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某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是______...
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高中化学《第3讲 铁、铜的获取及应用试题带解析》真题及答案
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某校研究性学习小组用已部分生锈Fe2O3的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂即FeCl3溶液实验操作过程如
部分铁及铁的化合物应用广泛如FeCl3可用作催化剂印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等1写出FeCl3溶
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是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料由钛铁矿主要成分是FeTiO3制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下回答下列问题1往①中加入铁屑至浸出液显紫色此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋无色＋Fe＋4H＋===2Ti3＋紫色＋Fe2＋＋2H2OTi3＋紫色＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋无色＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是____________2在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶该分散质颗粒直径大小在_____________范围3若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质还可制得钛白粉已知25℃时Ksp[FeOH3]＝2.79×10-39该温度下反应FeOH3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________4已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2g△H=+140KJ·mol-12Cs＋O2g===2COg△H=—221KJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式_____________5上述工艺具有成本低可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念该工艺流程中存在的不足之处是_____________只要求写出一项6依据下表信息要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可采用_____________方法TiCl4SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.6
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
下列反应中反应后固体物质增重的是
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝其相关的热化学方程式如下Al2O3s＋AlCl3g＋3Cs=3AlClg＋3COg△H=akJ·mol－13AlClg=3All＋AlCl3g△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3s＋3Cs=2All＋3COg的△H=kJ·mol－1用含ab的代数式表示②Al4C3是反应过程的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料可在氩气保护下将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al得到的混合物Y17MgH2＋12Al在一定条件下释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是②在6.0mol·L.－1HCl溶液中混合物Y.能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y.与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为③在0.5mol·L.－1NaOH和1.0mol·L.－1MgCl2溶液中混合物Y.均只能部分放出氢气反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同在上述NaOH溶液中混合物Y.中产生氢气的主要物质是填化学式3铝电池性能优越Al-AgO电池可用作水下动力电源其原理如右下图所示该电池反应的化学方程式为
柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾FeSO4·7H2O通过下列反应制备FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C.6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.81制备FeCO3时选用的加料方式是填字母原因是A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中C.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是3将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌反应①铁粉的作用是②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是4最后溶液经浓缩加入适量无水乙醇静置过滤洗涤干燥获得柠檬酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是5某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3出发先制备绿矾再合成柠檬酸亚铁请结合右图的绿矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤可选用的试剂铁粉稀硫酸和NaOH溶液向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应得到FeSO4溶液得到FeSO4·7H2O晶体
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质设计并完成了如下实验另取10.80gX.在惰性气流中加热至完全分解得到6.40g固体1请回答如下问题1画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________________写出气体甲的电子式________2X的化学式是________在惰性气流中加热X.至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________3白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________用化学反应方程式表示4一定条件下气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应写出一个可能的化学反应方程式_____________________________________________________并设计实验方案验证该反应的产物__________________________________________________________________________________________________________________________
38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应铜全部反应后共收集到气体22.4mL标准状况反应消耗的HNO3的物质的量可能是
室温下在0.2mol·L－1Al2SO43溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下回答下列问题1写出反应1的化学方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是反应2的离子方程式为3E.可作为建筑材料化合物C.是写出由D.制备冰晶石的化学方程式4电解制铝的化学方程式是以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是
agCu与含bgHNO3的溶液恰好反应若a∶b=8∶21则反应中被还原硝酸的质量为
下图是无机物A.～M.在一定条件下的转化关系部分产物及反应条件未列出其中I.是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属K.是一种红棕色气体请填写下列空白1在周期表中组成单质G.的元素位于第_______周期第_______族2在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________3在反应②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________填写序号4反应④的离子方程式是_______________________________________5将化合物D.与KNO3KOH共融可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4高铁酸钾.同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阴极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该气体变色的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中需控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑4若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0mol·L-1的Al2SO43溶液L.5CuSO4溶液也可用于制备胆矾其基本操作是过滤洗涤和干燥
碳酸氢纳俗称小苏打是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物可用作膨松剂制酸剂灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品用0.1000mol/L盐酸滴定耗用盐酸20.00mL若改用0.05618mol/L硫酸滴定需用硫酸mL保留两位小数55.某溶液组成如表一问该溶液通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二计算析出的碳酸氢纳晶体的质量保留1位小数56.将组成如表二的溶液加热使碳酸氢纳部分分解溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg补加适量碳酸纳使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量保留1位小数57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水然后通入二氧化碳吸收二氧化碳44.8标准状况获得纯的碳酸氢钠溶液测得溶液中含碳酸氢钠504kg通过计算确定该晶体的化学式
已知室温下的K.或溶解度远大于向浓度均为0.1的和混合溶液中逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系合理的是
化学与生产生活息息相关下列叙述错误的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为____________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是__________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
为探究FeNO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质某化学小组开展如下探究性学习【查阅资料】金属活泼性不同其硝酸盐分解产物不同1K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气2Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物NO2和O23Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属NO2和O22KNO32KNO2↑+O2↑2CuNO322CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I.【实验一】探究FeNO32热分解固体产物中Fe元素的价态该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液进行以下探究实验①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液现象①溶液变红色②溶液变红色1则FeNO32分解的化学方程式是II:【实验二】探究FeNO32热分解气体产物的性质小组乙丙同学进行了如下图所示的实验收集时操作恰当几乎没有空气实验步骤①连接仪器②检查装置气密性③取一定质量FeNO32装于大试管并重新连接好仪器④加热⑤2乙同学使用A.装置收集气体恰好收集到54mL红棕色气体要从水槽中取出量筒乙同学的正确操作方法是3丙同学取等质量FeNO32的在同样条件下热分解用B.装置收集气体产物可收集到气体___________mLIII:【实验三】探究固体混合物的组成和特征4小组丁同学取KNO3CuNO32FeNO32混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体则KNO3CuNO32FeNO32物质的量之比可能为_____________A.1∶2∶2B.2∶1∶3C.1∶2∶3D.3∶8∶55取0.6mol由KNO3CuNO32FeNO33按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL3mol/L的稀硫酸中再向溶液中加入足量的铜粉则最多可溶解铜粉质量为_________
将2.8gFe加入含9.45gHNO3的稀溶液中充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO则Fe最终生成
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中则标准状况下放出的气体的物质的量为.
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为
常温下下列各组物质中Y.既能与X.反应又能与Z.反应的是
图中X.Y.Z.为单质其他为化学物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去其中A.俗称磁性氧化铁E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应回答下列问题1组成单质Y.的元素在周期表中的位置是M.中存在的化学键类型为R.的化学式是2一定条件下Z.与H2反应生成ZH4ZH4的电子式为3已知A.与1molAl反应转化为X.时所有物质均为固体放出aKJ热量写出该反应的热化学方程式4写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式5向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX.变化的示意图并标出nX2+的最大值
用含有A.12O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A.12SO43·18H2O工艺流程如下部分操作和条件略:Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤Ⅴ.浓缩结晶分离得到产品H2SO4溶解A.12O3的离子方程式是KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整3已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的4己知:一定条件下MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热能说明沉淀中存在MnO2的现象是②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将xg钢样中的碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是______②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是_______________________________________________________
铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显现象发生当加入一种盐后铜粉的质量减少溶液呈蓝色同时有气体逸出该盐是
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体能采用右图实验装置的是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可利用离子交换和滴定地方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl=1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中FeCl2可用铁粉和反应制备FeCl3可用铁粉和反应制备3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为与MnO2—Zn电池类似K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.【查阅资料】1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀盐酸Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性如图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中的混合物滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.【探究与反思】1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀盐酸蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________________________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是______________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________方法提纯
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