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加少量烧碱溶液 加蒸馏水 加少量醋酸钠固体 升高温度
溶液显电中性 溶液中检测不出CH3COOH分子存在 氢离子浓度恒定不变 c(H＋)＝c(CH3COO－)
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时.一定是氢氧化钠过量
当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 室温下，欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
溶液显电中性 溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在 c(H＋)恒定不变 c(H＋)＝c(CH3COO－)
加入少量醋酸钠晶体 加水稀释 升温 加入少量冰醋酸
c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c(H+)减小 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱
溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)
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