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NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 酸性强弱: HX>HY>HZ 滴定酸HY可用酚酞作指示剂 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同 常温下1mol・LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-） 溶质的物质的量浓度相同时NH4C.1和NH4HSO4两种溶液中c（NH4+）前者小于后者 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 常温下可以用铜片鉴别两种溶液 铝片不能用于鉴别两种溶液 两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
0.1m0l/1NaCl水溶液 0.1mol/l蔗糖水溶液 0.1mol/l HAc水溶液 0.1m01/1CaCl2水溶液
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO
）相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
1×(10－14＋10－10) mol·L－1 
mol·L－1 2×10－13 mol·L－1 2×10－14 mol·L－1
Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者 常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
c(H+)：①＞② 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② n(HF)＋n(F)＝n(HClO)＋n(ClO)
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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