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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )

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室温下,将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性   室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小   向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大   向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)  
溶液中导电粒子的数目减少   溶液中不变
  
醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大  再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
溶液中导电粒子的数目减少  溶液中c(OH)亦增大  醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大  再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7  
溶液中导电粒子的数目减少   溶液中 不变   醋酸的电离程度增大,n(H+)亦增大   再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
溶液中导电粒子的数目减少  溶液中不变  醋酸的电离程度增大,C.(H+)亦增大   再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
醋酸的电离程度增大,C.(H+)亦增大   再加入10ml pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7   溶液中导电粒子的数目减少   溶液中不变  
溶液中导电粒子的数目减少  溶液中不变   醋酸电离程度增大,C.H.+亦增大  再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
溶液中导电粒子的数目减少   溶液中不变   醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大   再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性   25℃时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数   pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4   pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4  
溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强   氨水的电离程度增大,[OH-]减小   再加入10mL pH=3 HCl溶液,混合液pH=7   溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-1  
溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强   氨水的电离程度增大,[OH]增大   再加入10mL pH=3 HCl溶液,混合液pH>7   溶液中由水电离出的[OH]=1×10﹣3 mol•L.﹣1  
溶液中导电粒子的数目减小    溶液中的不变    醋酸的电离程度增大,c(H)也增大    再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7  
溶液中导电粒子的数目减少   溶液中不变   醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大   再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7  
溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强   醋酸的电离程度增大,减小   再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7   溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1  
溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强  醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大   再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7  溶液中不变  
溶液中导电粒子的数目减少  溶液中  (CH3COOH)减少 C.醋酸的电离程度增大,c(H)也增大  再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7  
溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强   醋酸的电离程度增大,[H+]减小   再加入10mLpH=11NaOH 溶液,混合液pH=7   溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L  

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