锡粉经上述各步反应后共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL锡粉中锡的质量分数是▲
某化肥厂用H2OCO2NH3CaSO4制备NH42SO4工艺流程如下下列推断中正确的是
实验室里化学兴趣小组的探究活动是从海带中提取碘他们先将海带灼烧成灰加入热水并搅拌成浊液含I-接下来的流程如下每一步反应均充分1指出过程中有关的实验操作①和②名称①②操作②中用到的玻璃仪器有2选择试剂①时可选择A.H2O2B.氟化钠C.稀硫酸D.次氯酸钠实验指导教师则给出了氯水请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式3选择试剂②可供选择的试剂是.A.酒精B.CCl4C.苯D.氢氧化钠4在操作②过程中a.分液漏斗中上层液体从5有色液体呈色.从此液体中提取碘和回收有机溶剂还需要经过蒸馏过程.指出下图蒸馏实验装置中的错误是①温度计水银球位置错误②冷却水的方向错③酒精灯加热错④烧杯直接加热错.
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋Zn2＋Hg2＋三种金属离子以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子并回收绿矾皓矾ZnSO4·7H2O和汞的方案【药品】NaOH溶液硫化钠溶液硫化亚铁稀硫酸铁粉【实验方案】【问题探究】1步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________2步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________该步骤产生FeOH3的反应的离子方程式为______________________________________________________3步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________________________________________________________4欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有________________所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________5步骤Ⅳ常用的方法是________该步骤是否对环境有影响________填是或否如有影响请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应_____________________________________________________________6该研究小组的同学在强碱溶液中用次氯酸钠与FeOH3反应获得了高效净水剂Na2FeO4该反应的离子方程式为______________________________
实验室合成环己酮的反应装置示意图及有关数据如下环己醇环己酮饱和食盐水和水的部分物理性质见下表物质沸点℃密度g·cm－320℃溶解性环己醇161.197.80.9624能溶于水环己酮155.6950.9478微溶于水饱和食盐水108.01.3301水100.00.9982注括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点1酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH.
某无色透明溶液与金属铝反应放出H2试判断下列离子Mg2＋Cu2＋Ba2＋H.＋Ag＋SOHCOOH－NO哪些能大量共存1当生成Al3＋时可能存在____________________2当生成[AlOH4]－时可能存在____________
下列不能用水浴加热的实验是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L⑴160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为⑵发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是⑷在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称
某科研小组设计出利用工业废酸l0%来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用如下图所示已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示请回答下列问题1氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶则相同温度下KspCuS______KspZnS选填>
1在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选择适当的化学试剂和实验用品用下图中的实验装置进行实验证明过氧化钠可作供氧剂①A.是制取CO2的装置写出A.中发生反应的化学方程式______________________________________②B.中盛有饱和NaHCO3溶液其作用是______________________________③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________④D.中盛放的试剂是________其目的是_____________________________⑤试管F.中收集满气体后下一步实验操作是___________________________________________________________________________________________2①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠你认为他的判断合理吗________简要说明理由____________________________________________________________________________________________________________②该同学无法断定反应中是否有氧气生成拟使用如图所示装置进行实验图中铁架台等装置已略去装置B.的作用是__________________________________________________D.的作用是_______________________________________________________③为确认反应产物该同学设计了以下实验步骤你认为合理的操作顺序是________选填序号A.用带火星的细木条靠近干燥管口a观察细木条是否复燃B.将C.装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸再加入氯化钡溶液观察是否有气泡或沉淀生成
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