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2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是
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高中化学《浙江省绍兴一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理) Word版含答案》真题及答案
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1蜡烛燃烧前的质量为ag燃烧后的质量为bg生成二氧化碳的质量为cg水蒸气的质量为dg则生成物共___
如图四边形ABCD为菱形AB=BD点B.C.D.G.四个点在同一个圆⊙O.上连接BG并延长交AD于点
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如图在菱形ABCD中∠
=60°,E.,F.分别为AB,AD的中点,DE,BF相交于点G.,连接DG,CG,有下列结论:①∠BGD=120°;②BG+DG=CG;③△BDF≌△CGB;④S.
△
ABD
=
.其中正确的结论有…………………………………【 】 A.1个
2个
3个
4个
现有Na2SO3Na2SO4混合物样品ag为了测定其中Na2SO3的质量分数设计了如下方案其中明显不
将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I.、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I.增重dg
如图在菱形ABCD中AB=BD点E.F.分别是AB.AD上任意的点不与端点重合且AE=DF连接BF与
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如图在菱形ABCD中∠
=60°,E.F.分别是AB,AD的中点,DE.BF相交于点G.,连接BD,CG.有下列结论: ①∠BGD=120°;②BG+DG=CG;③△BDF≌△CGB;④S.
△
ABD
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AB
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其中正确的结论有( )
A.1个
2个
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4个
如图在菱形ABCD中∠
=60°,E.F.分别是AB,AD的中点,DE.BF相交于点G.,连接BD,CG.有下列结论: ①∠BGD=120°;②BG+DG=CG;③△BDF≌△CGB;④S.
△
ABD
=
AB
2
其中正确的结论有( )
A.1个
2个
3个
4个
如图①②点E.F.分别是线段AB线段CD的中点过点E.作AB的垂线过点F.作CD的垂线两垂线交于点G
2008若在区间ab内f′x=g′x则下列等式中错误的是
f(x)=cg(x)
f(x)=g(x)+c
∫df(x)=∫dg(x)
df(x)=dg(x)
5G独立组网的优势有哪些
对现有BG/CG/DG网络无影响
不影响现网BG/CG/DG用户
可快速部署,直接引入5G新网元,不需要对现网改造
引入5GC,提供5G新功能新业务
如图在矩形ABCD中AB=3BC=4P是对角线AC上的动点连接DP将直线DP绕点P顺时针旋转使∠D
如图四边形ABCD为菱形AB=BD点B.C.D.G.四个点在同一个圆上连接BG并延长交AD于点F.连
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如图在△ABC中∠ACB=90°AC=BCE.为AC边的中点过点A.作AD⊥AB交BE的延长线于点D
1蜡烛燃烧前的质量为ag燃烧后的质量为bg生成二氧化碳的质量为cg水蒸气的质量为dg则生成物共___
如图BDCE分别是△ABC的两边上的高过D.作DG⊥BC于G.分别交CE及BA的延长线于F.H.求证
若在区间ab内f'x=g'x则下列等式中错误的是
f(x)=Cg(x)
f(x)=g(x)+C
df(x)=dg(x)
如图所示正方形ABCD的面积为1AE=EBDH=2AHCG=3DGBF=4FC求四边形EFGH的面积
在150℃时使NH4HCO3分解将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4则Na2O2增重ag浓
d a c b
b c a d
a c b d
d c b a
如图1在△ABC中D.E.F.分别为三边的中点G.点在边AB上△BDG与四边形ACDG的周长相等设B
是公称压力符号
Dg
Eg
Cg
Pg
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在一定温度下反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是NA代表阿伏加德罗常数
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生下列反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.>0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500cN2O5mol/L.5.003.522.502.50下列说法不正确的是
下列说法正确的是
化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛1在一定条件下可逆反应mAnB+pC⊿H.达到平衡状态①若A.B.C.都是气体增大压强平衡向逆反应方向移动则m填大于小于或等于n+p②其他条件不变加热后A.的质量增加则反应⊿H.________0填大于小于或等于3一定温度下发生反应FeOs+COgFes+CO2gΔH已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃10001100平衡常数0.680.50请回答下列问题①该反应的ΔH___0填>
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在固定容积的密闭容器中可逆反应2X?+YgZs已达到平衡此时升高温度则气体的密度增大下列叙述正确的是
一定条件下在容积为10L的密闭容器中将lmolX.和1molY.进行如下反应2Xg+Y.gZ.g经60s达到平衡生成0.3mol的Z.下列说法正确的是
可逆反应mAg+nBgpCg+gDg的v-t图象如图甲所示若其他条件都不变只是在反应前加入合适的催化剂则其v-t图象如图乙所示现有下列叙述①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大则以上所述各项正确的组合为
已知某化学反应的平衡常数表达式为K.=在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为下列有关叙述不正确的是
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.6kJ/moL实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述错误的是
