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食盐中的抗结剂是亚铁__，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 ...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习第八章》真题及答案
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我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为K
黄血盐亚铁__K4[FeCN6]易溶于水广泛用作食盐添加剂抗结剂食盐中黄血盐的最大使用量为10mg
食盐中允许加入亚铁__作为添加剂其作用是
还原剂
营养强化剂
防腐剂
防结剂
鲜味剂
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
4
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
黄血盐[亚铁__K4FeCN6]目前广泛用做食盐添加剂抗结剂我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]•3H2O42.2gK4[FeCN6]•3H2
某电池的工作原理如图所示电解质为铁__K3[FeCN6]和亚铁__K4[FeCN6]的混合溶液下
K
+
移向催化剂b
催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)
6
]
4-
- e
-
= [Fe(CN)
6
]
3-
[Fe(CN)
6
]
3-
在催化剂b表面被氧化
电解质溶液中的[Fe(CN
6
)]
4-
和[Fe(CN
6
)]
3-
浓度基本保持不变
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为
我市出售的食盐中多含有亚铁__[K4FeCN6]小明对此产生了兴趣查阅资料如下亚铁__化学式为
食盐生产过程中常用的抗结剂是
偏磷酸钾
亚铁__
山梨酸钾
枸橼酸钾
氯化钾
直接滴定法测定食品中还原糖时不能用CuSO4沉淀蛋白可用的沉淀剂为
ZnSO
4
乙酸锌
铁__
硫__
亚铁__
属于抗结剂的是
丁苯橡胶
焦亚硫酸钠
亚铁__
过氧化钙
食盐中的抗结剂是亚铁__其化学式为K4[FeCN6]·3H2O42.2gK4[FeCN6]·3H2
食盐中常添加亚铁__以防止其久置后板结其化学式为K4FeCN6据此完成下列各题1亚铁__的相对分
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
某同学模拟工业折点加氯法处理氨氮废水的原理进行如下研究装置气密性良好试剂已添加操作现象打开分液漏斗活塞逐滴加入浓氨水ⅰ.C.中气体颜色变浅ⅱ.稍后C.中出现白烟并逐渐增多浓氨水分解可以制氨气写出A.中反应的化学方程式是是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用2现象ⅰC.中发生的反应为2NH3g＋3Cl2g＝N2g＋6HClgH=—456kJ·mol-1已知①NH3的电子式是②断开1molH.－N.键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为3现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是4为避免生成白烟该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应若该装置能实现设计目标则①石墨b电极上发生的是反应填氧化或还原②写出石墨a电极的电极反应式
有A.B.两种有机液体的混合物如果A.B.互溶且相互不发生化学反应在常压下A.的沸点为35℃B.的沸点为200℃回答以下问题1用蒸馏方法分离和提纯该混合物必不可少的玻璃仪器和用品是________________________________2如果加热升温后第3min至10min收集第一个馏分第15min至25min收集第二个馏分请在上面的方格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系的示意图
某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量进行了如下实验【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体1该小组作出此推测的理由是【实验准备】a.供选择的药品铁粉浓硫酸氧化铜粉末0.2mol/L的H2C2O4标准溶液0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液酸碱指示剂b.实验装置设计及组装加热及夹持装置均已略去【实验过程及数据处理】2B中发生反应的离子方程式为3实验前先通入一段时间的N2其目的是4BC.D.中所盛试剂均足量则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是5A中反应结束后继续通N2使A.中生成的气体全部赶出待B.D.中反应完全后先后三次取用B.中反应后的溶液于锥形瓶中每次取用25mL用H2C2O4标准溶液进行测定①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下请将该方程式完成并配平H2C2O4+MnO4-+H+＝Mn2++H2O+②反应完全的现象是③重复测定两次平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为经称量实验前后装置D.的质量减少0.8g则产生的气体中SO2的体积分数为
下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是
环境问题与我们的生活息息相关家用合成洗衣粉主要成份是对十二烷基苯磺酸钠为提高洗衣粉洗涤效果往往加入一定量的下列助洗剂其中对环境有较严重影响的是
下列实验装置设计正确且能达到目的的是ⅠⅡⅢⅣ
关于图中各装置的叙述不正确的是
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
为了测定一种气态烃A.的化学式取一定质量的A.于密闭容器中燃烧经测定产物为CO2CO和水蒸气学生甲乙设计如下两种方案且均认为根据自己的方案能求出A.的最简式图中箭头表示气体流向实验前系统内空气已除尽甲燃烧产物增重2.52g增重1.32g生成CO2乙燃烧产物增重3.84g减轻0.64g增重4g请回答1你认为根据甲乙两方案能否求出A.的最简式______________________________________________________2请根据你的选择通过计算推得A.的最简式为__________3若欲确定A.的化学式是否还测定其他数据如果需要应测定哪些数据
下列说法不正确的是
下列各实验不可能成功的是①蒸馏普通酒精制无水乙醇②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯③用苯和溴水混合制溴苯④用裂化汽油从碘水中提取碘
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是________________________________反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的________溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式____________________________________3第④步分离采用的方法是________第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是________4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为________mol用含wn的代数式表示
某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液1若实验中大约要使用470mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体___________g2从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母:____________名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热1实验桌上备有烧杯大小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管盐酸NaOH溶液尚缺少的实验玻璃用品是____________2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①请填写下表中的空白:起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热ΔH=__________取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差产生偏差的原因可能是填字母_____________A.实验装置保温隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
