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催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题: (1)定性分析:图甲中...
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高中化学《四川省射洪县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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YCLEMAX催化剂再生部分有哪两大作用
加氢助催化剂的作用为
仅能改变催化剂活性和提高其稳定性
仅对不希望发生的副反应有抑制作用
能改变催化剂活性和提高其稳定性、同时对不希望发生的副反应有抑制作用
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同
钝化剂与催化剂密切接触并沉积在催化剂上使锑化合物与结合可达到钝化目的
Fe和Cu
Fe和Ni
Ni和V
Cu和V
CO与H2反应选用的最佳催化剂是
Fe
Cu
Ni
Au
在生产中由于高温及水蒸气的作用催化剂的微孔遭到破坏平均孔径增大而比表面减小导致活性下降这种现象叫催化
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
我们要瞄准世界科技前沿领域和顶尖水平树立雄心奋起直追潮头搏浪树立敢于 同世界强手比拼的志气着力增强自
基础科技领域, 关键核心技术领域
高科技领域, 基础领域
基础科技领域, , 高科技领域
基础领域, 基础科技领域
在铜基催化剂中的作用主要是起到助催化作用是主催化剂
催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的
循环氢纯度与催化剂床层内的氢分压有关保持较高的循环氢纯度则可以保证较高的氢分压有利于加氢反应同时还可
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同
催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的
变换工序低变催化剂中间隔体Al2O3的作用为
提高催化剂的活性及热稳定性
提高Cu微晶的抗毒能力
A+B
C+提高催化剂的机械强度
在铜基催化剂中的作用主要是起到助催化作用单质铜或铜离子是主催化剂
重金属如FeNiCuV等在裂化催化剂上沉积会降低催化剂的选择性
以下不属于金属催化剂的是
WO3
Ni
Fe
Cu
催化剂在生产和科技领域起到重大作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同
铁催化剂在还原前的主要成份是Fe2O3和FeO
合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeOFe2O3当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之
70.0%
77.8%
72.4%
75.0%
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下列有关化学实验操作正确的是
用分液漏斗可以分离的一组混合物是
溴及其化合物用途十分广泛我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验所有橡胶制品均已被保护夹持装置已略去1A.装置中通入a气体的目的是用离子方程式表示_____________2A.装置中通入a气体一段时间后停止通入改通热空气通入热空气的目的是____________3B.装置中通入的b气体是___________目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的试写出该反应的化学方程式______________4C.装置的作用是____________
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下图为从海带中提取碘的工业生产过程有关说法错误的是
下列物质中可用做从碘水中提取碘的萃取剂的是
己知某纯碱Na2CO3试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰CaO与NaOH固体混合物的U.型管的质量称得为bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.型管的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.型管的质量基本不变最终称得为cg请填空和回答问题1装置中干燥管B.的作用是_______________2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果将填偏高偏低或不变3步骤⑤的目的是4步骤⑦的目的是5该试样中纯碱的质量分数的计算式为
据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给某些制药企业最终变成药用胶囊由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬从而对人体造成伤害明胶是水溶性蛋白质混合物溶于水形成胶体1已知FeCrO22中铬元素是+3价则其中铁元素是________价Cr是一种酸根离子则FeCrO22属于________填酸碱盐或氧化物2明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________填序号A.都不稳定密封放置产生沉淀B.两者均有丁达尔效应C.分散质微粒可通过滤纸3已知胶体的分散质不能透过半透膜但水分子等小分子或离子能透过半透膜提纯明胶的装置是下列中的________填序号4现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中设计实验证明SO42-能够透过半透膜________________________________5绿矾对某工厂废水含有强氧化性离子Cr2O7-进行处理①工业上还可用空气水黄铁矿主要成分为FeS2来制取已知该反应除生成硫酸亚铁还生成一种中学化学常见的强酸试写出该反应的化学方程式______________________②请配平方程式
下列各组液体混合物中有两种成分可以用分液漏斗分离的是
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
下列实验装置不能达到实验目的的是
现有三组混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
关于下列各实验装置的叙述中正确的是
选择下列实验装置分离物质将分离物质的装置序号填在横线上8分1______分离水和酒精2______分离水和煤油的混合物3______从氯化钠溶液中获得氯化钠固体4______分离饱和食盐水与沙子的混合物.