可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-QKJ/molQ>0有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ在相同条件下向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ已知Q1=4Q2下列叙述不正确的是
在一定条件下向2L.密闭容器中充入3molX.气体和1molY.气体发生下列反应2Xg+Yg3Zg+2Wg在某一时刻达到化学平衡时测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是
反应2H2Sg2H2g+S2gΔH>0其他条件不变下列说法正确的是
在25℃时密闭容器中X.Y.Z.三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOg△H.>0已知该反应在2404℃时平衡常数K=64×10-4请回答1该反应的平衡常数表达式为2该温度下向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol平衡时N2的转化率是%保留整数3该温度下某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L此时反应填处于化学平衡状态向正反应方向进行或向逆反应方向进行理由是4将N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中下列变化趋势正确的是填字母序号5向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2达到平衡状态后再向其中充入一定量NO重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比此时平衡混合气中NO的体积分数填变大变小或不变
请完成下面两个小题Ⅰ.6分反应mA.+nBpC.在某温度下达到平衡①若A.B.C.都是气体减压后正反应速率小于逆反应速率则mnp的关系是_______________②若C.为气体且m+n=p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向_____方向移动③如果在体系中增加或减少B.的量平衡均不发生移动则B.肯定不能为_____态.Ⅱ.11分在一定温度下在一体积固定的密闭容器中加入2molX.和1molY.发生如下反应2Xg+YgaZg+WgΔH.=-Q.kJ·mol-1Q.>0当反应达到平衡后反应放出的热量为Q.1kJ物质X.的转化率为α平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小则1温度升高平衡常数K.的值是____________填增大减小或不变2化学计量数a的值为____________a为整数3有同学认为Q.1一定小于Q.你认为该结论是否正确____填是或否其理由是__________________________________4维持温度不变能引起cX/cW减小的操作有A.加入X.B.加入Y.C.增大压强D.充入He气5X的转化率α=____________用含Q.Q.1的代数式表示
在一定温度下将2molA.和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中发生如下反应3A气+B气xC气+2D气2分钟末反应达到平衡状态生成了0.8molD.并测得C.的浓度为0.4mol/L请填写下列空白1x值等于22B.的平衡浓度为0.8mol/L3A.的转化率为60%4生成D.的反应速率为0.2mol/L•min.
一定温度下在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2达到平衡的标志是①相同时间内氧气的生成速率为nmol·L-1·s-1NO2的生成速率为2nmol·L-1·s-1②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol的NO③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不随时间变化而变化
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
在一定条件下对于反应2Ag+B.g2Cg下列说法中正确的是
在密闭容器中对于可逆反应A+3B2C气平衡时C.的体积分数与温度和压强的关系如图所示下列判断正确的是
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生反应mXgnYgΔH.=QkJ·mol-1反应达到平衡时Y.的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示下列说法正确的是
可逆反应N2g+3H2g2NH3g的正逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
在400℃101kPa将SO2和14molO2装入一个有催化剂的5L.密闭容器中发生了2SO2g+O2g2SO3g的反应10min时达到平衡时测得容器内有2molSO2和12molO2则提示用三步法1SO2的起始浓度2平衡体系中含SO3的体积分数
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化根据右图叙述正确的是
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
在密闭容器中进行下列反应CO2g+C.s2COgΔH>0起始通入2molCO达到平衡后改变下列条件则指定物质的浓度百分含量填不变增大减小及平衡如何变化填正移逆移不移动1增加C.平衡________cCO________2减小密闭容器的体积保持温度不变则平衡______________cCO2________3通入N2保持密闭容器的体积和温度不变则平衡________cCO2________4保持密闭容器的体积不变升高温度则平衡__________________cCO________5恒压通入N2CO2的百分含量6恒压再通入2molCOCO2的百分含量10分1不移动不变2向逆反应方向移动增大3不移动不变4向正反应方向移动增大5减少6不变2910分某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲乙丙三池中溶质足量当闭合该装置的电键K.时观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题1甲池为填原电池电解池或电镀池A.电极的电极反应式为2丙池中F.电极为填正极负极阴极或阳极该池的总反应化学方程式为3当乙池中C.极质量减轻10.8g时甲池中B.电极理论上消耗O2的体积为mL标准状况4一段时间后断开电键K.下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是填选项字母A.CuB.CuOC.CuOH2D.Cu2OH2CO3
下列关于平衡常数K.的说法中正确的是
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