已二酸是一种重要的化工中间体可通过氧化环已醇得到反应原理为实验步骤步骤1.在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液搅拌加热使之溶解步骤2.在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇控制滴加速度维持反应温度43～47℃滴加完毕后在沸水浴中将混合物加热几分钟步骤3.用图②所示装置趁热抽滤二氧化锰滤渣用水洗2～3次步骤4.滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4冷却析出粗产品步骤5.将粗产品用水进行重结晶提纯然后在烘箱中烘干1写出实验仪器名称a▲b▲2步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是▲3步骤3趁热抽滤的目的是▲如何证明步骤3滤渣已洗涤干净▲4步骤4用盐酸酸化的目的是▲5确定最后产品成分为已二酸还需做的实验或仪器分析有▲
只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②CaHCO32溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2SO43溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
NaCl是一种化工原料可以制备一系列物质见下图下列说法正确的是
在石油化工及煤化工中下列加工工艺只发生物理变化的是
NaH2PO4Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠Na5P3O101能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲2能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲3测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法其流程如下①滴定时所用的指示剂X.可为▲②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲选填甲或乙中③滴定实验记录如下表样品中杂质不与酸或碱反应滴定次数待测溶液A.的体积/mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数列出计算过程结果保留三位有效数字
下列混合物能用分液法分离的是
空气吹出法工艺是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如下1溴在周期表中位于周期族.2步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率理由是.3步骤④利用了SO2的还原性反应的离子方程式为﹣.4步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产请解释原因.5步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是.6步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴而是经过空气吹出SO2吸收氯化后再蒸馏这样操作的意义是.
回答下列问题1分离沸点不同但又互溶的液体有机混合物的常用方法是________实验中必不可少的玻璃仪器是________2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液中某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法_______________________________________________________
在已经提取氯化钠溴镁等物质的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘试回答1乙丁中溶质的化学式乙____丁____2第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去A.未反应的NO3－B.未反应的I.－C.未反应的FeD.碱性物质3第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和4实验室检验I2的方法是5甲物质见光易变黑其原因是用化学方程式表示
21世纪是钛的世纪下面是利用钛白粉TiO2生产海绵钛Ti的一种工艺流程已知①Mgs＋Cl2g＝MgCl2s△H.＝－641kJ·mol－1②Cl2g＋1/2Tis＝1/2TiCl4l△H.＝－385kJ·mol－11钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸H2TiO3沉淀再煅烧沉淀制得的TiO2＋发生水解的离子方程式为2反应Ⅰ在800～900℃下进行还生成一种可燃性无色气体该反应的化学方程式为反应Ⅱ的热化学方程式为3该工艺流程中可以循环使用的物质有4在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛装置如右图所示图中b是电源的极阴极的电极反应式为
为提纯下列物质括号内为杂质.所选试剂及方法均正确的是选项物质括号内为杂质除杂试剂方法
Ⅰ.某同学做铝热反应的实验查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1铝热反应方程式为.2下列能与Al发生铝热反应的有填序号A.MnO2B.Na2OC.MgOD.FeO3据上表数据该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝所用试剂是Ⅱ.某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题1第1步灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中将使用到的实验仪器有_______________等填代号下同A.试管B.坩埚C.烧杯D.三角架E.泥三角F.洒精灯G.铁架台H.量筒l第2步Iˉ溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中加适量蒸馏水溶解该过程为加快溶解可以采取哪些措施此操作后的分离方法________填分离方法3第3步氧化取2中溶液少量依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选_________A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O24第4步碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加_______溶液证明海带中含碘
2012年3月22日是第二十届世界水日保护水资源从我做起!1C102和C.12还原产物都为Cl一是生活中常用的消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时C.102的消毒效率是C.12的倍2自来水厂常用高铁酸钠Na2Fe04强氧化剂改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理.3某无色废水中可能含有Fe3+A.13+Mg2+Na+NO3-CO32一SO42-离子中的几种为分析其成分分别取废水样品100mL进行了三组实验其操作和有关现象如图所示请根据上图回答下列问题①实验中需配制1.0mol／l的NaOH溶液80ml所需仪器除了玻璃棒托盘天平量筒药匙烧杯胶头滴管还缺少的仪器为②实验③中沉淀量由A.→B.过程中所发生反应的离子方程式为③试确定NO3-是否存在?填存在不存在或不确定若存在试计算cNO3-若不存在此问不必作答
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是
下列每组中各有两对物质它们都能用分液漏斗分离的是
下列反应中反应后固体物质增重的是
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乙酸锌 铁__ 硫__ 亚铁__
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