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加少量烧碱溶液 加蒸馏水 加少量醋酸钠固体 升高温度
在该溶液中c(CH3COO－) = c(H+) 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 加入0.1mol・L－1的盐酸，溶液中的c(H+)增大 加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同 醋酸中的c (CH3COO—)和硫酸中的c(SO42—) 相同 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10—11mol/L
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) 
溶液中的c(CH3COO－) 溶液中的c(H＋) 醋酸的电离平衡常数 溶液中的c(OH－)
当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100∶1 0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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