水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )

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高中化学《衡水14中2012-2013学年高二9月月考化学试题》真题及答案点击查看

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水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.3

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数分别为K.25℃＝1.0×10－14mol2

[H^＋]随着温度的升高而降低在35℃时，[H^＋]>[OH^－] 水的电离程度α(25℃)>α(35℃) 水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH＋＋OH-不同温度下其平衡常数为K.W.25℃＝1.0×10－14K.35℃＝

向水中加入NaHCO₃溶液会抑制水的电离 35℃时纯水中c(H^＋)＞c(OH^－) 向水中加入NaHSO₄溶液会抑制水的电离 c(H^＋)随着温度的升高而降低

水的电离过程为H2OH++OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.1

c(H+)随着温度升高而降低 35℃时，c(H+)>c（OH-）水的电离度

＞

水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K.W.25℃＝1.0×10－14K.35℃

c(H^＋)随着温度的升高而升高 35℃时纯水中c(H^＋)=c(OH^－) 向水中加入NaHSO₄溶液会抑制水的电离向水中加入NaHCO₃溶液会抑制水的电离

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1.0×10-14KW35℃=2.1

C(H⁺)随着温度的升高而降低在35 ℃时， (H⁺)>C.(OH^-) C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) 水的电离是一个吸热过程

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为Kw25℃=1.0×10-14Kw35℃=2

c(H⁺)随着温度升高而降低在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-) 蒸馏水中通HCl，K_w增大水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为K.25℃=1.0×10-14K35℃=2.

C（H⁺）随着温度升高而降低在35℃时，（H⁺）>C（OH^-）C.水的电离度（25℃）>（35℃）水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数为K25℃＝1.0×10－14mol2·L－

纯水的pH随着温度的升高而降低在35℃时，[H＋]＞[OH－] 在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－] 水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14在35℃时水的离子积为

c(H^＋)随着温度的升高而降低 35℃时c(H^＋)＞c(OH^－) 35℃时的水比25℃时的水电离程度小水的电离是个吸热过程

水的电离过程H2OH++OH-在不同温度下其电离平衡常数为K25℃=1×10-14K35℃=2.1×

c（H⁺）随着温度升高而降低
  35℃时c（H⁺）>c（OH^-）
  水的电离度：α（25℃）>α（35℃）
  水的电离过程是吸热过程

水的电离过程为H2OH+＋OH－不同温度下水的离子积常数为K25℃=1.0×10-14K35℃=2.

c（H⁺）随着温度的升高而降低在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^_）水的电离程度(25℃) ＞(35℃) 水的电离是吸热的

水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.3

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

已知水的离子积在不同温度下分别为K.W.25℃＝1.0×10－14mol2·L－2K.W.35℃＝2

水电离的[H^＋]随着温度的升高而降低在35 ℃时，水电离的[H^＋]＞[OH^－] 水的电离程度：35 ℃＞25 ℃ 水电离的[OH^－]随温度升高而增大

水的电离过程为H2OH++OH─在不同温度下其平衡常数为K.25℃=1.0×10-14K.35℃=2

[H⁺]随温度的升高而降低水的电离过程是吸热的水的电离平衡常数与浓度、温度有关在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

1某温度时水的离子积Kw=1×10-13则该温度______填大于小于或等于25℃其理由是___在此

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其平衡常数为K25℃=1.0×10-14mol2・L-2

［Ｈ^＋］随着温度的升高而降低
  在35℃时，［Ｈ⁺］>［OH^-］
  水的电离度α（25℃）>α（35℃）
  水的电离是吸热的

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中正确的是

Kw和Kc都随温度的升高而增大 Kw和Kc数值不同，但单位相同 Kw和Kc数值相同，但单位不同 Kw和Kc数值和单位都不同

水的电离过程为H2OH＋＋OH－在不同温度下其离子积为K.W.25℃＝1.0×10－14K.W.35

c(H^＋)随温度的升高而降低 35℃时，c(H^＋)>c(OH^－) 溶液：pH(35℃)>pH(25℃) 水的电离是吸热的过程

水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其离子积为Kw25℃=1.0×10-14Kw35℃=2.

C.(H⁺)随着温度升高而降低在35℃时， (H⁺) >C（OH^-）C.35℃时食盐水中[H⁺]为1.5×10^-7mol/L 水的电离是放热的

水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )

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