你可能感兴趣的试题
室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变
醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中c（OH﹣）亦增大 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，C.（H+）亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
醋酸的电离程度增大，C.（H+）亦增大 再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸电离程度增大，C.（H.+）亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4 pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH-]减小 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的[OH-]=1×10-3 mol·L-1
a＜b a＞b a=b=10 mL a=b＞10 mL
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 氨水的电离程度增大，[OH﹣]增大 再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH>7 溶液中由水电离出的[OH﹣]=1×10﹣3 mol•L.﹣1
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中的
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，减小 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中
不变
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中 (CH3COOH)减少 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，[H+]减小 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L
湘公网安备 43130202000226号