以下实验装置一般不用于分离物质的是
亚硝酸钠NaNO3是工业盐的主要成分在漂白电镀等方面应用广泛己知:室温下2NO+Na2O2==2NaNO2以木炭浓硝酸Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去下列说法正确的是
Cl2O是一种强氧化剂易溶于水且会与水反应生成次氯酸与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸一种制取Cl2O的装置如图所示已知Cl2O的熔点为-116℃沸点为3.8℃Cl2的沸点为-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法正确的是
选择萃取剂将溴水中的溴萃取出来这种萃取剂应具备的性质是
.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯所用实验仪器或用品如下1D.的名称是G.的名称是2提纯的步骤过滤蒸发计算产率3过滤操作的要点可概括为一贴二三4蒸发时当时停止加热5为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42—以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐a.第⑤步中操作B.是b.若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是
下列各组混合物中可以用分液漏斗分离的是
利用下列实验装置可以达到实验目的的是
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
下列说法正确的是①氯气的性质活泼它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时为了防止环境污染多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水中
用如图所示装置测定水中氢氧元素的质量比其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U.形管的质量差实验测得mH∶mO>1∶8下列对导致这一结果的原因的分析中一定错误的是
用下图所示实验装置进行相关实验探究其中装置不合理的是
工业上可用粗硅含铁铝硼磷等杂质与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HCl=SiHCl3+H2SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅有关物质的物理常数见下表物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3SiHCl3PCl5沸点/℃57.712.8—31533.0—熔点/℃-70.0-107.2——-126.5—升华温度/℃——1803001621粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4提纯SiHCl3可采用的方法2实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅装置如下图所示加热和夹持装置略去①装置B.中的试剂是装置C.需水浴加热目的是②反应一段时间后装置D.中可观察到有晶体硅生成装置D.不能采用普通玻璃管的原因是
仅用下表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器
实验室从含碘废液中测定I.-的含量以及碘的回收过程如下Ⅰ.含碘废液中I.-含量的测定①用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中分别加入5mL2mol·L-1H2SO4溶液和10mL20%NH4FeSO42·12H2O溶液摇匀小火加热蒸发至碘完全挥发②取下锥形瓶冷却后加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液加入几滴指示剂用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点重复3次平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60mL已知反应步骤②6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2OⅡ.碘的回收取250mL含碘废液于烧杯中加入Na2S2O3溶液并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀过滤得到的CuI沉淀按图1进行操作检查装置的气密性后从分液漏斗中逐滴加浓硝酸完全反应后通过减压过滤得到粗碘固体产品和抽滤液然后按图2进行粗碘的提纯请回答下列问题1Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________2某同学欲配制250mL2mol·L-1的H2SO4配制方法合理的是________A.在250mL1mol·L-1的H2SO4中加入5.6L.标准状况下的SO3B.向100mL5mol·L-1的H2SO4中加入150mL水C.取5mol·L-1的H2SO4100.0mL加水至250mLD.将16gNaOH固体加入到250mL4mol·L-1的H2SO4溶液中3写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式________________________4ab为冷凝水进出口其中________填a或b接水龙头最终能得到较多较高纯度的单质碘5根据滴定的有关数据计算该废液中I.-的含量为g·L-1保留小数点后两位
下列有关实验装置的说法中正确的是
为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐1按照该同学设计的实验步骤并不能得到精盐原因在于步骤中少了一个操作该操作是应加在和之间2判断BaCl2已过量的方法是A.取②后的上层清液少许放入试管中再滴入几滴Na2SO4溶液若溶液未变浑浊则证明BaCl2已过量B.取②后的上层清液少许放入试管中再滴入几滴BaCl2溶液若溶液未变浑浊则证明BaCl2已过量C.取②后的上层清液少许放入试管中再滴入几滴AgNO3溶液若溶液变浑浊则证明BaCl2已过量D.取②后的上层清液少许放入试管中再滴入几滴BaCl2溶液若溶液变浑浊则证明BaCl2已过量3写出④中相应的离子方程式
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